四川省成都市雙流縣華陽(yáng)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市雙流縣華陽(yáng)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 0時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

2、量不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A B C只有 D只有 參考答案：B略2. 實(shí)驗(yàn)室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖 （ ）A. 蒸餾 過(guò)濾 分液 B. 分液 蒸餾 結(jié)晶C. 蒸餾 分液 分液 D. 分液 蒸餾 蒸餾參考答案：D【分析】分離互不相溶的液體采用分液方法分離；分離互溶但沸點(diǎn)差異較大的液體混合物采用蒸餾的方法分離，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳宜?、乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，可以采用分液方法分離；得到的B溶液中含有碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇，碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高，乙醇沸點(diǎn)低，所以可以根據(jù)沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方

3、法分離；C溶液中含有碳酸鈉和乙酸鈉，試劑b是硫酸，與碳酸鈉、乙酸鈉反應(yīng)后，得到的溶液中含有硫酸鈉和乙酸，二者沸點(diǎn)不同，可以采用蒸餾的方法將乙酸蒸出，從而將硫酸鈉和乙酸分離，則為蒸餾。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純方法的選取，側(cè)重考查基本操作，明確物質(zhì)的性質(zhì)與分離方法的關(guān)系即可解答，知道常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大。3. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略4. 下列各組離子能大量共存的是（）ANa+ H+ NO3 Fe2+BCa2+ H+ ClO NO3CK+ H+ Cl SO42DFe3

4、+ Cl H+ CO32參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：AH+、NO3、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；BH+、ClO結(jié)合生成弱酸，不能共存，故B不選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；DH+、CO32結(jié)合生成水和氣體，F(xiàn)e3+、CO32相互促進(jìn)水解，不能共存，故D不選；故選C5. 可制造熔化燒堿的坩鍋材料是（ ） A. 鐵 B. 陶瓷 C. 氧化鋁 D. 石英參考答案：A略6. 夏季過(guò)熱、冬季過(guò)暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下

5、列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是A.SO2、CO2 B.CO2、CH4 C.NO2、CO D.NO、O3參考答案：B略7. 研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（） AOC段離子反應(yīng)方程式為H+OHH2OB溶液中n（NH4+）=0.012 molC溶液中結(jié)合OH能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+D欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量參

6、考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：H+OH=H2O，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3，Al3+3OH=Al（OH）3，NH4+OHNH3?H2O，Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，AOC

7、段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)；B根據(jù)DE段消耗氫氧化鈉的體積，結(jié)合發(fā)生反應(yīng)計(jì)算溶液中n（NH4+）；C根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序，可以判斷結(jié)合OH能力的強(qiáng)弱；D測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，

8、則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：H+OH=H2O，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3，Al3+3OH=Al（OH）3，NH4+OHNH3?H2O，Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，A由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：H+OH=H2O，故A正確；B由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4+OHNH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH）=0.003L4mol/L=0.012mol，故B正確；C根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序可知，結(jié)合OH能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯(cuò)誤；D欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并

9、洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C8. 下列說(shuō)法不正確的是A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)C油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味參考答案：C9. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略10. 下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是參考答案：D略11. 下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的

10、是XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B【分析】由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，

11、從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。12. “納米材料”是指粒子直徑在1100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對(duì)所形成的分散系說(shuō)法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過(guò)濾紙；（5）不能通過(guò)濾紙；（6）靜置后會(huì)析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（6）參考答案：B略13. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正

12、確的是（）A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：PH3H2SHClD. 非金屬性：FOS參考答案：C試題分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：ClBrI，則酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4，A項(xiàng)正確；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性是NaMgAl，堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：ClSP，則穩(wěn)定性：PH3H2S HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性

13、增強(qiáng)，非金屬性：FOS，D項(xiàng)正確；答案選C。14. 下列對(duì)有機(jī)物的描述不正確的是A. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B. 淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C. 在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是

14、在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗(yàn)有機(jī)物時(shí)注意抓住有機(jī)物的特征反應(yīng)，例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項(xiàng)D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。15. 為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過(guò)濾；加過(guò)量

15、NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液。A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計(jì)成如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl22KI=2KClI2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出提取過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。(2)F中下層液體的顏色為_(kāi)色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是_。(3)用單線橋表示中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。Cl22KI=2KClI2(4)提取過(guò)程中

16、，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘_g。參考答案：(1)過(guò)濾 萃取 (2)紫紅 KCl 分液、蒸餾 (3) (4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過(guò)濾，過(guò)濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過(guò)濾；萃取分液；(2)四氯化碳是無(wú)色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯

17、化碳溶液，從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；(3) Cl22KI=2KClI2 反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式 Cl22KI=2KClI2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1mol I2, 標(biāo)況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol254g/mol=635g，因?yàn)榈獾奶崛÷蕿?0%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從不同的角

18、度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽(yáng)離子、酸根離子 18. 已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無(wú)色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C_G_。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)整個(gè)過(guò)程觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。(4)反應(yīng)中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量