質(zhì)量守恒定律及其應用優(yōu)秀課件

1、第五單元化學方程式 目 錄考點特訓營四川6年中考真題精選實驗突破化學方程式基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應化學方程式意義簡單計算書寫“質(zhì)”“量”質(zhì)量守恒定律適用范圍化學反應實質(zhì)理解驗證內(nèi)容應用內(nèi)容：_的各物質(zhì)的_等于反應后_的各物質(zhì)的_適用范圍：只適用于所有的_變化 化學反應實質(zhì)：參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合而生成新物質(zhì)（生成物）的過程參加化學反應質(zhì)量總和生成質(zhì)量總和化學理解六個“一定不變”微觀：原子的_、_、_不變宏觀：_不變、元素的_和質(zhì)量不變兩個“一定改變”微觀：分子的_一定改變宏觀：物質(zhì)的_一定改變兩個“可能改變”分子的_可能改變元素的_可能改變驗證（詳見實驗

2、突破欄目） 應用（詳見微專題1）種類數(shù)目質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和種類種類種類數(shù)目化合價意義概念：用化學式表示化學反應的式子“質(zhì)”：表示化學反應的_、_和_宏觀：表示反應物、生成物之間的_微觀：表示反應物、生成物之間的_“量”反應物生成物反應條件質(zhì)量比個數(shù)比書寫步驟原則：以_為基礎，遵守_【易錯警示】反應前無氣體，反應后有氣體生成物需標“”；溶液中的反應如果反應前無固體， 反應后有固體需標“ ”?？陀^事實質(zhì)量守恒定律化學式配平條件狀態(tài)等號反應條件簡單計算計算依據(jù)：_定律 答題模板（以求3.6gH2O通電分解可以得到O2的質(zhì)量為例）步驟示例答題細則設：根據(jù)題意設未知數(shù)解：設3.6gH2O通電分解可以得到

3、O2的質(zhì)量為x1. 設未知數(shù)時不帶單位寫：正確書寫化學方程式2. 化學方程式要配平找：找出已知量、未知量 的關系 36 32 3.6g x3. 已知量應為純凈物的質(zhì)量 且要帶單位質(zhì)量守恒步驟示例答題細則列：列出比例式4. 等式兩邊化學意義應相同求：求出未知數(shù)x=3.2g5. 計算結(jié)果要帶單位答：簡明地寫出答案答：3.6gH2O通電分解可以得到O2的質(zhì)量為3.2g。6. 不能漏寫類型概念表達式特點_類型由_或_物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應AB=C多變一_類型由一種反應物生成_或_其他物質(zhì)的反應A=B+C+一變多_類型由一種_與一種_反應生成另一種_和另一種_的反應A+BC=B+AC單換單_類型由_互

4、相交換成分，生成另外兩種化合物的反應AB+CD=AD+CB雙交換， 價不變化合兩種兩種以上分解兩種兩種以上置換單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物復分解兩種化合物1. 下列反應屬于置換反應的是()A. B. C. D. CaCO32HCl= CaCl2CO2H2OB2. 下列有關化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是()CuO2HCl= CuCl2H2OCu2AgNO3= Cu(NO3)22AgA. 分解反應 B. 置換反應 C. 復分解反應 D. 化合反應D3. (2014宜賓12題4分)掌握初中化學中物質(zhì)間反應規(guī)律是繼續(xù)學習化學的必備知識。在下列物質(zhì)中按要求選出能相互反應的組合。(填物質(zhì)編號如“”，如有多

5、種組合，組合間用分號“；”相隔)CO2 KNO3溶液 Ag CuSO4溶液稀H2SO4 NaOH溶液 Fe NaCl溶液(1)常溫下能發(fā)生置換反應的組合有_。(2)常溫下能發(fā)生復分解反應的組合有_。；其他地市真題精選4.海帶中富含碘元素，可利用反應 2NaICl2 = 2NaClI2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應屬于()A. 化合反應 B. 置換反應 C. 復分解反應 D. 分解反應5. 下列反應屬于化合反應的是()A. 煅燒碳酸鈣固體得到氧化鈣B. 硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫C. 氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液D. 氯酸鉀與二氧化錳混合加熱得到氧氣BB6. (2014攀枝花10題2.5分)某同學以不

6、同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類 K2OH2O = 2KOH NaOHHNO3 = NaNO3H2O FeH2SO4= FeSO4H2你認為分類合理的一組是()A. 屬于化合反應的是B. 屬于復分解反應的是C. 屬于分解反應的是D. 屬于有元素化合價變化的反應是D命題點4化學方程式的書寫及判斷7. (2016宜賓7題2分)下列化學方程式及反應類型均正確的是() 化學方程式反應類型ACOO2= CO2化合反應B分解反應C2AgH2SO4= Ag2SO4H2置換反應DCuSO4BaCl2= CuCl2BaSO4復分解反應D其他地市真題精選8. (2019自貢14題2分)下列化學

7、方程式書寫正確的是()A. Fe與稀HCl：2Fe6HCl= 2FeCl33H2B. Ba(NO3)2溶液與稀HCl：Ba(NO3)22HCl= BaCl22HNO3C. NaOH溶液通入CO2：2NaOHCO2= NaCO3H2OD. 乙醇燃燒：D9. (2019涼山州4題2分)下列表述正確的是()選項反應物及反應條件化學反應方程式實驗現(xiàn)象A鐵絲在氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B磷在空氣中點燃產(chǎn)生大量白霧，放出大量的熱C將CO2通入到滴有紫色石蕊試液的水中CO2H2O= H2CO3滴有紫色石蕊試液的水由紫色變?yōu)樗{色D將H2通入CuO片刻并加熱黑色的粉末逐漸變?yōu)榱良t色，試管口有冷凝

8、的液體滴下D10. (2018資陽13題4分)用化學方程式表示下列事實：(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒_。(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)在高溫下煉鐵_。(3)服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥_。(4)煅燒石灰石制取生石灰_。2Fe3CO2Al(OH)33HCl= AlCl33H2O11. (2018宜賓7題2分)某種家用消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取NaClO的化學方程式為：Cl22NaOH= NaClONaClH2O，下列說法錯誤的是()A. NaClO中氯元素化合價為1B. 反應中用到的NaOH俗稱燒堿C. 該化學方程式中涉及到兩種鹽D. 反應前后氯

9、元素化合價既升高又降低A命題點5根據(jù)化學方程式進行相關判斷12. (2019綿陽6題3分)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于凈水，也可用作電池的電極材料，可通過下列反應制備： 3Cl22Fe(OH)3xKOH= 2K2FeO46KClyH2O下列說法正確的是()A. 在反應中，氯的化合價全部發(fā)生了改變B. 反應中x10，y6C. 反應中共涉及了5種類型的化合物D. 上述反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種D13. (2017綿陽8題3分)工業(yè)上常用空氣中的氮氣生產(chǎn)硝酸，其反應的化學方程式如下： 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO(NO難溶于水)下列有關說法錯誤的是()A

10、上述中反應前后均有元素化合價的變化B用H2O吸收NO2的過程中通入過量的O2可以提高硝酸的產(chǎn)量C反應都不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應均屬于化合反應D在密閉容器中，將46 g NO2溶于64 g H2O中形成HNO3溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 為38.2%D其他地市真題精選14. (2017攀枝花11題2.5分)雷陣雨過后，空氣特別清新，原因之一是空氣中少量氧氣(O2)轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，表示為： 。下列說法中正確的是()A. 等質(zhì)量的O2與O3所含原子數(shù)相等 B. O2轉(zhuǎn)化為O3屬于物理變化C. O2與O3的相對分子質(zhì)量相等 D. O2與O3都是化合物A15. (2019廣元6題3分)提

11、升“中國芯”的性能是我國信息產(chǎn)業(yè)的當務之急?！爸袊尽钡暮诵牟牧鲜歉呒兌鹊膯钨|(zhì)硅，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO22C ，下列說法正確的是()A. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多B. 該反應的基本類型為置換反應C. 在此反應中硅元素的化合價升高D. 該反應體現(xiàn)了碳的氧化性B16. (2019綿陽26題7分)酸奶作為世界公認的長壽食品之一正愈來愈受到人們的重視和喜愛。酸奶中的酸味來自乳酸(化學式為C3H6O3)。(1)酸奶主要提供人類營養(yǎng)物質(zhì)中的哪一類？_。乳酸在人體內(nèi)可被完全氧化為CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的質(zhì)量為_g。(2)為了測定某品牌酸奶中乳酸的含量，振華同學取

12、100 mL酸奶和100 mL蒸餾水于燒杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不斷攪拌，用傳感器測得溶液pH隨加入NaOH溶液體積V的變化關系如圖所示。計算該酸奶中乳酸的含量為多少克每升。已知：乳酸的鈉鹽可表示為CH3CH(OH)COONa，測定所用NaOH溶液的密度為1.0 g/mL，計算結(jié)果精確到0.01，無計算過程不給分。命題點6有關化學方程式的計算蛋白質(zhì)1.92解：所用氫氧化鈉的質(zhì)量為5 mL1.0 g/mL0.4%0.02 g設參加反應的100 mL酸奶中含乳酸的質(zhì)量為xC3H6O3NaOH= CH3CH(OH)COONaH2O90 40 x 0.02 g x0.045 g則該酸奶中

13、乳酸的含量為 1000 mL/L0.45 g/L答：該酸奶中乳酸的含量為0.45 g/L。17. (2019宜賓17題10分)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，經(jīng)檢驗只含有NaOH和Na2CO3兩種物質(zhì)?，F(xiàn)取該固體樣品12.5 g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同時收集反應產(chǎn)生的氣體。當溶液中的溶質(zhì)恰好全部轉(zhuǎn)化成Na2SO4時，立即停止滴加稀硫酸。將產(chǎn)生的氣體干燥后測定其質(zhì)量為2.2 g(假定溶液中無氣體殘留)?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)寫出碳酸鈉與硫酸反應的化學方程式_。(2)氫氧化鈉固體樣品中NaOH的質(zhì)量為_。Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO27.2 g(3)計算所

14、加稀硫酸的體積(稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%，密度為1.3 g/cm3)。要求：第(3)小題寫出計算過程且計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位解：設與Na2CO3反應需要的硫酸質(zhì)量為yNa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO298 44y 2.2 g y4.9 g設與NaOH反應的硫酸質(zhì)量為m2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O 80 98 7.2 g m m8.82 g所加稀硫酸的體積為 26.38 cm326.4 mL答：所加稀硫酸的體積約為26.4 mL。 實驗 3 質(zhì)量守恒定律的驗證1. 藥品選擇：所選藥品之間必須發(fā)生化學反應。2. 裝置選擇：若所選化學反應中有氣體參加或生成，則

15、必須在密閉容器中進行實驗。3. 實驗設計4. 反應原理(用化學方程式表示)：A裝置：_。B裝置：_。5. 實驗現(xiàn)象：A裝置：紅磷燃燒產(chǎn)生_，小氣球先_后逐漸_，冷卻至室溫后小氣球變得比反應前更癟，天平平衡。B裝置：鐵釘表面覆蓋一層_色固體，溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。6. 實驗結(jié)論：參加反應的物質(zhì)的各質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。FeCuSO4= FeSO4Cu大量白煙脹大變癟紅藍淺綠例 某興趣小組設計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。 分 層 練全 野視國基礎訓練(1)小明按圖1所示進行實驗，一段時間后，觀察到天平_(填“平衡”或“不平衡”)，錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。圖1 圖2 圖3平衡C

16、u2AgNO3= Cu(NO3)22Ag(2)如圖2所示，小剛同學將分液漏斗中的稀鹽酸加入到NaOH溶液中，觀察到反應前后天平平衡，但小組其他同學認為該實驗不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，原因是_，需要在原實驗上進行改進，請寫出改進方案_。(3)(2017青島)如圖3所示，小華同學將燒杯放在天平左盤，使天平平衡，然后傾斜燒杯使稀硫酸與鋅粒混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平指針_(填“向左”或“向右”)偏轉(zhuǎn)，其原因是_。未觀察到明顯現(xiàn)象，無法判斷二者是否發(fā)生反應向右鋅粒與稀硫酸反應生成的氫氣逸散到空實驗前向錐形瓶中滴加23滴無色酚酞溶液氣中，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減小能力訓練(4) (2017隨州改編)小張對圖3實驗裝置進行改進(如圖4，裝置氣密性良好)，反應后天平仍然不能保