高中化學(xué)必背重要知識(shí)點(diǎn)

1、2018高中化學(xué)必背重要知識(shí)點(diǎn) 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH-= 110-amol/L(a7或aAg+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）2.寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH3.將一個(gè)化

2、學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb 2e- PbSO4PbO2+2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42-2e-= PbSO4正極： PbO2+ 4H+ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42

3、-陽(yáng)極：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H+ SO42-五、元素的一些特殊性質(zhì)周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。必背重要知識(shí)點(diǎn)（17）10類特殊試劑存放和取用規(guī)范（化學(xué)常用物質(zhì)，常識(shí)類）1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴

4、中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3 H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OC

5、H2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 高考化學(xué)“工藝流程”壓軸題解題方法一、探究解題思路呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像設(shè)問(wèn)方式：措施、成分、物質(zhì)、原因能力考查：獲取信息的能力、分解問(wèn)題的能力、表達(dá)能力知識(shí)落點(diǎn)：基本理論、元素化合物、實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)工業(yè)流程圖題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題指導(dǎo)思想，能夠綜合考查各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力?！纠?/p>

6、題】某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：原 料：礦石（固體）預(yù)處理：酸溶解（表述：“浸出”）除 雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀核心化學(xué)反應(yīng)是：控制條件，調(diào)節(jié)PH，使Mg2+全部沉淀1. 解題思路明確整個(gè)流程及每一部分的目的 仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物 結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考 注意答題的模式與要點(diǎn)在解這類題目時(shí)：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。其次，再精讀試題，根據(jù)問(wèn)題去精心研究某一步或某一種物質(zhì)。第三，要看清所問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，并注意語(yǔ)言表

7、達(dá)的科學(xué)性在答題時(shí)應(yīng)注意：前一問(wèn)回答不了，并不一定會(huì)影響回答后面的問(wèn)題。分析流程圖需要掌握的技巧是： 瀏覽全題，確定該流程的目的由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物）,對(duì)比原料和產(chǎn)物； 了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用； 解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？無(wú)機(jī)化工題：要學(xué)會(huì)看生產(chǎn)流程圖，對(duì)于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，宏觀把握整個(gè)流程，不必要把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚，針對(duì)問(wèn)題

8、分析細(xì)節(jié)?？疾靸?nèi)容主要有：1）、原料預(yù)處理2）、反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、PH調(diào)節(jié)、溶劑選擇）3）、反應(yīng)原理（離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質(zhì)的分離與提純）4）、綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。2、規(guī)律主線主產(chǎn)品 分支副產(chǎn)品 回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制產(chǎn)品分離提純3.工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心4. 熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞原料的預(yù)處理溶 解 通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等灼 燒 如從海帶中提取碘煅 燒 如煅燒高嶺土 改變

9、結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解研 磨 適用于有機(jī)物的提取 如蘋(píng)果中維生素C的測(cè)定等。控制反應(yīng)條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 pH值的控制。例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8問(wèn)題：若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：i、能與H反應(yīng)，使溶液pH值增大； ii、不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值

10、蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍加熱的目的 加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)降溫反應(yīng)的目的 防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭够瘜W(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)趁熱過(guò)濾 防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出冰水洗滌 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗物質(zhì)的分離和提純的方法結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）過(guò)濾固、液分離蒸餾液、液分離分液互不相溶的液體間的分離萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。升華將可直接氣化的固體分離出來(lái)。鹽析加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出常見(jiàn)名詞浸 出：固體加水（酸）溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸 浸：在酸溶

11、液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程水 洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水 浸：與水接觸反應(yīng)或溶解2018高考化學(xué)答題技巧1.應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句：1)“正確的是”還是“不正確的是”、“由小到大排列”還是“由大到小排列”等。2)“濃”還是“稀”，例如濃硝酸還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO。3)“過(guò)量”還是“少量”，例如少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀，少量CO2生成溶于水的Ca(HCO3)2。4)“恰好反應(yīng)”還是“pH=7”。例如鹽酸和氨水恰好反應(yīng)呈酸性，pH=7表明氨水過(guò)量。5)“短周期”、“主族”中的“短”、“主”的含義。6)“同周期”還是“同主族”等。7

12、)“等質(zhì)量”還是“等物質(zhì)的量”。8) “mL”還是“L”，“cm3”還是“m3”。9) “恒溫恒壓”還是“恒溫恒容”。10)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”還是“體積分?jǐn)?shù)”。11) “電子流動(dòng)方向”還是“電流方向”。12)“核外電子”還是“最外層電子”。2.看清楚問(wèn)的是“正確”還是“不正確”或“錯(cuò)誤”的選項(xiàng)。3.即使一上來(lái)就覺(jué)得答案是A，也要細(xì)心地把所有的選項(xiàng)看上一遍，以便確認(rèn)答案A正確與否。4.注意隱含信息：如溶液的酸堿性、溶液的顏色。5.不要忽略體積變化：加倍、減半、分成五等分等，對(duì)溶液中粒子的物質(zhì)的量有影響。2018高考化學(xué)答題技巧方法1.填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”。2.填“元素名稱”還是“元素符號(hào)

13、”。3.填“元素符號(hào)”還是“代號(hào)。4.填“大于”還是“”;“增大”還是“變大”等;5.填“化學(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”、“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”等;6.是“原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖”還是“離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖”7.看清要寫(xiě)的微粒是“原子”還是“離子”。8.看清是物質(zhì)的電子式還是用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程9.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”、“=”、可逆符號(hào)、“”、“”等。10.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：一是用正確的符號(hào)正確注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) ;二是看單位“ kJ/mol” ;三是看系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)。四是正負(fù)號(hào)要正確。11. 所填數(shù)值的單位、所填計(jì)算式中的數(shù)值的單位;如濃度為mo

14、l/L。12. 電子轉(zhuǎn)移的題目，看清楚單位是“個(gè)”還是“mol”，前者要寫(xiě)上NA。如果沒(méi)有明確反應(yīng)物的量，那么電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量記得寫(xiě)電子符號(hào)“e-”。13. 注意角標(biāo)的處理。如 pH計(jì)算時(shí)的 H2SO4、配平時(shí)的K2Cr2O7等。14. 題目中所給或所求數(shù)據(jù)是“物質(zhì)的量”還是“物質(zhì)的量濃度”等;15. 多元弱酸的電離方程式、多元弱酸鹽的水解方程式要分步書(shū)寫(xiě)。16. 看清楚圖像縱坐標(biāo)表示的“物質(zhì)和意義”，縱坐標(biāo)是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率還是體積分?jǐn)?shù)，兩者結(jié)論正好相反。17. 一些容易寫(xiě)錯(cuò)的化學(xué)名詞或術(shù)語(yǔ)中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)、分餾、過(guò)濾、戊、苯、藍(lán)、褪、褐”等。18. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)注意只有單鍵可以省略，注意碳原子的連接和氫原子數(shù) 。19.酯化反應(yīng)產(chǎn)物不要忘記寫(xiě)“水”，聚合反應(yīng)前后不要漏掉“n”，縮聚反應(yīng)不要漏掉“小分子”2018高考化學(xué)答題策略1.要有搶分意識(shí)，化學(xué)拉分主要在卷。從出題者本意來(lái)講，是希望各科由易到難分布，但實(shí)際上每個(gè)