蘇教版高中化學(xué)必修一311鋁鋁合金課時訓(xùn)練

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作第一單元從鋁土礦到鋁合金第一課時鋁及鋁合金基礎(chǔ)堅固1.以下有關(guān)鋁及鋁合金說法錯誤的選項是()氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物鋁是爽朗的金屬,其抗腐化能力差C.鋁合金擁有密度小、高強度及較好的可塑性D.鋁合金可用于制飛機骨架等解析:鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜,該氧化膜能阻攔反應(yīng)的進一步進行,所以有抗腐化能力。答案:B2.以下有關(guān)金屬鋁的表達正確的選項是()鋁在常溫下不能夠與氧氣反應(yīng)鋁不能夠與氯氣反應(yīng)C.鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)D.鋁表面的氧化膜只能與酸反應(yīng),不能夠與堿反應(yīng)解析:鋁是一種比較爽朗的金屬,能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng),鋁既能溶

2、于酸,又能溶于堿。答案:C3.以下說法不正確的選項是()大量使用的不是純金屬而是它們的合金目前已制得的純金屬只有90多種,但制得的合金已達幾千種C.目前生界上使用量最大的合金是鋁合金D.荒棄鋁制包裝既浪費金屬資料又造成環(huán)境污染解析:目前生界上使用量最大的合金是鋼。答案:C4.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可采納的溶液是()A.鹽酸B.硝酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液解析:鎂、鋁均溶于鹽酸、硝酸,均不溶于氨水,而鎂不溶于NaOH溶液,鋁溶于NaOH溶液。答案:D5.在常溫下,以下溶液能夠用鋁制容器盛放的是()A.濃硝酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.稀鹽酸解析:常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中鈍化,而與Na

3、OH、CuSO4、HCl溶液反應(yīng)而被腐化。答案:A6.在工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途主若是由于鋁A.擁有強還原性,反應(yīng)中放出大量的熱B.高溫時在空氣中能燃燒C.擁有優(yōu)異導(dǎo)熱性D.反應(yīng)后生成熔點更高的氧化鋁解析:鋁常用于冶煉難熔金屬,主若是由于鋁擁有強還原性,反應(yīng)中放出大量的熱。()答案:A7.在鋁與NaOH溶液的反應(yīng)中,作為氧化劑的是(A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水解析:Al與NaOH溶液反應(yīng),第一是Al與水電離出的)+:生成的Al(OH)3隨即與NaOH發(fā)生反應(yīng):Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO32以上反應(yīng)合并起來可表示為:答案:A8.平常生活中常用鋁制炊具,它質(zhì)輕

4、且堅固耐用,其中的原因是()A.鋁制品表面涂有一層油,能夠保護鋁不受腐化B.鋁很不爽朗,不易與其他物質(zhì)反應(yīng)C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,起保護作用D.鋁誠然很爽朗,但只有在高溫下才能反應(yīng)解析:鋁的化學(xué)性質(zhì)很爽朗,易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化物薄膜的鋁連續(xù)反應(yīng),從而使鋁制炊具堅固耐用。,而阻攔內(nèi)部答案:C9.將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,在酒精燈上加熱至消融,以下說法中正確的選項是()A.消融的是鋁B.消融的是Al2O3C.消融物滴落D.消融物迅速燃燒解析:打磨掉氧化膜的鋁又迅速被O2氧化為Al2O3,包裹在Al的表面,保護內(nèi)層的Al不被連續(xù)氧化;由于Al2O3的熔點比Al高,當(dāng)

5、加熱至鋁消融時,Al2O3薄膜依舊圓滿存在,里面消融的鋁不與O2接觸不能夠迅速燃燒,也不會滴落。答案:A10.以下關(guān)于鋁的表達中不正確的選項是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁簡單失去電子,表現(xiàn)還原性C.鋁在空氣中用酒精燈點不著D.在常溫下,鋁不能夠與氧氣反應(yīng)解析:鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其最外層電子數(shù)為性較強,A、B正確;常溫下在空氣中加熱鋁時,鋁表面形成的續(xù)反應(yīng),所以用酒精燈點不著,C正確。3,易失去電子,表現(xiàn)還原性,爽朗Al2O3能夠阻攔O2與內(nèi)部的鋁繼答案:D把鋁箔放在鹽酸中除去表面的氧化膜,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,把除去氧化膜的鋁箔迅速放到酒精燈火焰上加熱,看到的現(xiàn)象

6、是,原因是,所發(fā)生的反應(yīng)是。解析:鋁箔表面的氧化膜為Al2O3,它能夠和酸反應(yīng)生成鹽和水;把除去氧化膜的鋁箔迅速放到酒精燈火焰上加熱時,其表面已生成致密的氧化膜,它阻攔了氧氣和鋁的進一步反應(yīng),并且它的熔點很高,難以消融。答案:AlO+6HCl2AlCl3+3HO232鋁箔形成液滴卻不滴落生成的AlO薄膜的熔點高于Al的熔點,它阻攔了Al和O的進一步反應(yīng),且使內(nèi)層消融232的Al無法滴落4Al+3O2AlO22312.向一個鋁制易拉罐中充滿CO2,爾后往罐中注入足量的NaOH溶液,馬上用膠布嚴封罐口,不多會兒聽到罐內(nèi)“咔咔”作響,發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟,再過一會兒易拉罐又鼓起來。(1)易拉罐變癟的原因是

7、,反應(yīng)的離子方程式是。(2)易拉罐又鼓起來的原因是,反應(yīng)的離子方程式是。解析:開始CO溶于NaOH溶液,罐內(nèi)氣壓減小,小于外界氣壓,易拉罐被壓癟。此后鋁制的易2拉罐與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H,罐內(nèi)壓強又增大,易拉罐又鼓起。2答案:(1)NaOH溶液吸取22-2CO,罐內(nèi)壓強減小,外界氣壓將易拉罐壓癟CO+2OHC+HO(2)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2Al+2OH+2HO2Al+3H2-2213.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完好反應(yīng),試計算:(1)Al的物質(zhì)的量;(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度;(3)在標準狀況下生成H2的體積。解析

8、:(1)Al的摩爾質(zhì)量是27gmol-1,n(Al)=0.4mol。設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n。2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H2220.4moln,n=0.4molc(NaOH)=0.8molL-1設(shè)在標準狀況下生成H2的體積是V。2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H22mol322.4L0.4molVV=13.44L答案:(1)0.4mol(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol,NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.8molL-1(3)13.44L能力提升1.現(xiàn)代建筑的門窗框架,常加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是()A.Al-Si合金B(yǎng).Al-Cu-Mg-Mn

9、-Si合金C.Al-Mg合金D.表面有氧化鋁膜的純鋁解析:由題干可知,硬鋁呈“古銅色”,則該合金中必定含有紅色的物質(zhì),四個備選項中表現(xiàn)紅色的只有金屬銅,所以B項正確。:B2.等體積的鹽酸和苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng),在同樣條件下產(chǎn)生同體積氫氣,則鹽酸和苛性鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是()A.11B.12C.31D.23解析:由反應(yīng)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知,生成等體積的氫氣,需要HCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為31。因兩溶液等體積,故物質(zhì)的量濃度之比也為31。答案:C3.某無色溶液能與鋁粉作用生成氫氣,則溶液中

10、可能大量共存的離子組是()+2+-2+A.H、Mg、Cl、Cu2+B.Fe、K、Na、HC.Cl-2+-、Ba、N、OH-、HC2+D.OH、Cl、Mg解析:能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的能夠是酸液也能夠是堿液。答案:C4.將表面已完好鈍化成氧化鋁的鋁條,插入以下溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸鈉D.氫氧化鈉解析:由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物,既可與強酸反應(yīng),又可與強堿反應(yīng),所以A、B、D三項皆不吻合題意,只有C選項中的NaNO3不與Al2O3反應(yīng),故不能能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。答案:C5.關(guān)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng),以下說法不正確的選項是()鋁是還原劑該反應(yīng)是氧化還原

11、反應(yīng)C.該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)D.H2為還原產(chǎn)物解析:鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H2,解析元素化合價變化可知反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),鋁是還原劑,H2為還原產(chǎn)物,A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反應(yīng),其實不能夠說明所有金屬都能與堿反應(yīng),如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反應(yīng)。答案:C6.等量鎂鋁合金粉末分別與以下4種過分物質(zhì)充分反應(yīng),放出氫氣最多的是()A.NaOH溶液B.稀硫酸C.蔗糖溶液D.NaCl溶液解析反應(yīng):Mg與NaOH溶液不反應(yīng),A中只有,Al在足量NaOH和H2SO4中產(chǎn)生的Al與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,而B中二者均可與稀硫酸H2是相等的

12、,故B比A中生成的H2多,C、D項中物質(zhì)均不與Mg、Al反應(yīng)生成H2。答案:B7.在天平的兩個托盤上放有兩個燒杯,兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后()A.天平保持平衡B.左高右低C.左低右高D.無法確定解析:在與鹽酸的反應(yīng)中,每有27gAl參加反應(yīng),同時生成氫氣3g,而將鋁投入到氫氧化鈉溶液中,同樣是每有27gAl參加反應(yīng),同時生成氫氣3g。所以只若是投入同樣質(zhì)量的鋁,且酸和堿都足量時,溶液的質(zhì)量變化值相等,所以天平依舊保持平衡。答案:A8.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(見圖),將試管浸入硝酸

13、汞溶液中,片刻取出,爾后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。依照實驗現(xiàn)象判斷以下說法錯誤的選項是()A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一種較爽朗的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混雜物解析:紅墨水柱右端上升說明反應(yīng)放熱,C正確;鋁是一種較爽朗的金屬,簡單被空氣中的氧氣氧化而變成氧化鋁。平常的鋁制品之所以能免遭氧化,是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液今后,硝酸汞與鋁發(fā)生置換反應(yīng),生成了液態(tài)金屬汞。汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱“鋁汞齊”,在“鋁汞齊”表面的鋁沒有氧化鋁保護膜的保護,很快被空氣中的

14、氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時,鋁箔上的鋁會不斷溶解進入“鋁汞齊”,并連續(xù)在表面被氧化,生成白色的氧化鋁白毛。故D錯。答案:D已知A為金屬單質(zhì),在以以下列圖所示各步反應(yīng)的最后生成物是白色積淀。試確定A、B、C、D、E的化學(xué)式。寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫離子方程式。解析:金屬單質(zhì)A既能與H2SO4反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),可推出A為Al。答案:(1)A:AlB:AlCl3C:NaAlOD:Al(SO)3E:Al(OH)3224(2)2Al+3Cl22AlCl32Al+2OH-+2H2O2Al+3H2+2Al3+2Al+6H+3H23+Al(OH)+

15、3NAl+3NHHO23Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗張開研究,關(guān)于“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出刺目的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊可知,Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)以下:物質(zhì)AlFe2OAl2OFe33熔點660121/462054535沸點222/467980750某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所獲取的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。原因是:該反應(yīng)放熱,能使鐵消融,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的講解“合理”或“不合理”)。(填設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的冷卻后塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫以下表格:所用試劑實驗操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)