鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液配制標(biāo)定3

1、v1.0可編寫可改正廣東石油化工學(xué)院實驗報告班級：生物技術(shù)08-2學(xué)號：013實驗者：成績：_實驗一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、目的要求練習(xí)溶液的配制和滴定的準(zhǔn)備工作，訓(xùn)練滴定操作，進(jìn)一步掌握滴定操作。學(xué)會用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度的方法。認(rèn)識強酸弱堿鹽滴定過程中pH的變化。熟習(xí)指示劑的變色察看，掌握終點的控制。二、實驗原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36%38%(W/W),相對密度約為。因為濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，若直接配制正確度差，所以配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時需用間接配制法。標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用碳酸鈉和硼砂等，本實驗采納無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基紅-溴甲酚綠混淆指示劑指示終點

2、，無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)的長處是簡單提純，價錢廉價。弊端是碳酸鈉摩爾質(zhì)量較小，擁有吸濕性。所以Na2CO3固體需先在270300高溫爐中灼燒至恒重，而后置于干燥器中冷卻后備用。計量點時溶液的pH為，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變成暗紅色后煮沸2min，冷卻后持續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色即為終點。依據(jù)Na2CO3的質(zhì)量和所耗費的HCl體積，能夠計算出HCl的正確濃度。用Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)時反響為：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2反響自己因為產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不顯然，以致指示劑顏色變化不夠敏銳，所以，靠近滴定終點以前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。1v

3、1.0可編寫可改正三、實驗用品剖析天平(感量分度)，量筒，稱量瓶，25mL酸式滴定管，250mL錐形瓶。工作基準(zhǔn)試劑無水Na2CO3：先置于270300高溫爐中灼燒至恒重后，保存于干燥器中。濃HCl（濃或L），溴甲酚綠（）一甲基紅（）指示液(變色點pH=：溶液:稱取0.1g溴甲酚綠，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100mL；溶液;稱取0.2g甲基紅，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100mL；取30mL溶液I,10mL溶液，混勻。四、實驗步驟鹽酸溶液的配制：用小量筒取濃鹽酸，加水稀釋至400ml混勻即得.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定取在270300干燥至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉約0

4、.14g，精細(xì)稱定3份，分別置于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解后，加甲基紅-溴甲酚綠混淆指示劑10滴，用鹽酸溶液L-1)滴定至溶液又由綠變紫紅色，煮沸約2min。冷卻至室溫(或旋搖2min)持續(xù)滴定至暗紫色，記下所耗費的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,同時做空白試驗五、實驗結(jié)果2v1.0可編寫可改正數(shù)據(jù)記錄無水碳酸鈉重(g)HCl終讀數(shù)(ml)HCl初讀數(shù)(ml)VHCl(ml)CHClCHCl均勻相對均勻偏差%極差（Xmax-Xmin）極差的相對值（極差值與%濃度均勻值的比值，%）。結(jié)果計算鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度c(HCl).數(shù)值以摩爾每升(mol/L)表示，按下式計算:CHClm1000(V1V

5、2)M式中:m無水碳酸鈉的質(zhì)量的正確數(shù)值，單位為克(g);V1鹽酸溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升(mL);3v1.0可編寫可改正V2空白試驗鹽酸溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升(mL)M無水碳酸鈉的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾(g/mol),(1/2Na2CO3)=。CHCl=MNCO3=計算步驟：V2=mLm1000=0.12411000=(mol/L)I：CHCl(17.600.00)52.994(V1V2)M同理可得II:c(HCl)=(mol/L)III：c(HCl)=(mol/L)相對均勻偏差=10.1331-0.13310.1331-0.13310.1331100%=%3極差（Xmax

6、-Xmin）=極差的相對值=%4、注意事項1）無水碳酸鈉經(jīng)過高溫烘烤后，極易吸水，故稱量瓶必定要蓋嚴(yán)；稱量時，動作要快些，免得無水碳酸鈉吸水.2）實驗中所用錐形瓶不需要烘干，加入蒸餾水的量不需要正確.（3）Na2CO3在270300加熱干燥，目的是除掉此中的水分及少許NaHCO3。但若溫度超出300則部分Na2CO3分解為NaO和CO2。加熱過程中（可在沙浴中進(jìn)行），要翻動幾次，使受熱均勻.4）近終點時，因為形成H2CO3-NaHCO3緩沖溶液，pH變化不大，終點不敏銳，故需要加熱或煮沸溶液.5、思慮題為何不可以用直接法配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液答：因為濃鹽酸簡單揮發(fā)，要先配制近似濃度再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定正

7、確濃度。實驗中所用錐形瓶能否需要烘干加入蒸餾水的量能否需要正確答：錐形瓶不需要烘干，蒸餾水的量也不需要正確。3.為何HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后，都要經(jīng)過標(biāo)定4v1.0可編寫可改正答：因為鹽酸簡單揮發(fā)，不可以正確配制必定濃度的鹽酸溶液，只好大略配制后再滴定。標(biāo)定HCl溶液的濃度除了用Na2CO3外，還能夠用何種基準(zhǔn)物質(zhì)答：還能夠用硼砂。用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時可否用酚酞作指示劑答：不可以。因為Na2CO3和HCl反響完整時，化學(xué)計量點的pH=，而酚酞指示劑指示的終點時變色點pH=，所以不可以用酚酞作指示劑。6.平行滴準(zhǔn)時，第一份滴定達(dá)成后，若剩下的滴定溶液還足夠做第二份滴準(zhǔn)時，能否能夠不再增添滴定溶液而持續(xù)往下滴第二份為何答：能夠。因為滴定劑的耗費量為終點讀數(shù)減去初讀數(shù)，只需終點數(shù)不低于滴定管下端的刻度線就行。配制酸堿溶液時，所加水的體積能否需要很正確答：不需要。酸堿溶液的標(biāo)準(zhǔn)濃度是標(biāo)定出來的，不是配制出來的。酸式滴定管未清洗潔凈掛有水珠，對滴準(zhǔn)時所產(chǎn)生的偏差有何影響滴準(zhǔn)時用少許水吹洗錐形瓶壁，對結(jié)果有無影響答：水珠會把溶液稀釋了，使滴定所需的HCl量減少，增大了偏差；滴準(zhǔn)時用少許水吹洗錐形瓶壁，對結(jié)果無影響，滴定的最后是要用少許水來沖刷瓶壁的。盛放Na2CO3的錐形瓶能否需要早先烘干加入的水量能否需要正確答：不需要烘干。加