四川省廣安市崇望中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣安市崇望中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有苯乙酸、對(duì)甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種,選項(xiàng)B

2、錯(cuò)誤；C.最簡(jiǎn)式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有CH3CHCl 2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意分別寫(xiě)出同分異構(gòu)體，進(jìn)行對(duì)比分析。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，最簡(jiǎn)式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。2. 下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A 含氮、磷化合物的生活污水大

3、量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化B 各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C 劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害D 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染參考答案：答案：B3. 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）A B C D參考答案：A略4. 如右圖把氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是 （ ）選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMn

4、O4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略5. 下列離子方程式正確的是A鹽酸除鐵銹： 2H+ + FeO = Fe2+ + H2OB醋酸除水垢： 2CH3COO + 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO32D苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + CO32參考答案：C6. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A理論上反應(yīng)12中原子利用率為100% B化合物2在一定條件下

5、可發(fā)生縮聚反應(yīng)C檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略7. 下列說(shuō)法正確的是（ ）AKAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大C含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )參考答

6、案：B【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電荷守恒、與量有關(guān)的反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電離常數(shù)等知識(shí)，題目難度一般。注意與量有關(guān)的反應(yīng)常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反應(yīng)，把 Ba(OH)2前面化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為“1”，則1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。8. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列說(shuō)法正確的是A1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2

7、(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時(shí)放出能量參考答案：B略9. 一定量的鐵和三氧化二鐵的混合物投入250 mL 2molL1的足量硝酸溶液中，反應(yīng)完成后，生成1.12L NO（標(biāo)況下）。再向反應(yīng)后的溶液中加入1 molL1氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀，加入氫氧化鈉溶液的體積最少是( ) A400mL B500mL C450mL D不能確定參考答案：C10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）（A）碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液： CO32-+H+= CO2+H

8、2O（B）硫化氫氣體通入醋酸鉛溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2+4H2O參考答案：CD略11. 西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑，在堿性條件下可水解：有關(guān)說(shuō)法正確的是A西維因分子式為C12H10NO2B西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面C1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解參考答案：D略12. 已知氧化還原反應(yīng)：

9、2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol參考答案：B略13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- C向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O D在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4- + 5H2O2 + 6

10、H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 參考答案：D14. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測(cè)得n（N2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是A. 10min內(nèi)，T1時(shí)的v（N2）比T2時(shí)的小B. T1T2C. a0D. T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.40mol參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】 HYPERLINK 化學(xué)平衡的影響因素 G5 【答案解析】D 解析：A10min

11、內(nèi)，T1時(shí)（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時(shí)（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時(shí)（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2T1，故B正確； C溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a0，故C正確； D對(duì)于反應(yīng) CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開(kāi)始：0.5mol 1.2mol轉(zhuǎn)化： 0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol平衡時(shí)：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o

12、.6mol容器的體積是1L，可以計(jì)算得到在T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為0.45，當(dāng)向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時(shí)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)n（N2）為0.40mol，則CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開(kāi)始：1.7mol 1.2mol轉(zhuǎn)化：0.40mol 20.40mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol平衡時(shí)：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol帶入到平衡常數(shù)的計(jì)算公式中與上述平衡常數(shù)不等，故重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）不是0.40mol，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用

13、，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。15. 下列敘述正確的是（ ） A. 95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B. 常溫下，pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4 C. 常溫下，0.2molL的鹽酸，稀釋至2倍后pHl D. 常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色

14、液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點(diǎn)/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中進(jìn)水口為_(kāi)口（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）給A加熱的目的是_，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸氣，防止_。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是_。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540的餾分約10.0

15、g。分液漏斗在使用前必須_；從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_（精確到0.1%）。參考答案：(1)防止暴沸 b (2)平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?(3)2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O (4)加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷 SO2 防止污染環(huán)境 (5)冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā) (6)檢漏 53.4%【分析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)

16、驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=100%計(jì)算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢忠郝┒窙](méi)有這個(gè)功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成

17、Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來(lái)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過(guò)冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=100%53.4%?！军c(diǎn)睛】

18、考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）Ks5u、（1）化學(xué)反應(yīng)：I2+2S2O32=2I+S4O62 常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇(填序號(hào))。1mL 0.01 mol?L1的碘水 1mL 0.001 mol?L1的碘水4mL 0.01 mol?L1的Na

19、2S2O3溶液 4mL 0.001 mol?L1的Na2S2O3溶液(2)若某同學(xué)選取進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32)= 。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中某一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L1)變化如下表所示：0min5min10minCO0.010.0056H2O0.010.0156CO200.0044H200.0044（1）5min達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為： ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。（2）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_(填字母)。a增加壓強(qiáng) b降低溫度 c體積不變，再充入CO d更換催化劑 e體積不變