安徽省教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)真題2022年_第1頁(yè)
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1、安徽省教師公開聘請(qǐng)考試中學(xué)化學(xué)真題 2022 年(總分:119.99,做題時(shí)間:90一、單項(xiàng)選擇題(總題數(shù):20,分?jǐn)?shù):30.00)一般高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(試驗(yàn))表述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平最高的行為動(dòng)詞是。分?jǐn)?shù):1.50A.說出B.生疏D.設(shè)計(jì)D。學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)對(duì)化學(xué)試驗(yàn)技能學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的根本要求是。分?jǐn)?shù):1.50A.練習(xí)與學(xué)會(huì)B.學(xué)會(huì)與機(jī)敏運(yùn)用C.仿照操作與初步學(xué)習(xí) D.獨(dú)立操作與嫻熟把握(2022步學(xué)習(xí)。環(huán)境變化等問題的廣泛關(guān)注,STSE思想也受到日益重視。STSE 的含義是。分?jǐn)?shù):1.50科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與資源教育科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境教育 C.科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與能源教育D.科學(xué)

2、、技術(shù)、社會(huì)與氣候教育(science)、技術(shù)(technology)、社會(huì)(society)與環(huán)境(environment),故B?;瘜W(xué)理論性學(xué)問包括化學(xué)根本概念和根本原理,以下對(duì)其學(xué)習(xí)策略描述不正確的選項(xiàng)是。分?jǐn)?shù):1.50科學(xué)探究策略B.概念形成策略C.概念同化策略D.概念圖策略念同化策略和概念圖策略。以下是學(xué)生總結(jié)的有關(guān)物質(zhì)成分的順口溜,其中不正確的選項(xiàng)是。分?jǐn)?shù):1.50A.干冰不是冰C.燒堿不是堿 D.水銀不是銀A是石墨,不含鉛,故 B 項(xiàng)中“鉛筆不含鉛”的說法正確;燒堿是氫氧化鈉的俗稱,燒堿是堿,故C 項(xiàng)中“D以下是學(xué)生學(xué)完酸、堿、鹽學(xué)問后的小結(jié),其中正確的選項(xiàng)是A常溫下,酸溶液的p

3、H肯定小于7C堿的組成中肯定含有金屬元素 分?jǐn)?shù):1.50B.C.D.解析: A 項(xiàng)說法正確。與酸反響生成CO2的鹽可能含HCO -3CO32- ,故BNHHOC;CaCO32是難溶于水的鹽,但是可以與 HCl 發(fā)生復(fù)分3解反響,故 D 項(xiàng)說法錯(cuò)誤。某物質(zhì)具有吸取微波的功能,其構(gòu)造如下圖。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是。分?jǐn)?shù):1.50屬于高分子化合物完全燃燒的產(chǎn)物有CO2 和SO38能與H2解析: 高分子化合物指的是由很多一樣的簡(jiǎn)潔構(gòu)造單元以肯定方式重復(fù)連接而成的大分子,由構(gòu)造圖可AC、H、SCO2、HO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)的分子中含有11個(gè)鍵,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)22中含有碳碳雙鍵,能與 H

4、發(fā)生加成反響,故D 項(xiàng)正確。2化學(xué)變化過程中有的還伴隨著顏色的變化,以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是。分?jǐn)?shù):1.50B.AgBrC.制氯水呈淺黃綠色,久置后溶液幾乎無色 D.紫色石蕊溶液通入SO2,溶液最終變成無色AAgBr色粉末狀銀,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤;制氯水呈淺黃綠色,久置后,次氯酸分解,溶液幾乎變?yōu)闊o色,故C 項(xiàng)正,由于SO2呈酸性,溶液最終變成紅色,故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。以下四種離子的半徑最小的是。A.X+1s2s22p6 122s22p6 122s22p6 122s22p3s3p6分?jǐn)?shù):1.50A.B. C.D.ANa+ ,CO 2-,DS2- 。由于Al 3+ O2- 。又由于同主族離子半徑自B與酸

5、反響生成CO的鹽肯定2B與酸反響生成CO的鹽肯定2含2- S2- 。故四種離子的半徑最小的是Al3+ B。X、Y、Z是短周期的三種元素,X原子的最外層只有一個(gè)電子,Y原子的M層上的電子數(shù)是它的L層上的一半,z原子的L層上的電子數(shù)是它的K層上的3倍。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是。分?jǐn)?shù):1.50這三種元素肯定能組成X2YZ3型的化合物B.這三種元素組成的化合物肯定不溶于水C.這三種元素組成的化合物肯定是強(qiáng)電解質(zhì)D.YZ2解析: 由題意可分析得,XH(LiNa)元素,YSi,ZO有H23SiO23SiO2,均符合X32A;Na3SiO(硅酸鈉)能溶于3SiO2是弱電解質(zhì),故C;SiO3廣泛用于光纖通訊

6、,但它能與 NaOH 反響生2SiO2,也就是會(huì)被堿腐蝕,故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。以下各組粒子在水溶液中能大量共存的是。Na+ 、K+- 、ClO-分?jǐn)?shù):1.50A.C.D.+ 和HSO - ;C,Ba+ 和CO2- 可反響生成沉淀,不可發(fā)生氧化復(fù)原反響,不能共存。B 項(xiàng)中的粒子可大量共存。2AMg 2+ 、H + AMg 2+ 、H + 、CK + 、Ba 2+ 、DCa 2+ 、I - 、Br2A濃鹽酸中參加鐵屑:2Fe+6H +2Fe 3+ +3H2BCHCOOH 溶解CaCO :CaCO3+2H+Ca 2+ +H O+CO2322CFeCl溶液中參加Mg(OH):3Mg(OH)+2Fe 3+32

7、22Fe(OH)+3Mg 2+3DCuAFe+2H +Fe 2+ +H:CaCO23+2CH3COOHCa 2+ +2CH COO - +HO+COD3223Cu+8H+ +2NO -3Cu 2+ +2NO+4HO。3213.輝銅礦(Cu 。S)可發(fā)生如下反響:2CuS+2H222SO+5O44CuSO+2H O,以下說法正確的選項(xiàng)是242分?jǐn)?shù):1.50A.B.D.A.反響中只有硫元素被氧化,氧元素均被復(fù)原B.復(fù)原劑是CuS,氧化劑是HSOO2242C.氧化產(chǎn)物只有CuSOHO42D1 mol O2發(fā)生反響時(shí),CuS4 mol 2分?jǐn)?shù):1.50A.B.C.ACuS,氧化劑是O2,故BCuSO

8、,復(fù)原產(chǎn)物是H24OCu2SOC4誤;1molO正確。4mol,復(fù)原劑是Cu2S,所以Cu2S4molD2短周期主族的非金屬元素X、Y、Z 在周期表中的位置如下圖,以下有關(guān)說法中肯定正確的選項(xiàng)是 。分?jǐn)?shù):1.50A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZYX B.第一電離能:ZYXC.含氧酸的酸性:ZYX Z=YX,X、YZ、Y從左到右,非金屬性漸漸增加;同主族元素,從上到下,非金屬性漸漸減弱。非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物AX 是P,YS,ZO,則第一ZXY,BXS,YCl,ZF,F(xiàn)C、DA。斷腸草含有多種毒素,其中兩種毒素的構(gòu)造簡(jiǎn)式如下圖。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是。分?jǐn)?shù):1.50 A.和互為同系物 和互為同分

9、異構(gòu)體C.和均能在加熱條件下與NaOH 溶液反響 的耗氧最比少解析: 和的分子式不同,構(gòu)造式不同,且其分子式之間相差的不是假設(shè)干個(gè)“CH2”,故和不16.某溶液里可能含有和。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn):A依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象無法推斷是否含有B溶液里只含有A、BNaOHC16.某溶液里可能含有和。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下試驗(yàn):A依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象無法推斷是否含有B溶液里只含有正確;和各 1mol 分別完全燃燒時(shí),的耗氧量比多,故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)以上的試驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是。Al 3+ ,可能含有K +分?jǐn)?shù):1.50A.B.C.D. ,且c(Cl- )0.4molL -1-1 NaHApH=

10、40.1 molL-1 KOH以下有關(guān)該中性溶液的說法中不正確的選項(xiàng)是。Bc(NaCc(Na + ) 2- )Dc(H - )=1.010-14分?jǐn)?shù):1.50A.B. C.D.3COOH)在以下溶劑中電離常數(shù)最大的是。7NaOH7NaOH,且加熱可得到 0.02mol 氣體,故說明該溶液中含有;在濾液中參加足量的BaCl溶液后,產(chǎn)生不溶于鹽2酸的 4.66g 沉淀,說明有NaOHFe 3+ Fe 3+ 與可發(fā)生雙水解反響,故肯定不存在1.60gFe 3+0.02mol;依據(jù)電荷守恒可知,肯定還存在陰離子,故肯定有Cl - ,且其物質(zhì)的量至少為0.4mol/L。依據(jù)以上分析可知,溶液中肯定含有A

11、l 3+ 、K + 。故此題選D。等四種離子,肯定不含有,無法推斷是否AHA -H+ +A2-解析: 0.1molL -1 NaHApH=4,說明HA - 是弱酸,溶液中存在HA -H + +A 2- AHA - 是弱酸,故參加KOHc(Na + )和c(K + )不相等,Bc(Na + )+c(K + )+c(H + ):c(HA - )+2c(A 2- )+c(OH - ),c(OH- )=c(H + ),故c(Na + )+c(K + )=c(HA - )+2c(A 2- ),c(H + )c(OH - )=1.010 -14 ,C、DB解析: 冰醋酸是弱酸,在水中可發(fā)生電離,其電離方程

12、式為:CHCOOHCHCOO - +H + ,選項(xiàng)中給出的其他三種物質(zhì),液氨使上述電離平衡向右移動(dòng),乙醇對(duì)上述電離平衡無影響,純硫酸使平衡向左移動(dòng),所以冰醋酸在液氨中的電離常數(shù)最大,故此題選 A。A.液氨B.水C.乙醇 D.純硫酸以下分子中的全部原子都在同一平面上的。ANH24BHCHOCHO分?jǐn)?shù):1.50A.B. C.D.HCHOsp 2雜化軌道形成三個(gè) 鍵,其中一個(gè)是和氧形成一個(gè) 鍵,這三個(gè)鍵在同一平面上,故 HCHO 分子中的全部原子都在同一平面。、電解質(zhì)也一樣的兩個(gè)半電池,都可以進(jìn)展電極反響,但溶液的濃度不同,則它們組成的電池的電動(dòng)勢(shì)是。分?jǐn)?shù):1.50A.B.C.D. 二、填空題(總題

13、數(shù):6,分?jǐn)?shù):32.00)請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CCl3。F的空間構(gòu)型是 1C 以 222解析:四周體型;sp 3 ;子的外形產(chǎn)生有意義的影響。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,CH40,承受sp 3雜化類型,共價(jià)鍵類型為鍵;CClF22可看作是CH的四個(gè)氫原子被鹵原子取代,故其空間構(gòu)型、雜化類422DA=0,E=0B0,E022DA=0,E=0B0,E0C0,E=0D=0,E0E等于兩極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)之差。兩個(gè)電極一樣、電解質(zhì)也一樣的半電池,它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也一樣,所以溶液的濃度不同,所以電極電勢(shì) E0,故此題選 D。;兩電極的電解質(zhì)422.(1)在某溫度下,反響4HCl(g)+O(g)2H

14、O(g)+2Cl(g)的K=1.60,假設(shè)在一密閉容器222c里,參加的各物質(zhì)的濃度分別為1.00 molL -1 HCl、0.40 molL -1 O、1.00 molL -1 H2molL -1 Cl ,則此時(shí)的反響向 12O、1.002(2)H2HS(g),K=1.010 -3 ;S(s)+O (g)SO(g),K=5.0102c122c25 ,則反響H (g)+SO(g)22HS(g)+O(g)的K為2。22c3(3)在200K時(shí),反響AgS(s)+H(g)2Ag(s)+H的K=0.36,假設(shè)此時(shí)在密閉容器中222p將AgS復(fù)原得到6 mol Ag,則最少需要H3mol(計(jì)算結(jié)果保存兩

15、位小數(shù))。22-9 ;(3)11.33(1)推斷化學(xué)反響的方向時(shí),假設(shè)濃度商Q小于化學(xué)平衡cK,則反響正向移動(dòng)才能到達(dá)平衡狀態(tài);假設(shè)Q向移動(dòng)才能到達(dá)平衡狀態(tài)。=K,則反響已到達(dá)平衡狀態(tài);假設(shè)QcK,則反響逆c(2)H(g)+S(s)2HS(g)2S(s)+O(g)2SO(g)2H(g)+SO(g)22HS(g)+O(g)22由=,則Kc3/Kc1=210 -9(3)由于Ag6mol,pV=nRTH2S3mol,平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量3mol,故至少需要H2的物質(zhì)的量為 11.33mol。2獲得有關(guān)分子的信息是: 1、 2。(寫出兩點(diǎn)即可)解析:每一種分子都有自己的外形;(2)分子間有間隙;(3)

16、分子很小。(任意寫出兩點(diǎn)即可)和NH為原料合成尿素是固定和利用CO的有效方法。合成過程中的主要反響有:H=-159.5kJmol -1H=-72.5 kJmol -1H=akJmol -13請(qǐng)答復(fù)以下問題:反響平衡常數(shù)的表達(dá)式K11,假設(shè)起始溫度一樣,反響由在恒溫密閉容器進(jìn)展改為在絕熱(與K將 2(填“增大”“減小”或“小變”)。1反響的S30(4(填“較高”或“較低”)時(shí)有利于該反響的進(jìn)展??偡错懼械腶=5,6(填“提高”或“降低”)水碳比n(HO/n(CO2)有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率。(2);較高假設(shè)反響的條件由恒溫密閉變成絕熱,且反響放熱,則反響將逆向移動(dòng),依據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知,

17、K將減小。1(2)由可知,反響物是固體,生成同體和氣體。但凡氣體分子總數(shù)增多的反響都是熵增大的反響,故反響S0,升溫有利于反響進(jìn)展。,所以反響逆向移動(dòng)才能到達(dá)平衡。232反響2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)32241,所以反響逆向移動(dòng)才能到達(dá)平衡。232反響2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)32241反響NHCOONH (s)CO(NH)2(s)+H O(g)24222總反響2NH(g)+CO(g)CO(NH) (s)+H O(g)3222222(1);減小(3)-232kJ/mol;降低 解析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)是指在肯定溫度下,可逆反響無論從正反響開頭,還是從逆反響開

18、頭,也不管反響物起始濃度大小,最終都到達(dá)平衡,這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積K1,故其平衡常數(shù)。=H3+H1=-232kJmol2-1 ;H2是反響物,所以提高水碳比會(huì)使反響逆向移動(dòng),不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化2率,故應(yīng)當(dāng)降低水碳比。 (MnO2)、鐵礦(Fe33FeCO4、石棉MgSi3(OH)7等,工4業(yè)上將紅簾石處理后,運(yùn)用陰離子膜法電解提取金屬錳。工業(yè)流程如下:請(qǐng)答復(fù)以下同題:1、 2Si33(OH)73,濾渣ASiO,濾渣B2Mg(OH)24。濾渣AMnO25(用離子方程式表示)。6(填“AB”或“BA”)。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,相應(yīng)的電極反響式是 7。陰離子交換

19、膜解析:(1)提高反響的溫度將紅簾石粉碎后再進(jìn)展反響(任意寫出兩點(diǎn)即可)(2)3MgO3SiO2HO;Fe(OH)(23MgO3SiO22H2O;浸取液與過氧化氫Mg(OH)。和Fe(OH)2以丙烯為原料合成抗腫瘤藥物中間體(D)的路線如下:請(qǐng)同答以下問題:化合物ABr的CCl21,反響的類型是 2。4223(3)MnO+4H + +2Fe 2+2Mn 2+ +2HO+2Fe 3+223(3)MnO+4H + +2Fe 2+2Mn 2+ +2HO+2Fe 3+2(4)AB,2H O-4e -O+4H+ 解析 (1)要提高稀硫酸的浸取效率,則是要使22反響更加充分,可提高反響溫度或者將紅簾石粉碎

20、。3(3)反響參加了稀硫酸,在酸性條件下,MnO被復(fù)原成Mn 2+ ,所以離子反響方程式為MnO 2 +4H + +2Fe22+Mn 2+ +2H O+2Fe 3+ 。2(4)圖所示為電解池,此時(shí)溶液中陰離子移向陽(yáng)極,依據(jù)圖中電子的流向可知,AB液中陰離子移動(dòng)的方向?yàn)锳B;實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,則電極反響式為:2HO-4e -2O+4H + 。2(1)CH2CHCHBr;加成反響2(3)(4)ACHCHCHBr,BCH2CHCHCH OH。2222(4)化合物B5。能發(fā)生銀鏡反響;3(2)醚鍵;3,4-二溴-1-丁醇(1)化合物A(1)化合物A能使Br的CCl,溶液褪色,且其化學(xué)式

21、為CH Br,推斷A含一個(gè)不飽和鍵,結(jié)合C2435的構(gòu)造得出 A 的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CHCHCHBr。AB,BCHCHCH2222CHOH,BC,可知反響是加成反響。2(3)反響為鹵代烴的消去反響,反響議程式為。(4)化合物B為CHCHCHCHOH,其能發(fā)生銀鏡反響的同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛基,且同分異構(gòu)體22231。(2)由一個(gè)氧原子連接兩個(gè)烴基為醚鍵,化合物DC3,4-二溴-1-丁醇。三、試驗(yàn)探究題(總題數(shù):1,分?jǐn)?shù):10.00)1-萘酚1-乙氧基萘,反響如下(不考慮可能發(fā)生的副反響)。1-萘酚1-乙氧基萘熔點(diǎn)/961-萘酚1-乙氧基萘熔點(diǎn)/965.5沸點(diǎn)/ 溶解性278267微溶于水,易溶于乙醇不溶

22、于水,易溶于乙醇化學(xué)性質(zhì):1-萘酚與苯酚相像設(shè)計(jì)試驗(yàn)濃硫酸、1-萘酚、無水乙醇在燒杯中混合,再將混合液參加如下圖的圓底燒瓶中加熱充分反響。在燒杯中混合時(shí),三種試劑參加的挨次是(填序號(hào))。1-萘酚在常溫下是固體,易溶于乙醇。濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱量,且濃硫酸密度大,故應(yīng)依據(jù)的挨次添加試劑。1-萘酚的轉(zhuǎn)化率,還有作用。解析:作溶劑解析 1-萘酚易溶于乙醇,所以還可以作溶劑。過80,假設(shè)加熱溫度過高、時(shí)間延長(zhǎng),1-乙氧基萘的產(chǎn)率反而下降,其緣由可能是(寫出一種狀況即可)。180乙醇大量揮發(fā))解析 加熱溫度過1-萘酚被氧化,削減了反響物的濃度,所以產(chǎn)率反而下降。1-萘酚:只含有乙醇假設(shè)三:。預(yù)期現(xiàn)

23、象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論11-萘酚和乙醇。(5).請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一成立,完成下表中內(nèi)容。1-2FeCl2溶液。號(hào)試管中1-萘酚;假設(shè)溶液不顯紫色,則不含有11-萘酚和苯酚的化學(xué)1-萘酚。四、簡(jiǎn)答題(總題數(shù):2,分?jǐn)?shù):8.00)簡(jiǎn)述中學(xué)化學(xué)課程教學(xué)中常用的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方式以及選擇的依據(jù)。(1)紙筆測(cè)驗(yàn)是一種重要而有效的評(píng)價(jià)方式。題,而不宜孤立地對(duì)根底學(xué)問和根本技能進(jìn)展測(cè)試。學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)是促進(jìn)學(xué)生進(jìn)展的一種有效評(píng)價(jià)方法。其解答有關(guān)的學(xué)習(xí)信息和資料、學(xué)習(xí)方法和策略的總結(jié)、自我評(píng)價(jià)和他人評(píng)價(jià)的結(jié)果等?;顒?dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)是一種值得提倡的評(píng)價(jià)方式。這種評(píng)價(jià)是在學(xué)生完成一系列任務(wù)(照試驗(yàn)、辯論、調(diào)查、設(shè)計(jì)等)

24、的過程中進(jìn)展的。它通過觀看、記錄和分析學(xué)生在各項(xiàng)學(xué)習(xí)活動(dòng)中的表現(xiàn),對(duì)學(xué)生的參與意識(shí)、合作精神、試驗(yàn)操作技能、探究力量、分析問題的思路、學(xué)問的理解和應(yīng)用水平以及表達(dá)溝通技能等進(jìn)展評(píng)價(jià)。活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)的對(duì)象可以是個(gè)人或團(tuán)體,評(píng)價(jià)的內(nèi)容既包括學(xué)生的活動(dòng)過程又包括學(xué)生的活動(dòng)結(jié)果。簡(jiǎn)述中學(xué)化學(xué)教師試驗(yàn)教學(xué)力量的構(gòu)成及其重要性。(1)引導(dǎo)啟迪學(xué)生擅長(zhǎng)觀看的力量;(2)培育學(xué)生獨(dú)立完成試驗(yàn)的力量;(3)分析處理試驗(yàn)結(jié)果的力量;(4)設(shè)計(jì)和改進(jìn)試驗(yàn)的力量;(5)處理試驗(yàn)事故的力量; (6)組織學(xué)生試驗(yàn)的力量; (7)進(jìn)展試驗(yàn)爭(zhēng)辯的力量;(8)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段的力量。中學(xué)化學(xué)教師試驗(yàn)教學(xué)力量的重要性:成局部。五

25、、案例分析題(總題數(shù):1,分?jǐn)?shù):10.00)CO能與NaOHCO2與 NaOH 確實(shí)能發(fā)生化學(xué)反響,某教師組織學(xué)2生開展了試驗(yàn)探究活動(dòng),其中兩組學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下驗(yàn)證方案:1: 將收集滿CO2的試管倒立在NaOH1。方案 2: 向NaOH 溶液中滴入 23 滴酚酞溶液,溶液變成紅色,通入肯定量的CO2。1后,溶液會(huì)變成無22閱讀以上材料,試答復(fù)以下問題:分?jǐn)?shù):9.991分?jǐn)?shù):3.33NaOH面上升,有可能是由于二氧化碳溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小造成的。11后來學(xué)生經(jīng)過試驗(yàn)覺察,方案 2 中的溶液沒有變成無色,請(qǐng)你為學(xué)生做出解釋。分?jǐn)?shù):3.33解析:由于滴入了酚酞溶液,所以溶液呈堿性時(shí)為紅色,假設(shè)通入酸性氣體使溶液中和,則溶液變成無色。方案中溶液沒有變成無色,說明溶液仍為堿性,可能有兩種狀

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