四川省廣安市烈面中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣安市烈面中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A、Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣

2、體：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫【分析】A發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；B物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；C高錳酸鉀能氧化HCl；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉【解答】解：AFe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+2BaSO4+NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，

3、因高錳酸鉀氧化HCl，不能證明H2O2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO+SO2+H2O2H+Cl+SO42，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大2. 稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 ANaBH4是氧化劑，水是還原劑 B在常溫下，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有22.4LH2產(chǎn)生 C硼元素被

4、氧化，氫元素被還原 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1參考答案：D略3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略4. 2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧

5、化硫的排放量B利用清潔能源如太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能來(lái)發(fā)電C采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體D大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略5. 下列實(shí)驗(yàn)方案不合理或敘述錯(cuò)誤的是加熱乙酸和乙醇的混合液制備乙酸乙酯 向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，然后分液除去甲苯 向乙醛和1己烯中分別加入溴水，通過(guò)觀察顏色變化區(qū)別二者 讓乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀濃溶液以凈化乙烷 用啟普發(fā)生器制備乙炔A.全部 B.C. D.參考答案：A略6. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 二氧化碳的電子式 B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClOC. 用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳

6、原子為146CD. 2，4，6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：CA二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為 ，故A錯(cuò)誤；B次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書(shū)寫，常見(jiàn)的錯(cuò)誤有、。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝基的書(shū)寫方法。7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)

7、說(shuō)法錯(cuò)誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖維灼燒的氣味不同，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確。食用油反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，危害人體健康，B正確。高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而具有殺菌消毒作用，C正確。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯(cuò)誤。8. 下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl參考答案

8、：A略9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C. 蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑參考答案：A【詳解】A錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B正確；C蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C正確；D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來(lái)測(cè)定其濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成NH4C

9、l，溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故D正確；答案為A。10. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 0B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少參考答案：A略11. 下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是 AO、F、H的原子半徑依次減小 BHI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低C干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 D金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低參考答案：A略12. 下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分： 以下說(shuō)法正確的是 （ ）A三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若

10、被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略13. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Y的化學(xué)式可能為NOB. 石墨I(xiàn)極為負(fù)極，石墨極為正極C. 該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移D. 石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3e=N2O5參考答案：A解:A. 石墨通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極，所以石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，NO2失電子不可能得到NO，所以A選項(xiàng)

11、錯(cuò)誤；B.石墨通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極，所以石墨I(xiàn)為負(fù)極，故B正確；C.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以C選項(xiàng)是正確的；D.負(fù)極的電極反應(yīng)應(yīng)該為NO2+NO3e=N2O5所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池,在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極,NO2被氧化,N元素混合升高,應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3e=N2O5,石墨通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,電極方程式為O2+2N2O5+ 4e=4NO3-以此解答該題.14. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是 元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)1

12、2+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái) BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJHCG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B15. 生活處處有化學(xué)下列說(shuō)法正確的是（）A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：A考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

13、；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B棉和麻主要成分是纖維素；C花生油是植物油是不飽和酯類；D蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸解答：解：A“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確； B棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故B錯(cuò)誤；C花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；D豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

14、）16. （14分）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式是： ClO3 MnO2 Cl2 ；反應(yīng)中氧化劑是 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、 、 、玻璃棒。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol H2SO4。 （已

15、知摩爾質(zhì)量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）（5）已知2H2O2（l）2H2O（l）O2（g） Ha kJmol-1 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。則 該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。請(qǐng)用虛線在右圖中畫出使用MnO2作催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖。參考答案：（14分）（1）MnO2和MnCO3（2分，對(duì)一個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分，不計(jì)負(fù)分）（2）5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（3分，補(bǔ)充物質(zhì)全對(duì)給1分，配平2分），ClO3（2分）；（3）蒸發(fā)皿 酒精燈（2分）； （4）0.05（2分）；（5）

16、放熱（2分），圖略（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按要求填空：雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式： 。 （2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式： 。（3）鑒于H2O2顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽 請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）H2O2H+HO2、HO2H+O22；（2）2H2O22H2O+O2；（3）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O解析：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說(shuō)明雙氧水分子能

17、發(fā)生兩步電離，其電離方程式為H2O2H+HO2、HO2H+O22，故答案為：H2O2H+HO2、HO2H+O22；（2）雙氧水在二氧化錳做催化劑時(shí)分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2；（3）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水，反應(yīng)方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案為：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O18. 金屬鈦的密度小，強(qiáng)度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽(yù)為太空金屬和未來(lái)鋼鐵以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下： （1）在溶

18、液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為 （2）晶體A為 ，濁液需要冷卻的原因?yàn)?（3）TiOSO4水解方程式為：TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可采用 、 等措施，以利于該反應(yīng)順利進(jìn)行（4）TiO2可與焦炭、氯氣在10001100K溫度下反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC14的方法制備Ti，需要在氬氣氛圍中進(jìn)行的理由為 參考答案：（1）2Fe3+Fe=3Fe2+； （2）FeSO4?7H2O；降低溫度可減小的溶解度，便于結(jié)晶析出，方便分離出TiOSO4溶液； （3）加水；加

19、堿；（4）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；（5）防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，加入鐵屑，可防止Fe2+氧化，熱過(guò)濾后得濁液中含有FeSO4和TiOSO4，經(jīng)冷卻再過(guò)濾，得晶體A為FeSO4?7H2O，濾液為TiOSO4溶液，溶液發(fā)生水解生成H2TiO3，經(jīng)煅燒可生成TiO2，用氯氣、碳反應(yīng)可生成TiCl4，高溫條件下與鎂反應(yīng)可生成Ti，以此解答該題【解答】解：鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，加入鐵屑，可防止Fe2+氧化，熱過(guò)濾后得濁液中含有FeSO4和TiOSO4，經(jīng)冷卻再過(guò)濾，得晶體A為FeSO4?7H2O，濾液為TiOSO4溶液，溶液發(fā)生水解生成H2TiO3，經(jīng)煅燒可生成TiO2，用氯氣、碳反應(yīng)可生成TiCl4，高溫條件下與鎂反應(yīng)可生成Ti，（1）加入鐵屑，可防止Fe2+氧化，發(fā)生的主要離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+； （2）根據(jù)上面的分析可知，晶體A為