四川省成都市川師附中(高中部)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市川師附中(高中部)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA BO.1mol鐵與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C1mo1L-1的Na2CO3溶液中含有NA個 D由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D2. 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ?mol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l

2、）H=1 452kJ?mol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol1下列說法正確的是（）AH2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol1BH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1C同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJ?mol1參考答案：C【考點】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念 是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；B、酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程中

3、放熱；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式計算比較；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析判斷【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學(xué)方程式計算可知H2（g）的燃燒熱為285.8 kJ?mol1，故A錯誤；B、反應(yīng)中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項中H57.3 kJ?mol1，故B錯誤；C、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ?mol12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJ?mo

4、l12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的熱量多，故C正確；D、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ?mol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJ?mol1按蓋斯定律計算3得到6H2（g）+2CO2（g）2CH3OH（l）+2H2O（l）H=262.8 kJ?mol1可知正確的是3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=131.4 kJ?mol1，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，燃燒熱，中和熱概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等3. 常溫時，KspMg(OH

5、)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012 Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列敘述不正確的是A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgC

6、l)不變參考答案：B略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 1L pH1的硫酸溶液中，含有0.1NA個HB78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAAC. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA 參考答案：B5. 向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A. VaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)c (O

7、H-）C. Vab時：c (CH3COO-)c (K+） c (OH-） c (H）D. Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)參考答案：C解析：若VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項正確；若Vac(CH3COO)，C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。 6. (08溫州市“八校聯(lián)考”)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0

8、.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O (g) CO2(g) + H2(g)；H= a kJ/mol（a0）反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO):c(CO2)= 3:2。下列說法正確的是（）A反應(yīng)放出的熱量為0.2 a kJB平衡時H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%C若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動D若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：答案：B7. 利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是（ ） 以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)改變合成氣中C

9、O與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A B C D 參考答案：答案：B8. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )A16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等B1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22. 4LD7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：D略9. 因為組成地球生命體的幾乎都是左旋氨基酸，而沒有右旋氨基酸，所以有機手性

10、藥物的研制，是當前藥物合成研究的重點。連有四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，下列化合物中含有2個手性碳原子的是ACH3-CHOH-COOH BCH2OH-CHOH-CH2OHCCH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO D 參考答案：C略10. 已知25時，KspCu(OH)221020。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（ ）A. 4 B. 6 C. 8 D. 10參考答案：B略11. 把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（

11、近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液則下列說法不正確的是（）A. 試管塞越來越緊，是因為反應(yīng)消耗了大量O2B. 打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價C. 溶液迅速變?yōu)樗{色溶液，是因為反應(yīng)生成了Cu（H2O）42+D. 上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2解答：解：振蕩

12、后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH，故B正確；C、打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2，故C錯誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測

13、定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C點評：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問題，難度較大12. 下列敘述不正確的是( )ANa在空氣中燃燒生成Na2O2 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀C將過氧化鈉加入到碳酸氫鈣溶液中可觀察到有氣泡和沉淀生成的現(xiàn)象D將足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到藍色Cu（OH）2沉淀參考答案：D略13. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )A. 若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酐B. 若A是單質(zhì)，則B和E中也一定有一種是單質(zhì)

14、C. 若B具有強氧化性，則A、E的組成元素可能相同D. 若X為O2，則B、C、D在常溫下均可以是氣體參考答案：B【詳解】A. 若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酐,例如A是過氧化鈉，X是CO2，故A正確；B. 若A是單質(zhì)，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價一定發(fā)生變化，則B和E中不一定是單質(zhì)，故B錯誤；C. 若B具有強氧化性，則A、E的組成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正確；D. 若X為O2，則B、C、D可以是氣體，例如A是氮化鎂，B是氨氣，C是NO，D是NO2，故D正確。答案選B。14. 下列離子方程式書寫正確的是 A硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+

15、NH3H2OAgOH+NH4+ B碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3+H2OCO32+H3O+ C醋酸除水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OD向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2+SO2+H2O2BaSO4+2H+參考答案：D略15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。A能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C由水電離出來的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D常溫下，Kw/c(H+)=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO

16、32、NO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 查資料得知有些硫酸鹽在500 以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：、準確稱取6.08 g無水FeSO4；、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112 mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為_(

17、填序號)。（2）裝置F的作用是_。（3）裝置D的作用是_ _。（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是： 待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行?_ _。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)參考答案：（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分） 讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前

18、后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標準狀況下的氧氣體積為11

19、2 mL，即得到氧氣0.005摩爾； 6.08 g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D 中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線

20、的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點 （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式： P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n則金屬M為 ；檢測Mn+的方法是 （用離子方程式表達）（5）取 1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml H2（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g參考答案：（1）第

21、四周期第A族；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（5）1.1【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價由0價升高為+5價，

22、總共升高10價，鐵元素化合價由+2價降低為0價，總共降低2價，化合價升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗鐵離子；（5）鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Ca的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)計算氧化鈣的質(zhì)量，計算氧化鈣的物質(zhì)的量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO），再根據(jù)m=nM計算碳酸鈣的質(zhì)量【解答

23、】解：（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第四周期第A族；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體，故沸點CaF2SiF4；故答案為：；高；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價由0價升高為+5價，總共升高10價，鐵元素化合價由+2價降低為0價，總共降低2價，化合價升高最小公倍數(shù)為10，故Ca3（PO4）2系數(shù)為1，F(xiàn)eO的系數(shù)為5，P系數(shù)為2，CaO的系數(shù)為3，F(xiàn)e的系數(shù)為5

24、，故配平后方程式為2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+5Fe，故答案為：2、5、3、1、5；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，F(xiàn)e3+與SCN結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗Fe3+，離子方程式為Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案為：Fe；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（5）224mlH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Ca的物質(zhì)的量為=0.01mol，樣品中CaO質(zhì)量分數(shù)為3.5%，故氧化鈣的質(zhì)量為1.6g3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.001mol，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質(zhì)量為0.011mol100g/mol=1.1g，故答案為：1.1【點評】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算等，題目綜合性較大，難度中等，（5）中注意利用守恒進行計算18. （15分） 阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。 反應(yīng)為取代反