高二上學期化學第一次月考試卷第9套真題

1、高二上學期化學第一次月考試卷一、單選題8（ ）A . B . C . D . AgCl,AgCl（ ）20mL0.01mol/L KCl溶液 30mL0.02mol/L CaCl2 溶液 40mL0.03mol/L HCl 溶液 10mL 蒸餾水 50mL0.05mol/L AgNO3 溶液A.B.C.D.AgCl（ ）A . 升高溫度,AgCl 沉淀的溶解度變小 B . AgCl 難溶于水,溶液中沒有 Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡時，AgCl 沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等D . 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶度積 Ksp 變小將等質(zhì)量的兩份鋅粉ab 分

2、別加入過量的稀硫酸，同時向aH2V 與時間t（ ）A.B.C.D.如圖表示鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是（ ）A . 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B . 正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應C . 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D . 正極反應為：O22H2O4e=4OHPb2Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4 PbCO3PbS溶 解 度 /g 1.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A . 碳酸鹽B . 硫酸鹽C . 硫化物D . 以上沉淀劑均可下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是 （ ）A電解飽和食鹽水并驗證產(chǎn)物AB.C.銅鋅原電池電流方向

3、如圖所示B.C.在鑰匙上電鍍銀D.電解精煉銅D.A . AB . BC . CD . D鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2 如果利用該電池精煉銅，則粗銅應連接的極是（ Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2 如果利用該電池精煉A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）2下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A . 鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3， 而后生成 Fe3， 再部分脫水成為氧化鐵的水合物B . 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制

4、品起保護作用 C . 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D . 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕pH=apHa電解質(zhì)為（ ）A . NaOHB . KIC . Na2SO4D . AgNO3 下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ）升高溫度，平衡逆向移動溫度一定時，溶液中c（Ca2+）c2（OH-）為定值向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+）恒溫下，向飽和溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高給溶液加熱，溶液的 pH 升高向溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變。向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固體質(zhì)量增加

5、 A . B . C . D . 某溫度下，（H）3（、（H）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是（ ）A . Fe（OH）3KspCu（OH）2B . 加適量濃 NH3H2O由a 點變到b 點C . d 與 乘積不相等D . Fe（OH）3 在d 點代表的溶液過飽和某充電寶鋰離子電池的總反應為 + Li1-xMn2O4LiMn2O4， 某手機鎳氫電池總反應為H+H+（M為儲氫金屬或合金有關上述兩種電池的說法錯誤的是： （ ）A . 鋰離子電池放電時 Li+向正極遷移 B . 鎳氫電池放電時，正極電極反應式： NiOO

6、H+H2O +e=Ni2+OHC . 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D . 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+Cu2MnSCu2MnS CuSMn2。下列有關該反應的推理錯誤的是（ ）系中加入少量 Cu2 后，c 變大D . 該反應平衡常數(shù)：KA . CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小B . 該反應達到平衡時：ccC . 往平衡體系中加入少量 Cu2 后，c 變大D . 該反應平衡常數(shù)：KK2K1K2,發(fā)現(xiàn)電流表A（ ）A . 斷開 K2,閉合 K1 時,銅電極為陽極B . 斷開 K2,閉合 K1 時,石墨電極附近溶液變紅 C

7、. 斷開 K1,閉合 K2 時,銅電極發(fā)生還原反應D . 斷開 K1,閉合 K2 時,石墨電極作正極下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)，下列說法錯誤的是（ ）A . 用硝酸銀溶液測定 Cl-含量時，可以用硫化鈉做指示劑 B . 將氯化銀溶解于水后,向其中加入 Na2S 固體,則可以生成黑色沉淀C . 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小D . 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡可能會發(fā)生移動Q（ ）A . 0.1 mol CuOB . 0.1 mol CuCO3C . 0.1 mol Cu2D . 0.05 mol Cu22CO325AgClKsp=1

8、.810-10， Ag2CO3 ）A . Ag2CO3 的 Ksp 為 8.110-12B . Ag2CO3（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）K=2.5108C . 在 Ag2CO3c（CO32-）增大（Y 點到Z）D . 在 0.001molL-1AgNO3KClK2CO3電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為的是（ ）A . 左側(cè)a 極與電源的負極相連B . 電解使右側(cè)溶液的 pHC . 離子交換膜d 為陽離子交換膜（允許陽離子通過 . 當電路中通過 1mol。MCO3 ）已知 pM=-lgc，p=-

9、lgc。A . MgCO3、MnCO3KspB . aMnCO3c= cC . bCaCO3c cD . cMgCO3cc二、綜合題如圖 1原理，其中乙燒杯中X甲烷燃料電池負極電極反應式；正極電極反應式 石墨為極，其電極反應式為；乙中總反應的離子方程式為若在標準狀況下，有 2.24 L 氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)為g ；,KOH 溶液換成稀硫酸，則負極電極反應式為 ，消耗等量氧氣時，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比。、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式 如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極，甲、乙中

10、溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變，、B電源接通后，F(xiàn) 極附近呈紅色。 請回答：極是電源極極的電極反應式為，一段時間后丁中極附近的顏色逐（填“變深”或者“變淺”）若甲、乙裝置中的CEF質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該 （填“銅”或“銀”，電鍍液是 溶液。當乙中溶液的H是3時（此時乙溶液體積為，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量g，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”“不變”。若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差 5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol三、解答題據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：

11、在Ca2溶液中加入2CO3溶液后過,若測得濾液中c=10-3molL-1,則Ca2+是否沉淀完?已知c10-5molL-1時可視為沉淀完全25時，KspMg24.010-12pHpH8.0 8.09.69.6顏色黃色綠色藍色25時，在Mg2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色。50 mL 0.018 molL1AgNO350 mL 0.020 molL1AgCl 的 Ksp1.010-10， 忽略溶液的體積變化， 請計算：完全沉淀后，溶液中cmolL-1。完全沉淀后，溶液的pH。已知常溫下 KspFe（OH）3=110-39， 某 CuSO4 溶液中含有 Fe3+, 可以加入調(diào)節(jié)溶液的pH=使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去（1）I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，請完成下列問:放電時：正極的電極反應式電解液中 H2SO4 的濃度將（填“大”或者“小當外電路通過1mol電子時理論上負極板的質(zhì)量增在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如下圖1連接，充電一段時間后，則在A電極上生成B電極上