競(jìng)賽專題輔導(dǎo)3：鐵及幾種常見(jiàn)的金屬

1、競(jìng)賽專題輔導(dǎo)三：鐵及幾種常見(jiàn)的金屬【內(nèi)容綜述】*/X+2+3對(duì)鐵三角恥中鐵的不同化合價(jià)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的初步認(rèn)識(shí)對(duì)鐵的單質(zhì)=氧化物 M氫氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)銅及銅銹.銅鹽等常識(shí).【要點(diǎn)講解】由生活中鐵.銅及其化合物的種種表現(xiàn)入手,聯(lián)系體現(xiàn)的性質(zhì)解題由鐵.銅及其化合物的帶色,轉(zhuǎn)化等特性為解題突破口.例1.下列有關(guān)鐵的知識(shí)敘述不正確的是:純凈的鐵是銀白色的，鐵粉是黑色的;一般見(jiàn)到的鐵器表面發(fā)紅,鐵的特性是有磁性.鐵桶不能盛稀硫酸,硫酸銅溶液;但可以盛冷的濃硫酸.鋼鐵都是含碳的鐵合金,練鋼練鋼練鐵都是氧化一還原反應(yīng)的原理鐵的的去銹劑是稀酸，鐵的氧化物中，凡含+2價(jià)的稱為氧化亞鐵.解析:鐵在生活中各種表現(xiàn)

2、都體現(xiàn)其性質(zhì)，它具有金屬通性，有磁性,它的細(xì)小顆粒發(fā)黑是 光學(xué)方面的結(jié)果，在潮濕空所職易生成紅色鐵銹E%。氣可用稀鹽酸.稀硫酸除去.Fe與稀 %胡4反應(yīng)，溶解并生成，F(xiàn)e與誠(chéng)4溶液反應(yīng)，本身溶解置換出Cu;Fe和冷濃H4生 成致密氧化膜把自己包圍，保護(hù)起來(lái);所以A.B都對(duì)，生鐵是用CO把Fe從鐵礦石中還原的冶 練出來(lái)，再用氧化劑降低含碳量使性能更優(yōu)越成為鋼.C也對(duì).HNO3不是去銹劑，四氧化三鐵 （F%久）中有二，價(jià)鐵，則答案為d例2（1）生銹的鐵片a克,在足量b克鹽酸中浸泡，看到的現(xiàn)象有；若完全反應(yīng)完溶液量a+b-c克，則鐵體上的鐵銹有 克;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）（2）將鐵粉與氧化銅

3、混合物溶于稀硫酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，向溶液中插入一鐵片，鐵片無(wú) 變化，此時(shí)固體一定有（物質(zhì)名稱），溶液中的陽(yáng)離子是（符號(hào)，除H*）解析：依據(jù):Fe+%S4T哄4 +山T , F/g + H用4 骷印辦+ H犯反應(yīng),觀察到:銹先溶解,溶液 由無(wú)色變黃，（巳頭為棕黃色），繼而有氣體產(chǎn)生，直至鐵片全消失.引起反應(yīng)前后質(zhì)量變化的提是跑走的HL用H- F己關(guān)系找到?jīng)]生銹的Fe則生銹部分為2溶液中含F(xiàn)eSO4?Fe2(SO4)3(2)依據(jù)Fe+ CuSO4 =Cu+FeSO4;Fe + H.SO4 =FeSO, + H.?CuO + H.SO, =CuSO4 +H.0 Tt Xi TtXi Xi t*tXi

4、的反應(yīng)，當(dāng)插入鐵片無(wú)變化時(shí)，肯定溶液中沒(méi)能Hg口 4,也沒(méi)有5 了，含有的陽(yáng)離子為F+ 固體中一定有銅.例3.已知:A.B.C.D.E.F為化合物，甲乙為單質(zhì)，有下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生甲+乙二書 乙+bA+DC+BE+CTfFA+B則0依此判斷，含有同種元素的物質(zhì)有(寫代號(hào)),寫化學(xué)式:A為 D為分析:實(shí)破口為低峋為F,對(duì)熱不穩(wěn)定分解為，氣口孑和水，由，看出A為京口3,b 為日扣順序推出.A -Fe2O3.B -H2O,C-FeCl3.D-HdE-NaOH ,F-FOH)3甲H2Zj-Fe答案：乙,A,C,F.力03,HCl例4銅器在潮濕空氣中會(huì)生成綠色的銹，其成份是堿式鹽,寫出銅銹生成的化合反應(yīng)的

5、 方程式:又知銅銹受熱會(huì)分解為三種氧化物,當(dāng)把帶有斑斑銹跡的銅杯扔進(jìn)炭火盆時(shí), 開始銅杯會(huì)變黑,經(jīng)過(guò)一段灼燒，銅杯變成亮紅色,將涉及的有關(guān)化學(xué)方程式寫出來(lái).解析:將有關(guān)銅的學(xué)過(guò)知識(shí)與題中信息聯(lián)系起來(lái)，銅銹生成：2Cu + H2O + CO2 +02 Cu/OH)2CO3分解:Cu2(0H)2C03 2CuO + H2O+CO2 TC+02 C02C02 + C2C0CO + CuOCu + CO2C + 2CuO2Cu + C02【能力訓(xùn)練】1.下列化學(xué)反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)的孔工加也AgAgC! CaoCa(OH)2 CuOMOH), Cu 上。Hg CuOMOH), Cu 上。Hg FeCuFe

6、Fe3+冏曲二血(9)=兩種沉淀A.B.都可以C.除了D.2硫酸最早的生產(chǎn)方法是給綠磯(F脂申 海2)加強(qiáng)熱，流出一種油狀液體，放出刺激 味氣體儀口)反應(yīng)器中固體變?yōu)榧t色,試寫出這一分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.某同學(xué)將CuO與稀H花口4反應(yīng),混合物放熱,當(dāng)反應(yīng)體系不再顯強(qiáng)酸性時(shí)，他將反應(yīng) 停止.(1)用觀察法，粗略判斷的方法是 (3)反應(yīng)類型是 反應(yīng)(氧化，非氧化)(2 )用簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)，操作是 (4)混和體系變熱原因?yàn)檠趸锝锌?組成可以寫成FeOF*0%寫成鹽的形式為F或FS四鉛的化合價(jià)有+2,+4,將業(yè)夕4寫成兩種氧化物的式子為 寫成鹽的形式為(1)在高溫條件下，用金屬鋁塊與四氧化三鐵搬一

7、定比例混合，點(diǎn)燃后反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生 大量熱使鐵單質(zhì)以熔融態(tài)流出,可以焊接鐵軌，以Q表示熱量，寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式(2)實(shí)驗(yàn)室用新制脂口4滴入NaoH濃溶液立刻得到白色Fe(H)2沉淀,隨這，白色沉淀 在空氣中被氧化，顏化加深，變綠T墨綠T紅褐.寫出這一化合反應(yīng)的化學(xué)方程式(提示:熱化學(xué)方程式與一般方程式不同的，只是標(biāo)出式中各物質(zhì)狀態(tài)，在最后用+Q表 示放熱-Q表示反應(yīng)吸熱，各項(xiàng)系數(shù)允許用分?jǐn)?shù)表示)+2A,B,C,D都為含M金屬元素的化合物,依據(jù)下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷各物質(zhì)的化 學(xué)式隔i險(xiǎn)！ AB C DE F G H答案和提示1.依據(jù)金屬活動(dòng)順序表，從金屬與酸，金屬與鹽的置換反應(yīng)條件判定;定;(9)由復(fù)分解反應(yīng)判定(3),(4)由氧化物互水的反應(yīng)判定，答案Do NF拓6+ SO. + SO, + 14H.0 SO, + H.0= H.SO,2.3. (1)邊反應(yīng)邊振蕩，有少量固體不再溶解時(shí)(2)將ph試紙撕a放白瓷盤內(nèi),取反應(yīng)液滴在度紙上，試紙不變深紅時(shí)