2021-2022學(xué)年湖南省株洲市縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市縣第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無(wú)現(xiàn)象有氣泡B無(wú)明顯現(xiàn)象變紅后無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 鄰二甲苯A. B. C. D. 全部參考答案：B分析：根據(jù)有機(jī)物分子中

2、官能團(tuán)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：乙烷屬于烷烴，性質(zhì)比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；苯既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但與溴水不反應(yīng)。答案選B。3. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（ ） A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O參考答案：AD略4. 新制氯水與久

3、置的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是( )A顏色相同 B都能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：CD略5. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）鹽酸參考答案：C二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；FeCl3溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以不能用鐵除FeCl3溶液中的CuCl2，故B錯(cuò)誤；Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物，能與氫氧化

4、鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；混合物中加入鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，硫酸鈉中引入了氯化鈉雜質(zhì)，所以要用硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。6. 下列試劑中，能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是（）ANaClBNa2CO3CCaCO3DCa（OH）2參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，來(lái)制備漂白粉，由此分析解答【解答】解：氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成份，故選D7. 下列說(shuō)法正確的是A. 只要含有金屬元素的化合物一

5、定是離子化合物B. 全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物C. 離子化合物一定是電解質(zhì)D. 共價(jià)化合物一定是非電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等銨鹽是離子化合物，B錯(cuò)誤；C離子化合物一定是電解質(zhì)，C正確；D共價(jià)化合物不一定是非電解質(zhì)，例如HCl等，D錯(cuò)誤，答案選C。8. 下列離子方程式正確的是A足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+B碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH=CO32 + H2OC氨水中加入少量

6、氯化鋁溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2ODH2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+參考答案：D略9. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 （ ）A.16g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等B.7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL1參考答案：B略10. 下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組反應(yīng)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（中間裝置的液體是濃硫酸） A.鋅和稀硫

7、酸 B二氧化錳和濃鹽酸 C過(guò)氧化鈉和水 D高錳酸鉀和濃鹽酸參考答案：C11. 下列敘述正確的是( )A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl? B溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多參考答案：C略12. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3ABCD全部參考答案：B【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铩痉治觥恐袑W(xué)常見(jiàn)既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸

8、式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等【解答】解：NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故正確；Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B13. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與

9、Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是（ ）A. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B. 原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C. 同主族元素中X的金屬性最弱D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A試題分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X是Mg，Y是S，Z 是O。A同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在氧族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，正確；B同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所

10、以原子半徑XY，離子半徑Z2-X2+，錯(cuò)誤；C同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，由于第IIA族的元素中Be原子序數(shù)最小，所以Be的金屬性最弱，錯(cuò)誤；D同周期元素中Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤。14. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ ）A硫氰化鉀溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42-C無(wú)色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3、Br- D氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是A膠體粒子的直徑通常介于1-100 nm之間B膠體不均一，

11、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C可用過(guò)濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體DFe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4、118、77.1）（1）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的方法是： 。（2）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸

12、作用下加熱，充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，原因是 。（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。 試劑a是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（4）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，是 。參考答案：（1）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（2）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全（3）飽和碳酸鈉溶液，分液，蒸餾，蒸餾 （4）除去乙酸乙酯中混有的少量水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2

13、、HCl、O2中只含離子鍵的是 ，只含極性鍵的是 ，只含非極性鍵的是 ，既含離子鍵又含極性鍵的是 ，既含離子鍵又含非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。參考答案：KCl；HCl；O2 ；NaOH；Na2O2；H2O2略18. 在11到18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（填符號(hào)或化學(xué)式）原子半徑最小的元素是 ，原子半徑最大的元素是 ；非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，金屬性最強(qiáng)的元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，它對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式 ；氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 ；氧化物中呈兩性的是 ，中氧化物和中氫化物反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式 。參考答案：略19. 無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，例如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是_。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中、后面。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2SO3NH3（3）寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_。（4）寫(xiě)出單質(zhì)Al與溶液反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1)樹(shù)狀分類(lèi)法 (2)HNO3等 KOH等 K2SO4等 (3)2SO2+O22SO3 (4)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 解析：（1）根據(jù)上圖所示可知，物質(zhì)分類(lèi)方法為樹(shù)狀分類(lèi)法，正確答案：樹(shù)狀分類(lèi)法。（2）對(duì)應(yīng)物質(zhì)為酸，可以是HNO3、H2SO3、HNO2等；對(duì)應(yīng)物質(zhì)為堿，可以是KOH、NH3?H2O等；對(duì)應(yīng)物質(zhì)為鹽，可以是K2SO4、