四川省廣安市蘇溪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省廣安市蘇溪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的一組離子是ANa、Cu2、Cl、SO42 BFe3、K、CO32、NO3CH、Al3、OH、NH4+ DNa、Ca2、Cl、NO3參考答案：D略2. 海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A. 氯氣 B. 淡水 C. 燒堿 D. 碘參考答案：B分析：沒(méi)有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯

2、氣，屬于化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；B、淡水通過(guò)海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過(guò)電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過(guò)化學(xué)方法，D錯(cuò)誤。答案選B。3. 對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列說(shuō)法不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A. 絕熱容器，溫度不再改變B. 恒容時(shí)，壓強(qiáng)不再改變C. 恒壓時(shí)，體積不再改變D. 斷裂2 mol OH鍵同時(shí)形成1 mol HH鍵參考答案：D可逆反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，屬于吸熱反應(yīng)，絕熱容器時(shí)，溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變，若溫度不再改變

3、，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，正反應(yīng)屬于體積增大，恒容時(shí)，即壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，正反應(yīng)屬于體積增大，恒壓時(shí)，體積隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，若體積不再改變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；斷裂2 mol OH鍵同時(shí)形成1 mol HH鍵都是只正向反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)22+離子被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如把2.410-3molRO(OH)22+還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應(yīng)后R的化合價(jià)為()A. 0

4、B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D試題分析：RO(OH)22+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價(jià)升高2價(jià)，RO(OH)22+離子化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)前是+6價(jià)，反應(yīng)后是+4。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。5. 下列玻璃儀器：燒杯 燒瓶 試管 容量瓶 量筒。能直接加熱的是（ ） A B C D 參考答案：C略6. 下列情況會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害的是 A用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B提倡廣泛使用鋁制餐具C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D目前自來(lái)水廠用向水中放入少量液氯的方法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌參考答案：D7. 以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志

5、，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 參考答案：D略8. 雙選題下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性參考答案：AD解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽(yáng)離子如Fe2可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是最高價(jià)，但它只有極弱的氧化性。9. 下列離子方程式，錯(cuò)誤的是A鈉投入水中：NaH2O N

6、aOHH2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H Ca2CO2H2OC鈉投入硫酸銅溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O參考答案：AC10. 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+熱量,對(duì)此反應(yīng)下列敘述中錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.從能量變化來(lái)說(shuō),主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能和熱能D.反應(yīng)中高氯酸銨只作氧化劑網(wǎng)參考答案：D11. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

7、圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（）A一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題【解答】解：A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，故C錯(cuò)

8、誤；D該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對(duì)3種，故D正確故選C12. 將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱(chēng)得其質(zhì)量為W2 g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A石灰水 W1 W2 D乙醇溶液 W1 _。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是_（填字母）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體b向AlCl3溶液中通入過(guò)量C的氣態(tài)氫化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯

9、化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀（5）寫(xiě)出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式_，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_（填字母）。（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2 g。下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。a m1大于m2 b m1等于m2c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu參考答案：(1) (2) (3)S2 C1 Na+ (4)ab (5)CH4 D (6)

10、 ad【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素原

11、子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素。（1）D為氧元素，其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過(guò)程為；（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子Na+比其他兩種離子少一個(gè)電子層，半徑最小，S2、C1具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷

12、數(shù)大的半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2C1Na+；（4）a、將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無(wú)大量紅色固體生成，故不正確；b、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+4NH4?H2O=Al（OH）3+4NH4Cl，氨氣過(guò)量，Al（OH）3不溶解，得定產(chǎn)生白色沉淀，故不正確；c、將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置,Cl2置換出NaBr中的Br2，Br2易溶于CCl4，CCl4層變?yōu)槌壬珻Cl4比水的密度大，在下層，故正確；d、CO2通入到Na2SiO3溶

13、液中產(chǎn)生H2SiO3，生成白色沉淀，故正確；答案選ab；（5）A與B形成的10電子分子的化學(xué)式為CH4；CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等）及氯化氫，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀物，而在試管壁油珠，生成的氯化氫易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進(jìn)入試管中，因此可以看到如D狀況的現(xiàn)象。答案選D；（6）HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe、Cu氧化為Fe3+、Cu2+，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，可將Fe、Cu氧化；第一次剩余金屬，若剩余金屬為Fe和Cu，溶液中含有的離子為Fe2+，若剩余Cu，溶液中陽(yáng)

14、離子為Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3，在酸性條件下，剩余的金屬還可以與NO3反應(yīng)，由于有金屬剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，由上述分析可知，m1一定大于m2，故a正確；b錯(cuò)誤；反應(yīng)后有固體剩余，故一定不含有Fe3+，故c錯(cuò)誤；剩余固體m2中一定含有單質(zhì)Cu，故d正確；答案選ad?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、離子半徑比較、元素化合物性質(zhì)等，側(cè)重對(duì)知識(shí)的理解與遷移應(yīng)用能力考查，（5）中注意酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，難度中等。19. 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)

15、量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _ mol?L-1（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_ A溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目D溶液的密度（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱(chēng)） _ A用30mL水洗滌 _ 23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，

16、搖勻E改用 _ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)12cm處（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無(wú)影響”）a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 _ b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 _ 參考答案：(1) 11.9 (2) BD (3) BCAFED 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 (4)偏小 偏小試題分析：(1)設(shè)鹽酸的體積為VL，則溶質(zhì)的質(zhì)量為V1000mL1.19g?cm-336.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=11.9Vmol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L故答案為：11.9；(2)A溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B溶液的濃度=C=，與溶液的體積無(wú)關(guān)，故B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；