四川省德陽(yáng)市集鳳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市集鳳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4 BHNO3 CHF DH2SiO3參考答案：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅專(zhuān)題：元素及其化合物分析：玻璃的主要成分為：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，二氧化硅與硫酸、硝酸、硅酸不反應(yīng)，不采用此法刻蝕玻璃，據(jù)此分析解答解答：解：A稀硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅與

2、硝酸不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故B錯(cuò)誤；C氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，生成四氟化硅氣體，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故C正確；D硅酸與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了二氧化硅的性質(zhì)，掌握二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大2. 在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反

3、應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B3. 在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3B無(wú)色透明溶液中：K、SO42、MnO4、H C可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Ba2、Na、NO3、Cl參考答案：D略4. 下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A. 氮?dú)獾碾娮邮剑築. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC. 溴化鈉的電子式：D. 乙醇的分子式：C2H5OH參考答案：B【詳解】A氮原子最外層含有5個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故A錯(cuò)誤；B氧原子最外層含有6個(gè)電子，形成2個(gè)共用

4、電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；C溴化鈉是離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；DC2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯(cuò)誤；故選B。5. 下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A和 BO2和O3C D參考答案：D6. 下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的看法錯(cuò)誤的是 A.化學(xué)鍵的變化不一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化 B.化學(xué)模型的創(chuàng)建有助于去解釋一些化學(xué)現(xiàn)象C.外界條件改變一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在一定條件的基礎(chǔ)上的參考答案：C略7. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是 A在河流入?？谔幰仔纬扇巧持?B用明礬凈化飲用水 C在氯化鐵溶液中滴

5、加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D用石膏或鹵水點(diǎn)制豆腐參考答案：C略8. A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是： A兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B BA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 CA的金屬性比B的金屬性強(qiáng) DA的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)參考答案：CD9. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBHNO3Fe3+I2H2SO4CHNO3F

6、e3+H2SO3I2DNOFe2+H2SO3I參考答案：B考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答解答：解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反應(yīng)中碘得電子作氧化劑，亞硫酸失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是硫酸，所以氧化性I2H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反應(yīng)中氯化鐵得電子作氧化劑，HI失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性Fe3+I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2

7、H2O+Fe（NO3）3反應(yīng)中HNO3得電子作氧化劑，F(xiàn)eCl2失電子作還原劑，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性HNO3Fe3+；所以這幾種微粒氧化性強(qiáng)弱順序是HNO3Fe3+I2H2SO4，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷，明確“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵，難度不大10. 將112mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A. Cl22Br-2Cl-Br2 B. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C. 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D.

8、2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2參考答案：B試題分析：Fe2+的還原性比 Br-要強(qiáng)，故 Cl2先和Fe2+反應(yīng)，112mLCl2的物質(zhì)的量為0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為：0.01L1mol/L =0.01mol,Br-的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-知道Cl2和Fe2+剛好反應(yīng)完，沒(méi)有多余的Cl2在和Br-發(fā)生反應(yīng)，故選B。11. 下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-是 AKClO3溶液 BKCl溶液 C液態(tài)HCl DNaCl固體參考答案：B12. 某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為

9、40，該元素的原子核中的中子數(shù)為A16 B18 C 20 D22參考答案：C13. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ACu(OH) 2HCl Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCH2SO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO4參考答案：D略14. 膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A15. 石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是A在a、b、c三

10、種餾分中，a的熔點(diǎn)最高B分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：abc柴油重油C在a、b、c三種餾分中，c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大D. a、b、c、柴油、重油都是純凈物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分) 50 mL 0.50 molL-1的鹽酸與50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，完成下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。請(qǐng)指出裝置中的另外錯(cuò)誤是 .（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值_（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用6

11、0 mL 0.50 molL-1的鹽酸跟60 mL 0.55 molL-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”“不相等”），所求中和熱_（填“相等”“不相等”）。（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_;用50 mL 0.50 molL-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。參考答案：（1） 環(huán)形玻璃攪拌棒 ,大小杯燒杯口相平.（2） 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不相等 相等 （5）偏小 偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。

12、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)黃銅是銅鋅合金，將外形完全相同的純銅片和黃銅片相互刻劃，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較它們的_大小。(2)用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，然后將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，觀察現(xiàn)象。據(jù)此可知，可燃物燃燒的劇烈程度與_有關(guān)。(3)用圖A所示的裝置可測(cè)定空氣中氧氣的含量。該實(shí)驗(yàn)的原理是通過(guò)_(填“化學(xué)”或“物理”)方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量。(4)用圖B所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞)中至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。請(qǐng)另外寫(xiě)出一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(

13、1)硬度(2)氧氣濃度大小(3)化學(xué)(4)溶液由紅色變成無(wú)色酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(或其他合理答案)解析：(1)用不同的金屬片相互刻劃，可比較金屬硬度的大小。(2)木炭在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，說(shuō)明可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。(3)由題圖知氧氣和銅粉發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，在此過(guò)程中生成了新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，所以該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)化學(xué)方法分離或除去混合物中的一種成分。(4)由于氫氧化鈉顯堿性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴加鹽酸后鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，酚酞變成無(wú)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無(wú)色。從微觀角

14、度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成了水，中和反應(yīng)都符合這一反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。18. X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQW原子半徑/nm0.1860.0740.0990.1430.077主要化合價(jià)4，421，734，4其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）Y在元素周期表中的位置是_。（2）寫(xiě)出化合物XRM的電子式：_；比較Z、M、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小_。（用離子符號(hào)和“”表示）（3）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的

15、是_（選填字母序號(hào)）。aZ的熔點(diǎn)低于Qb常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：ZOH Q(OH)3d最外層電子數(shù)：Q Z參考答案：(1)第三周期A族 (2) Cl-O2- Na+ (3)Na bc解析：由題意：陽(yáng)離子核外無(wú)電子，X為H元素，Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，為Si元素，Z焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，W為C元素，M為O元素，R為Cl元素，Q為Al元素。（1）Y是Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期A族 ；（2）化合物XRM為HClO，電子式：；Cl電子層數(shù)是3層,O2和Na電子層數(shù)都是2層,所以Cl離子半徑比O2和Na大，電子數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小，O2有8個(gè)質(zhì)子,Na有11個(gè)質(zhì)子,所以O(shè)2Na，縱上所述Cl-O2- Na+ ；（3）同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增，Z與Q相比，即Na和Al相比，金屬性較強(qiáng)的是Na；下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是：aZ的熔點(diǎn)低于Q，是物理性質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能，用單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈），金屬性越強(qiáng)，故b正確；c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的