高中化學總復習23物質結構與性質練習3

1、物質結構與性質練習3金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在（2.A.金屬離子之間的相互作用C金屬原子之間的作用B.D.金屬的下列性質中與金屬晶體結構無關的是金屬離子與自由電子間的相互作用金屬原子與自由電子間的相互作用線:IA.導電性B.2.A.金屬離子之間的相互作用C金屬原子之間的作用B.D.金屬的下列性質中與金屬晶體結構無關的是金屬離子與自由電子間的相互作用金屬原子與自由電子間的相互作用線:IA.導電性B.化學反應中易失去電子C.延展性 D .硬度3.在金屬晶體中,自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質是（A.延展性C.導熱性.硬度4.金屬的下列性質中，不能用金屬晶

2、體結構加以解釋的是（A.易導電.A.延展性C.導熱性.硬度4.金屬的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是（A.易導電.有延展性D.易銹蝕5.卜列物質不屬于離子化合物的是NHClNaFHBrD. KOHNHClNaFHBrD. KOHI 訂， i6.卜列敘述正確的是（）A.氯化鈉晶體不能導電，所以氯化鈉不是電解質7.8.B.C.D.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產生自由移動的離子氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。卜列關于離子晶體性質的敘述中不正確的是（A離子晶體具有較高的熔沸點C.離子晶體具有較大的硬度卜列晶體中，熔點最圖的是 （A KFB. M

3、gOI 訂， i6.卜列敘述正確的是（）A.氯化鈉晶體不能導電，所以氯化鈉不是電解質7.8.B.C.D.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產生自由移動的離子氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。卜列關于離子晶體性質的敘述中不正確的是（A離子晶體具有較高的熔沸點C.離子晶體具有較大的硬度卜列晶體中，熔點最圖的是 （A KFB. MgOC.CaOB.離子晶體中陰陽離子個數(shù)比為1 ： 1D.離子晶體在熔化狀態(tài)時都能導電D. NaCl9.NaR NaI9.NaR NaI、MgO勻為離子化合物,物質NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112核間距(x 10-10m)2.313

4、.182.10根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是A.B.蟲 C.池D.；10.下列電子式中，正確的是（）IIC.Na” ：0：0：卜 Na +11.下列分子的電子式書寫正確的是（HA.氨氣一BH：N： Hc.氮氣 l：NN:dD.二Cl： C/+ )Cl四氯化碳C1：2Cin Cl二氧化碳：0 ： c - 0，.為了確定 SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，進行下列實驗。其中合理、可靠的是（ ）A.觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是 離子化合物B.測定 SbCl3、SbCL SnCl4的熔點依次為 73.5

5、C、2.8 C、-33 C。結論：SbCL、SbCL、 SnCl4都不是離子化合物C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入 HNOM化的AgNO溶液，產生白色沉淀。結 論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（）高沸點 能溶于水 水溶液能導電 低熔點 熔融狀態(tài)不導電A. B . C . D .下列說法不正確的是（）A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B.陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C.通常

6、陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能 越大。D.拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能.離子化合物NaCl、CaONaF、MgO4晶格能從小到大順序正確的是A.B.C.D.下列哪種物質的中心原子的最外層不是8電子結構（）A CO B .NEC. PF5D . OE.下列分子結構中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結構的是A SOPF5CCl4A SOPF5CCl4NQ18.下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（18.下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（A CaCl2B. N&QC. hbOD . NHF.下列物質中不屬于共價化合物的是（）

7、A.苛性鈉 B. 碘化氫 C. 酒精 D. 葡萄糖.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極 性鍵形成的是（）A 2N&Q+2H20= 4NaOiQTMgNb+6H0= 3Mg（0H）2 J + 2NH3 TCl 2 + H2O= HClO+ HClNHCl + NaOH NaCl+NHT + H2O.在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂鍵的是（）催化劑A睡+3H2高溫高壓2NH八 八 八點燃 八 C.Cl 2+ H2催化劑2HClD.CH=CH+ H2催化劑a-C.Cl 2+ H2催化劑2HClD.CH=CH+ H2催化劑a-GH6.下列說法正確的

8、是（）A金屬元素與非金屬元素的原子之間不能形成的共價鍵B.離子化合物中可以存在極性鍵，但不能存在非極性鍵C.在乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成的鍵比鍵牢固D. C原子與F原子共用電子對形成共價鍵時，共用電子對偏向F原子.碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（）A. B . C. D .下列說法正確的是（）A H H鍵無方向性B.基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵C.1個N原子最多只能與3個H原子結合形成 NH分子，是由共價鍵的飽和性所決定的D.所有的原子軌道都有一

9、定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性.下列分子中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（）A QHaCONaQPA QHaCONaQP4.下列分子中僅含有鍵不含有 鍵的是（）A. C2A. C2hkB. N2C. C2HD. Cl 2.干冰氣化時，下列所述內容發(fā)生變化的是（）A.分子內共價鍵A.分子內共價鍵B.分子間的作用力C.分子間的距離 D.分子內共價鍵的鍵長. SiCl4的分子結構與 CH類似，下列說法中不正確的是（）A. SiCl 4具有正四面體的構型B.在SiCl 4和CC14晶體中，前者分子間作用力比后者大C.常溫下SiCl 4是氣體D. SiCl 4的分子中硅氯鍵的極性比

10、CCl4中的碳氯鍵強.下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的（）A碘和干冰的升華B .二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和鐵的熔化C.氯化鈉和鐵的熔化D . NHCl和HClO受熱分解.分子間存在著分子作用間力的實驗事實是（）A食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水B.氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯C.融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠D.金剛石有相當大的硬度 TOC o 1-5 h z .下列晶體中，不屬于原子晶體的是（）A干冰 B .水晶 C .晶體硅 D .金剛石.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A SO、SiO2 B. CO、H2OC. NaCl、HCl

11、 D . CCl4、KCl.在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化 規(guī)律是（）A HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱線;NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低線;F2、Cl 2、Br2、12的熔沸點逐漸升高H2s的穩(wěn)定性小于 H2O TOC o 1-5 h z .下列化學式可表示一個分子的是（）A . SiO2B . NHClC. CCl4D . C.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）A Q I 2 Hg B. CO KCl SiO 2訂;C. Na K Rb D . SiC NaCl SO 2訂;.關于氫鍵，下列說法不正確

12、的是()A.每一個水分子內含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D.由于N、Q F的電負性比較大，所以NH、HzCX HF分子間都可以形成氫鍵.已知某些晶體的熔點： NaCl 801 C、 AlCl 3 190 C、 BCl 3 107 C、 Al 2Q 2045C、SiO2 1723C、CO2 -56.6 Co其中可能是分子晶體的是)AB.C.D.下列敘述中不正確的是 ()A含有陽離子的晶體不一定是離子晶體B.分子晶體中一定含有共價鍵C.原子晶體中不一定含有非極性鍵D.雙原子化合物分子一定是極性分子.共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都

13、是構成物質微粒間的不同相互作用，含有上 述中兩種相互作用的晶體是()A SiC2晶體 B .稀有氣體C . NaCl晶體 D. NaOH!體.在下列物質中：NaCl、NaCH NaS、HO、Na、(NH)2S、CO、CCNC2H2、SO、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是 ;(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ;(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ;(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ;(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是 ;(6)其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的非極性分子是 ;(7)其中含有極性共價鍵和極性

14、共價鍵的極性分子是 ;.在a mol金剛石中含 C C鍵數(shù)為A. 4ax 6.02 X 1023.在a mol金剛石中含 C C鍵數(shù)為A. 4ax 6.02 X 1023E_23C. 2 a x 6.02 x 10.某離子晶體的晶胞結構如卜圖所示：471 伊(),國”.ax 6.02 x 1023. 一 一 萬一一7D . 8 aX 6.02 X 10231 （填寫相應物質的編號）。50.前三周期元素中第一電離能最小的是 （填元素符號），其基態(tài)原子的電子排 布式為 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大 的是（填分子式），該物質在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 （填 “大”或“小”）。（2）物質形成分子間氫鍵和