湖南版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題21化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價(試題練)教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 20機會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題21化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價備考篇 提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點化學(xué)實驗方案的設(shè)計化學(xué)實驗方案的評價解讀1.根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求,正確選用實驗裝置,進(jìn)行簡單實驗方案的設(shè)計2.掌握控制實驗條件的方法3.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖1.能評價或改進(jìn)實驗方案2.能預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象,分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論考情分析本專題是高考的必考內(nèi)容,考查形式可能以選擇題的方式,對實驗操作、結(jié)論或?qū)嶒災(zāi)康倪M(jìn)行評價;也可能是實驗大題或工藝流程題,給出部分實驗過程,根據(jù)題目要求將實驗方案補充完整,或?qū)o出的實驗方案作出科學(xué)的

2、評價,或者進(jìn)行簡單的實驗方案設(shè)計。試題難度較大。備考指導(dǎo)備考時重點關(guān)注元素化合物知識及基本實驗操作的拓展;設(shè)計簡單性質(zhì)的實驗方案時,力求原理準(zhǔn)確、步驟簡捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)論易得,無污染;從綠色化學(xué)、實驗的可行性和安全性等方面評價探究物質(zhì)組成及性質(zhì)的實驗方案。【真題探秘】基礎(chǔ)篇 固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一化學(xué)實驗方案的設(shè)計1.(2020屆湖南師大附中月考二,4)下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入KI-淀粉溶液中溶液先變藍(lán)色,后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性,后表現(xiàn)漂白性C向強酸性溶液Y中加入Ba

3、(NO3)2溶液,靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SO42-,D將無色氣體X通入品紅溶液中,然后加熱開始時品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色X中一定含有SO2答案D2.(2020屆湖南長沙一中月考三,4)利用下圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用Na2SO3和濃硫酸制取并收集純凈干燥的SO2并驗證其漂白性品紅溶液濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶液KMnO4溶液D用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸答案A3.(2019湖南長郡中學(xué)月考四,

4、12)探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行Cu和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度答案C考點二化學(xué)實驗方案的評價4.(2019湖南長郡中學(xué)月考二,7)下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸B將SO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀C向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生氣體的速率加快CuSO4作該反應(yīng)的催化劑D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定

5、是鈉鹽溶液答案A5.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考二,2)下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞、導(dǎo)管省去)能夠達(dá)到該目的的是()選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法酸化的NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管續(xù)表選項目的試劑儀器或用品B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C除乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液氣囊、集氣瓶、水槽D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉溶液大小試管、酒精燈答案A6.(2020屆湖南師大附中月考三,6)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加H2O2溶液,再滴加KS

6、CN溶液溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+B向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁氧化性:O2SC向等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液前者紅色更深水解程度:NaHCO3Na2CO3D取少量某溶液于試管中,向其中加入NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察試紙顏色變化試紙不變藍(lán)原溶液中不含NH答案B7.(2019寧夏銀川一中一模,9)圖中所示的裝置能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)答案B綜合篇 知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】實驗觀探究型實驗題 1.(2019湖南長郡中學(xué)月考六,18)(10分)(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4

7、)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是。(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252 g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g樣品進(jìn)行實驗。儀器B的名稱是。C的作用是。反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時間的氮氣的原因是。加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A、B中質(zhì)量的變化分別為2.00 g、1.44 g,寫出重鉻酸銨加熱分解的化學(xué)方程式:。(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分

8、數(shù),其反應(yīng)原理為2Ba2+Cr2O72-+H2O 2BaCrO4+2H+、4NH4+6HCHO 3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定時,1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng),實驗步驟:稱取樣品2.800 g,配成250 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH

9、標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則滴定時用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案(1)固體溶解;有無色、有刺激性氣味的氣體放出;溶液由橙色變成黃色(2)U形管(或U形干燥管)防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中,干擾測量生成的水蒸氣質(zhì)量將A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止因氣體殘留在A中造成實驗誤差(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O(3)偏大10%2.(2019湖南、湖北八市十二校一調(diào),20節(jié)選)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)23H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下:C

10、u屑(含F(xiàn)e) Cu(NO3)2溶液 Cu(NO3)23H2O晶體 無水Cu(NO3)2已知:Cu(NO3)23H2O Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuO;SOCl2的熔點為-105 、沸點為76 ,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答:(1)第步調(diào)pH適合的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體,可采用的方法是(填一種)。(3)第步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)第步,某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由。裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOC

11、l2時,需打開活塞(填“a”“b”或“a和b”)。答案(1)CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(2)將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,控制溫度(不高于170 ,防止硝酸銅水解),加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度或冷卻后靜置較長時間(3)Cu(NO3)23H2O+3SOCl2 Cu(NO3)2+3SO2+6HCl(4)在A、B之間增加干燥裝置,防止B中水蒸氣進(jìn)入A中b3.(2019湖南師大附中一模,26)(16分)某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實驗探究。(1)用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗1。(加熱和夾持儀器已略去)實驗1:銅片與濃硫酸反

12、應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象加熱到120250 銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338 銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。為證明裝置A中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是。(2)探究實驗1中120250 時所得黑色固體的成分。【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種?！静殚嗁Y料】資料1:亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。資料2:CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸;可溶于硝酸

13、;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水【設(shè)計并實施實驗】實驗2:探究黑色固體中是否含CuO。實驗操作實驗現(xiàn)象.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10 mL試劑A的小燒杯中,攪拌黑色表層脫落, 露出光亮的銅片.取出銅片, 待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色試劑A是。甲認(rèn)為實驗操作中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+,補充的實驗操作及現(xiàn)象是。實驗3:探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S。實驗操作實驗現(xiàn)象.取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置有固體剩余,固液分界線處附近的溶液呈淺藍(lán)色.另取實驗2中黑色

14、固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置有固體剩余,溶液變成淺綠色【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是:實驗1中,120250 時所得黑色固體中?！緦嶒灧此肌糠治鰧嶒?中338 時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成的。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)防止C中溶液倒吸入A中 NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中,得到藍(lán)色溶液(或冷卻后,將上層濃硫酸倒出,向瓶中加入少量水,得到藍(lán)色溶液)(2)一定濃度的稀硫酸(稀鹽酸也可以)向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液,沒有明顯現(xiàn)象(

15、或無紅棕色沉淀生成)不含CuO,一定含有CuS,可能含有Cu2SCuS+4H2SO4(濃) CuSO4+4SO2+4H2O、Cu2S+6H2SO4(濃) 2CuSO4+5SO2+6H2O應(yīng)用篇 知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2020屆湖南師大附中月考一,19)(15分)MnSO4晶體是一種易溶于水的紅色晶體,某校同學(xué)設(shè)計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)甲組同學(xué)設(shè)計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下所示:A裝置中固體藥品X通常是(填化學(xué)式)。B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是。(2)乙組同學(xué)定性檢驗甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,

16、加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)丙組同學(xué)為檢驗無水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,最后得到黑色固體。檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,裝置E、F中的溶液依次是、(填字母代號)。 a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸若D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)丁組同學(xué)設(shè)計實驗以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要。答案(1)Na2SO3增

17、大SO2與液體的接觸面積(2)2Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-(3)bc3MnSO4 Mn3O4+SO2+2SO3(4)鋁粉、鎂條2.(2019北京四中保溫訓(xùn)練,28節(jié)選)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料:.Fe3+3S2O32- Fe(S2O3)3.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過量的S2O3裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30 s后溶液幾乎變?yōu)闊o色AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解

18、,得到無色溶液(1)根據(jù)實驗的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗的現(xiàn)象:(2)同濃度氧化性:Ag+Fe3+。實驗中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是。(3)進(jìn)一步探究Ag+和S2O3裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀實驗中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下,將化學(xué)方程式補充完整:Ag2S2O3+ Ag2S+(4)根據(jù)以上實驗,Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)。答案(1)加入鐵氰化

19、鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成紫黑色配合物的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢;Fe3+與S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的程度大,Fe3+3S2O32- Fe(S2O3)3(2)Ag+與S2O32-生成穩(wěn)定的配合物,濃度降低,Ag+的氧化性和S(3)H2OH2SO4(4)陽離子氧化性強弱、離子濃度等創(chuàng)新篇 守正出奇【創(chuàng)新集訓(xùn)】1.(2018年浙江暨陽3月聯(lián)考,31)三氯化六氨合鈷()是一種重要的化工產(chǎn)品,實驗中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co()氧化為Co(),來制備三氯化六氨合鈷()配合物,反應(yīng)式為:2CoCl26H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2 2Co

20、(NH3)6Cl3+14H2OCoCl26H2ONH4Cl 溶液 Co(NH3)6Cl2 粗產(chǎn)品 濾液 產(chǎn)品晶體 Co(NH3)6Cl3成品已知:Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。制備過程中可能用到的部分裝置如下:裝置裝置裝置(1)原料NH4Cl的主要作用是;步驟中要冷卻至10 再緩慢地邊攪拌邊加入H2O2溶液,這樣操作的目的:。(2)步驟中保持60 的加熱方法是,恒溫20分鐘的目的是。(3)步驟是減壓抽濾(見上圖裝置),當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時,防自來水倒吸入抽濾瓶最佳的正確操作是。(4)操作A的名稱為。若操作過程中,發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出,處理方法是。(5)步

21、驟進(jìn)行洗滌時要用到兩種試劑,應(yīng)該依次用(填序號)洗滌。A.飽和氯化鈉溶液B.無水乙醇C.濃鹽酸答案(1)NH4Cl溶于水電離出NH4+會抑制NH3H2O的電離防止溫度過高H2O2分解,降低反應(yīng)速率(2)水浴加熱(提高反應(yīng)速率,)保證反應(yīng)完全(3)慢慢打開活塞d,然后關(guān)閉水龍頭(4)趁熱過濾往漏斗中加入少量熱水(5)C、B2.(2019北京石景山一模,28)某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計如下實驗:試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液.再加硫酸酸化的KMnO4溶液.無明顯現(xiàn)象.先變紅,后褪色.先加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶

22、液.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液.溶液變紅.紅色明顯變淺(1)SCN-存在兩種結(jié)構(gòu)式,分別為和S C N-,SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物,請寫出的電子式:。(2)用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因:。(3)用離子方程式表示實驗溶液變紅的原因:。針對實驗中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是,Y溶液是,檢驗產(chǎn)物SO4(4)針對實驗“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象,實驗小組進(jìn)行探究。甲同學(xué)查資料得知:當(dāng)加入強電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強,即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”

23、使Fe3+SCN- Fe(SCN)2+平衡體系中的Fe3+跟SCN-結(jié)合成Fe(SCN)2+的機會減少,溶液紅色變淺。乙同學(xué)認(rèn)為SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,進(jìn)一步使Fe3+SCN- Fe(SCN)2+平衡左移,紅色明顯變淺,而Mg2+與SCN-難絡(luò)合,于是乙設(shè)計了如下實驗:由此推測,實驗“紅色明顯變淺”的原因是。(5)工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是:以KSCN為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti(),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2 2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4,則達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是。答案

24、(1)NCS(2)Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+(3)MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCN- Fe(SCN)30.1 mol/L KSCN溶液硫酸酸化的KMnO4溶液一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀(4)水溶液的稀釋使溶液變淺;“鹽效應(yīng)”使Fe3+跟SCN-結(jié)合成Fe(SCN)2+的機會減少;SCN-與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,三者可能均有(5)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中,無色變?yōu)榧t色或溶液變紅,且30 s內(nèi)不復(fù)原【五年高考】考點一化學(xué)實驗方案的設(shè)計1.(2018課標(biāo),13,6分)下列實驗過程

25、可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?) 編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象答案B2.(2018江蘇單科,12,4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

26、A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4 ,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)答案B3.(2018北京理綜,28,16分)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2

27、FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生.由方案中溶液變

28、紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用方程式表示)。.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2FeO42-(填“”或“MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-Mn理由或方案:。答案(1)2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(2).Fe3+4FeO42-+20H+ 4Fe3+3O2+10H.排除ClO-的干擾溶液酸堿性

29、不同理由:FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是方案:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色4.(2017課標(biāo),26,14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接

30、好裝置進(jìn)行實驗。儀器B的名稱是。將下列實驗操作步驟正確排序(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻到室溫根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a.品紅 b.NaOHc.B

31、aCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)樣品中沒有Fe()Fe()易被氧氣氧化為Fe()(2)干燥管dabfce76(m(3)c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3考點二化學(xué)實驗方案的評價5.(2019江蘇單科,13,4分)室溫下進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)K

32、sp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強答案C6.(2017天津理綜,4,6分)以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案D7.(2016北京理綜,10,6分)K2Cr2O7溶

33、液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr結(jié)合實驗, 下列說法不正確的是()A.中溶液橙色加深,中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2HC.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬鸢窪8.(2018江蘇單科,19,15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:已知:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點約118 ,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟制

34、備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是。(2)步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。圖1(3)步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示,Na2SO3圖2圖3邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為。請補充完整

35、由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案:,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。答案(15分)(1)3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入Cl(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)(3)測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測量溶液pH,pH約為10時,停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34 條件下趁熱過濾教師專用題組考點一化學(xué)實驗方案的設(shè)計1.(2016課標(biāo),13,6分)下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B

36、.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D2.(2015重慶理綜,4,6分)下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()答案A3.(2017江蘇單科,19,15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+

37、2H2常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2+N2H4H2O 4Ag+N2+4NH4+4NH(1)“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是。(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并。(4)若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因為。(5

38、)請設(shè)計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:(實驗中須使用的試劑有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。答案(15分)(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向濾液中滴加2 molL-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥考點二化學(xué)實

39、驗方案的評價4.(2015江蘇單科,13,4分)下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?雙選)()A.制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過量的6 molL-1 NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeC

40、l3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象答案BD5.(2015安徽理綜,12,6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg答案D6.(2014課標(biāo),13,6分)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選

41、項實驗結(jié)論A.稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸答案B【三年模擬】時間:35分鐘分值:90分一、選擇題(每小題6分,共60分)1.(2020屆湖南師大附中月考三,8)用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.圖1所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵B.圖2所示裝置可用于電解食鹽水制氯氣和氫氣C.圖3所示裝置可用于驗證氨氣極易溶于水D.圖4所示裝置與操作可用于除去苯中的苯酚答案B

42、2.(2020屆湖南長郡中學(xué)月考一,9)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A食鹽水電石溴水乙炔可與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液驗證SO2的還原性C濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性答案D3.(2020屆湖北黃岡新起點考試,11)已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應(yīng):2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是()A.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液B

43、.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅D.實驗時應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點燃酒精噴燈答案A4.(2020屆湖南衡陽八中月考二,12)某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示:下列敘述正確的是()A.裝置e的作用是防倒吸B.如圖所示裝置的活塞K處于關(guān)閉狀態(tài)C.實驗結(jié)束時,先關(guān)閉活塞K,再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液答案B5.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考二,12)某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示:實驗

44、1實驗2、中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法不正確的是()A.實驗1中紅棕色氣體的產(chǎn)生還與空氣中的氧氣有關(guān)B.實驗1-中溶液存在:2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OHC.由上述實驗得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)D.實驗1-、實驗2-中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2+2NO+4H2答案C6.(2018江西西路片七校一聯(lián),8)觀察下列有關(guān)實驗裝置,相關(guān)評價錯誤的是()A.圖(1)裝置用于配制0.10 molL-1 NaOH溶液;評價:錯誤B.圖(2)裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱;評價:

45、錯誤,裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒C.圖(3)裝置用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性;評價:錯誤,Na2CO3、NaHCO3位置放錯了D.圖(4)裝置證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng);評價:正確答案C7.(2020屆湖北名師聯(lián)盟月考一,15)下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論AFe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+續(xù)表選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論BCu與濃硫酸反應(yīng),將反應(yīng)混合物冷卻后,再向反應(yīng)器中加入冷水溶液變藍(lán)驗證生成Cu2+C向盛有Na2SO3溶液的試管中加入BaCl2溶液,再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO3溶液已被空氣中O2氧化D電解FeCl2和鹽酸的混合溶液,電解一段時間后,在陽極附近滴加KSCN溶液陽極附近溶液變紅,并無氣泡產(chǎn)生Fe2+的還原性強于Cl-答案D8.(2020屆四川資陽一診