教學案鈉及鈉的化合物

1、教學案鈉及鈉的化合物【考綱要求】1、了解鈉及其化合物的主要性質(zhì)及應用2IA 元素的性質(zhì)遞變規(guī)律3、了解焰色反響的概念及鉀、鈉等元素化合物的檢驗方法【課前預習】一、鈉的物理性質(zhì)【復習探究】1、鈉保存在中；2、鈉與水反試驗操作過程：；3、鈉與水反響的現(xiàn)象、。4、鈉元素的焰色反響現(xiàn)象為：，鉀元素呢：?！究偨Y(jié)】鈉的物理性質(zhì)：【預習檢測】1、以下關于鈉的表達中正確的選項是A、金屬鈉可以用小刀切割，也可以直接用手拿取B、試驗后剩余的少量鈉可放回原試劑瓶中C、金屬鈉顯金屬光澤的緣由是金屬鈉可以吸取全部頻率的光D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存二、鈉的化學性質(zhì)【復習探究】鈉原子的構(gòu)造示意圖，電子排布式，軌

2、道表示式化學性質(zhì)在反響中簡潔電子具有較強的鈉元素存在形態(tài)：。1、與非金屬單質(zhì)反響與氧氣反響常溫下，鈉放在空氣中外表?；瘜W方程式：燃燒時，鈉在空氣中或氧氣中燃燒，生成?；瘜W方程式：與硫反響方程式：研磨爆炸2、與化合物反響與水反響化學方程式：序號試驗現(xiàn)象緣由解釋12345與HCl反響方程式：猛烈程度：水與乙醇反響方程式：猛烈程度：水1【總結(jié)】鈉與溶液反響的猛烈程度與氫的有關?！绢A習檢測】2、推想鈉與以下物質(zhì)反響的猛烈程度：NaCl 溶液HF溶液3金屬鈉分別與以下溶液反響后恢復到室溫既有沉淀析出又有氣體逸出的BaCl2 溶液稀K2SO4 溶液 溶液NH4NO3 溶液與可溶性鹽反響 反響的離子方程式：

3、與熔融鹽反響：NaTiCl4熔融TiNaCl【總結(jié)】可以制備不如鈉活潑的金屬【預習檢測】4、以下關于鈉與鹽的有關反響表達正確的選項是 Fe生成MgCl2Mg單質(zhì)AlCl3 溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色沉淀生成 三、鈉的制取：四、鈉的用途1、2、3、五、鈉的重要氧化物涉及反響是離子的寫寫離子方程式所含鍵類型氧元素化合價 Na2ONa2O2化學式Na2CO3NaHCO3 質(zhì)，化學式Na2CO3NaHCO3 1:2 B、C都是堿性氧化物 CO2 H2O反響時，C 既是氧化劑又是復原劑D、C具有強氧化性，可用作漂白劑六、碳酸鈉和碳酸氫鈉涉及反響是離子的寫寫離子方程式2【預習檢測】6、以下關于蘇打和小蘇打

4、的說法中正確的選項是A、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全局部解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打BCO2，蘇打飽和液中會有白色沉淀析出C、等質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別與足量的鹽酸反響，前者產(chǎn)生二氧化碳少D、往兩種溶液中參加石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打【課堂探究】3 32Na CO32NaHCO和3和的鑒別方法固體：液體：23【課堂探究三】Na CO NaHCO 23反響過程：CO2 速率：耗酸量：等質(zhì)量：等物質(zhì)的量：4CO2 生成量條件CO 的量2Na CO NaHCO 的量233物質(zhì)的量相等足量鹽酸的量足量俗名溶解度 或相對較俗名溶解度 或相對較相對較NaHCO 少量：3CaOH2 反響NaHCO 過量：3

5、NaOH 溶液反響Al SO 反響243用途相互轉(zhuǎn)化固體：溶液：2NaHCO和3和與鹽酸互滴現(xiàn)象及離子方程式：3Na2CO3 溶液，不用其他試劑且用化學方法能鑒別嗎？怎樣鑒別？2CaOH 反響時用量與產(chǎn)物關系是離子的寫寫離子方程式22 CaOH 反響時，產(chǎn)物與用量22 CaOH 反響時，產(chǎn)物與用量2Na2O2 的強氧化性探究 SO2 反響方程式：Na2O2 投入氫硫酸中，會現(xiàn)象 FeCl2 溶液中呢： Na2SO3 溶液中呢：Na2O2 投入品紅溶液中現(xiàn)象：屬于漂白?！井斕脵z測】 溶液中，充分反響后恢復到室溫，NaOH 的濃度和溶液中NaOH 的物質(zhì)的量如何變化？2、過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固

6、體混合后，在密閉容器中充分加熱，排解氣體物質(zhì)冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A、Na2O2、Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3、NaOH3,反響條件()轉(zhuǎn)變,不會引起產(chǎn)物的種類轉(zhuǎn)變的是()和O2 和CO2 和CO2 4、以下對于過氧化鈉的表達中，正確的選項是 mol Na2O2 H2O2 mol 電子Na2O2 NaHCO3Na2CO3 參加稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2 HCl 物質(zhì)的量的關系如圖：(忽 參加稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2 HCl 物質(zhì)的量的關系如圖：(忽CO2 HCl的揮發(fā)4高二化學一輪復習教學案鈉及鈉的化合物自測題1、以下說法正確的選項是1、以下說法正

7、確的選項是、Na2O2 CO2 反響產(chǎn)物也一樣BNANa+Na2O 1 L水中，Na+1 molL-1、NaMgNa MgCl2 Mg3NA度的大小挨次是度的大小挨次是(溶液體積變化無視不計Na2O2Na2ONa2CO3NaClAC=D=、以下關于Na2O2 說法正確的選項是 Na2SO3 O2B、Na2O2 投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色C、Na2O2能與酸反響生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物D、Na2O2 與水反響，Na2O2 既是氧化劑，又是復原劑2、把7.4gNa2CO310H O和NaHCO3 的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+為20.6mol/L，假設把等質(zhì)量的該

8、混合物加熱至恒重，所得殘留物的質(zhì)量為 (A、5.28gB、4.22gC、3.18 gD、2.12 g5有15mL 2molL-1 的H2SO4 溶液與15mL 3 molL-1 的Na2CO3 溶液欲使其反響產(chǎn)生CO2 的量最多，則正確的操作是B、把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌CNa2CO3 溶液滴加到H2SO4 溶液中 溶液中6CO2VLNaOHNaOH中參加足量石灰水，得到Ag沉淀，假設在反響后的溶液中參加足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，則以下說法正確的選項是( )ACO2 0.224AL A=BCO2 NaOHNa2CO3D B AA7、由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E

9、、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關系局部生成物和反響條件略去。以下推斷不正確的選項是A、假設XNa2CO3，C 為含極性鍵的非極性分子，A D E 不反響B(tài)A是單質(zhì)，BD OH-+HCO3-=H2O+CO32-E 肯定能復原Fe2O35 EANa2O2，其電子式是DD A X 肯定是鋁鹽3238、微粒檢驗某含有NaHCO Na CO 樣品的純度，現(xiàn)將w g 323g為w，則該樣品的純度質(zhì)量分數(shù)是g284w53w84(w w )73w42w115w 84wA2131w1B1231w1C231w1D2131w19、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的選項是、N2CO3 溶液NaHC3NaOH溶液 、N

10、aHCO3 溶液NCO3C2 C、.N22 粉末N2：將混合物在空氣中加熱、N2CO3 溶液N2S4Ba(OH2 溶液，過濾FeSO4 溶液反響的方法以驗證反響實質(zhì)。100 mL40 mL3 粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗參加FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾如右圖。認真觀看，答復以下問題：有關鈉的現(xiàn)象：大試管中溶液顏色的變化：裝置中液面的變化：大試管內(nèi)；長頸漏斗內(nèi)。寫出鈉與硫酸亞鐵反響的離子方程式：。11、有一含NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同學設計如下試驗，通過測C、D 裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。加

11、熱前通入空氣的目的是，操作方法為 裝置 A、C、D 中盛放的試劑分別為 A，C，D 假設將A 裝置換成盛放NaOH 溶液的洗氣瓶則測得的NaCl 含量將低”或“無影響”，下同)；假設B中反響管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將假設撤去E 裝置則測得Na2CO310H2O 的含量 131假設樣品質(zhì)量為wg，反響后C、D增加的質(zhì)量分別為m g、m g，由此可知混合物中NaHCO 質(zhì)量分數(shù)為(用含w、m 、m 1316Mg、Al 及其化合物【考綱要求】1、了解鎂的主要性質(zhì)及用途2、了解海水提鎂的原理3、了解鋁的主要性質(zhì)及應用【課前預習】一、Mg、Al 的物理性質(zhì)Na Mg、

12、Al 的物理性質(zhì)二、化學性質(zhì)【復習探究】鎂原子的構(gòu)造示意圖 ，電子排布式表示式。鋁原子的構(gòu)造示意圖，電子排布式，軌道表示式?！舅伎肌? 、在元素周期表中第一電離能從左到右漸漸但是在消滅穿插，請解釋鎂、鋁第一電離能消滅穿插的緣由2、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物有：3寫出反響的化學方程式、7、4合金是把兩種或兩種以上的或熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。5、性能具有良好的機械性能，比成分金屬的強度合金的熔點比各組分的6、鋁的化學性質(zhì)通性與特例OS2、與酸反響與鹽溶液與強堿溶液應用：三、鎂、鋁的制取1P98 頁涉及的方程式，是離子的寫離子方程式2P124、4、涉及的方程式，是離子的寫出離子方程式假設用以下溶液的方

13、程式呢？是離子的寫離子方程式NaOH HCl 溶液氨水8【預習檢測】1、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用以下溶液中的A、鹽酸B、硝酸C、氨水D、濃的氫氧化鈉溶液2、用鋁熱法復原以下化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O33、將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，反響后產(chǎn)生的氫多的A、鋁B、鎂C、鈉D、一樣多 中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒,不易溶于水，則X 和Y 可能依次是()A、鈉和氯化鋁溶液堿溶液C、過氧化鈉和氯化亞鐵溶液 、D、鋅和稀硫酸5、足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響，放出的氣體體積

14、在標準狀況下相等， 則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為A1：2B3：2C3：1D6：1筑的門窗框架常用電解加工成的硬鋁制造取硬鋁樣品進展如下試驗每一步試劑均過量由此可以推知硬鋁的組成為：稀鹽酸氣體溶液氣體樣品濃NaOH 溶液不溶物溶液不溶物A、Al、Mg、Si、ZnB、Al、Cu、Mg、Si、MnC、Al、Fe、C、CuD、Al、Si、Zn、Na 量分數(shù)為38.4%，則其中Br元素的質(zhì)量分數(shù)為A、46%B、40%C、21.6%D、缺少條件，無法計算MgAl 兩者組成的混合物與足量鹽酸反響產(chǎn)生 H2在標準狀況下的體積是4.48 L,以下推斷中不正確的選項是反響的Mg、Al 兩者共0.2 mol

15、.、參與反響的HCl 共0.4 mol. 電子 D、假設與足量稀硫酸反響產(chǎn)生H2 0.2 mol9、以下溶液常溫下跟鎂反響放出氫氣的是 A、NaOHB、NH4ClC、FeCl3D、HNO310、以下哪種方法可以制取鎂A、MgO+ Al熔融的MgCl2加熱MgCl2D、MgO + C高溫11以下可作為冷卻氣體的是空氣CO2ArH2N2A、B、C、D、量的鎂粉與肯定量的鹽酸反響，由于反響速度太快，為了減慢反響速度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以參加以下物質(zhì)中的A、CH3COONaB、MgOC、K2CO3D、NaOH131mol HCl 1mol MgSO4 1 molL-1Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生

16、沉淀9的物質(zhì)的量n與參加Ba(OH)2 溶液體積V間的關系圖正確的選項是 BCD14、MgCl26H2O在高溫灼燒時，其分解產(chǎn)物為MgCl2 和H2OMg(OH)2、HCl 和H2OC、Mg、Cl2 和H2O 15、工業(yè)提取鎂的流程如下：反響的條件是：；物質(zhì)A 的化學式是：。操作a的名稱是：；舉出氧化鎂的一個用途：。反響的化學方程式：反響的離子方程式MgCl2 NaCl、KCl CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。的HCl 由反響2CH4 + O2 + 4Cl22CO+8HCl不考慮其他反響供給。事實上，生產(chǎn)中HCl 可以循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補充HCl，并簡要

17、說明理由：假設在空氣中加熱 MgCl26H2O，生成的是MgOHCl 和 HCl，寫出相應反響的化學方程電解MgCl2 的反響方程式是極相連的電極上的產(chǎn)物是檢驗方法是0.470g。冷卻0.486g。寫出氮化鎂與水發(fā)生水解反響的方程式計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。10教學案鋁的化合物【學習目標】了解鋁的重要化合物的性質(zhì)及應用一、Al2O31、化學性質(zhì)：兩性氧化物：2、用途：331、化學性質(zhì)：2、制備：3、明礬凈水原理三、AlCl3 化學性質(zhì)四、NaAlOH4化學性質(zhì)【課堂探究】1AlCl3 NaOH溶液2SiO2 中少量的Al2O3Fe2O3 Al2O324AlCl3 溶液中少量的MgO

18、H2115AlCl3 溶液中滴加NaOHNaOH AlCl3 有何不同？畫出滴加量與沉淀關AlCl3 溶液中加氨水呢？6、往NaAlOH溶液中滴加鹽酸與往鹽酸中滴加NaAlOH有何不同？畫出滴4444溶液中通CO2 呢？【課堂穩(wěn)固】它溶于500ml4mol/L 的鹽酸里,假設要使沉淀質(zhì)量到達最大值,則需參加2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL2,AlO- 離子,實際存在Al(OH) -離子.0.2mol/L NaAl(OH)4200mL0.2mol/L H2SO4 250mL混合完全反響后,Al3+2SO42-的物質(zhì)的量之比約為A、4:5B、2:3C、2:5D、1:23含Mg2+ 和Al3+ 的物質(zhì)的量之比為1:2 的MgCl2 和AlCl3 的兩種溶液中Cl-完全沉淀，用去一樣濃度的AgNO3 溶液的體積比為A、1: