化學(xué)6.2反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物教案第1課時(shí)滬科版高一第二學(xué)期

1、）。1（1） 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念（2） 影響化學(xué)平衡移動(dòng)2（1） 通過）。1（1） 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念（2） 影響化學(xué)平衡移動(dòng)2（1） 通過分析數(shù)據(jù)、繪制圖像等方法來認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征312 試管若干等1加繼續(xù)滴2鈉溶液混合；過氧化氫分解；銅和稀硫酸混合；H2 I2 氧化鐵和水混合；H2 和O2 1加繼續(xù)滴2鈉溶液混合；過氧化氫分解；銅和稀硫酸混合；H2 I2 氧化鐵和水混合；H2 和O2 表 與FeCl3的混合溶液中滴加時(shí)間01容1容思考 引入課題能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能否趨于完物呢？這是有關(guān)化學(xué)平衡 。講解3000以上高溫也能實(shí)現(xiàn)分解水，但 2000左右，在密閉容器中，H2

2、O分解H2O2H2O2生成水的反應(yīng)，這類反應(yīng) 稱為可逆反應(yīng)。用MnO2 作催化劑，使 H2O2 分解的反應(yīng)。這些反應(yīng) 上稱不可逆反概念辨析NH4Cl 受熱分解以及重新化合的反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)？碳酸分解和重新化合的反應(yīng)是否屬于可逆反閱讀思考 出什么結(jié)論？H 和 I 劑MnO2。上的3個(gè)可逆反應(yīng)從學(xué)生已有的認(rèn)知水平為教學(xué)起 對(duì)可逆反應(yīng)概念進(jìn)行辨師生互動(dòng)師生共同分析 53 6.22，通過可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率跟時(shí)間的 師生互動(dòng)師生共同分析 53 6.22，通過可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率跟時(shí)間的 分析圖像 反應(yīng)何時(shí)達(dá)平衡？計(jì)算達(dá)平衡時(shí)N2O4 和NO2 的速率。時(shí)，是不是可逆反應(yīng)進(jìn)行到了最大限試圖通過圖

3、像分析，突破教學(xué)重點(diǎn)通過動(dòng)手繪制圖像，來體驗(yàn)化學(xué)平設(shè)計(jì)問題的目的是想說明化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。問題則引出影響化學(xué)平衡移動(dòng)的 實(shí)驗(yàn)演示10mL0.01溶液與10 思考往混合溶液中繼續(xù)滴加 1 mol/L液，會(huì) 現(xiàn)象？ 1 溶液顏色加深的原因，是否是原混合液FeCl3 和加入 溶液繼續(xù)反 實(shí)驗(yàn)演示往原混合液中繼續(xù)滴加 1 mol/L FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象。FeCl3過量培養(yǎng)學(xué)生觀培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中歸納、提煉觀點(diǎn)的能 結(jié)對(duì)本節(jié)課內(nèi) 容作歸納、 總結(jié)和提 2、主要3、時(shí)間內(nèi)從液相進(jìn)入氣相的水分子數(shù)（ 哲學(xué)家）2、主要3、時(shí)間內(nèi)從液相進(jìn)入氣相的水分子數(shù)（ 哲學(xué)家）（AugusteComte，17981857，法國(guó)哲學(xué)家2Cr2O7 H2O4子存在下列平衡6.2 NaClHCl NaClH2O 2H2O22H2O + O2 CuH2SO4(稀H2+Fe2O3+2H2+