四川省成都市東風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省成都市東風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是 A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2 D若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2參考答案：C略2. 將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)況）另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.7

2、2L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（）A11.85g B12.7gC27.45g D28.3g參考答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為0.9mol0.6mol=0.3mol，向反

3、應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH）=0.3mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于13.0g5.4g+0.3mol17g/mol=12.7g，故選B3. 反應(yīng) H=+57 在溫度為、T時,平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.A、C兩點的反應(yīng)速率:AC B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺 C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法 D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:AC 參考答案：C 略4. 下

4、列離子方程式與所述事實相符且正確的是A用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl- +2H2O H2+ Cl2+ 2OH-B用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：AgNO34H = AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClD在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O = MnO2Cl2H參考答案：A略5. 水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是（） A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水

5、中的少D.0以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略6. （07年全國卷1） 等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）AKClO3（加MnO2催化劑，加熱） BKMnO4（加熱）CH2O2（水溶液，加MnO2催化劑） DHgO（加熱）參考答案：答案:A難度:易，了解的層面知識落點: 本題將氧氣的制取的四個化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的量的簡單計算直接聯(lián)系起來了，A、B、三個選項都來源于初中化學(xué)教材第一章第二節(jié)氧氣的性質(zhì)。D選項來自初中化學(xué)第一章的第五節(jié)原子，選項C來自高一教材第六章氧族元素第二節(jié)中的過氧化氫性質(zhì)。對教學(xué)的啟示:注意高中的教學(xué)內(nèi)容和初中的銜接，注意化學(xué)方程式的書寫并能

6、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行基本計算。7. 下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（ ）（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液參考答案：C略8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1

7、mol/L D溶液的pH 為13。下列說法正確的是A. 原子半徑:WZYXB. A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD. lmol A 與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol 電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=

8、E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：WY Z X，故A錯誤；B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C. 1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；D. 過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選

9、D。9. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：B略10. 已知 （a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán)）互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷1一丁烯（CH2=CH CH2 CH3）的一氯取代產(chǎn)物共有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略11. LiAlH4LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，

10、LiAlH4在125分解為LiHH2和Al。下列說法中不正確的是 （ ） ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子 CLiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略12. 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （ ）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L參考答案：B略13. （6分）下列敘述正確的是A合成氨的“造

11、氣”階段會產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染參考答案：ADA中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。14. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A 11 B 21 C 12 D 23參考答案：B略15

12、. 化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：（

13、 ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下： I 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3。 將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。 按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）過程將銅絲做成螺旋狀的目的是_。（3）過程的后續(xù)操作如下： 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸操作

14、是_。當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。 換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖莀。（4）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應(yīng)為_。參考答案：(1)Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+CO2+3H2O。(2)增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。(3) 打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣; 將玻璃管中的N

15、O2排出。(4)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。 （1）A、C兩元素第一電離能 。（填元素符號）（2）B元素在周期表中的位置 ;D元素基態(tài)原子電子排布式為_。 （3）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為_ _。 （4

16、）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是： 。 （5）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是 的原子。參考答案：（1）Ca K（2）第4周期第IIB 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s24p5 （3）H:- Ca2+ :H- Ca H2+ 2H2O= Ca (OH) 2+2 H2（4）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高（5）具有能夠接受孤對電子的空軌道略18. （A）A、B、C、D、E是原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，已知：A是原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元

17、素；C元素的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等；D、E都有三個電子層，未成對電子數(shù)都是一個，且它們在化合物中無負(fù)價。（1）B在元素周期表中的位置是 ，舉例說明它的一種同位素的用途 ；（2）E原子核外有 種不同能量的電子； （3）寫出由A、B兩元素組成的任意二個非極性分子的分子式 ；（4）寫出只包含A、C、D、E四種元素的化學(xué)方程式，該反應(yīng)可用于制取A單質(zhì)： （5）由A、C、E三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為： 。參考答案：答案:（1）第2周期第IVA族 （1分） 14C用于考古斷代（合理就給分）（1分） （2）5 （1分） （3）CH4、C2H4等非極性分子的分子式均可（少寫不給分）（1分）（4）2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 （2分） （5）H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3H2O（2分）19. （本題共10分）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。如