2021-2022學(xué)年山東省煙臺市龍口蘭高中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省煙臺市龍口蘭高中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的化學(xué)方程式為：+2H2O。下列有關(guān)說法不正確的是 A上式中的x為S4O26 B該反應(yīng)中的還原劑為Fe2+和S2O2-3 C當生成1 mol Fe3O4時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol D當3 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1 mol參考答案：D略2. 用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況）：從而可知

2、M的相對原子質(zhì)量為 HYPERLINK / HYPERLINK / A.22.4ax/bB.11.2ax/bC. 2.5ax/bD. 5.6ax/b HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：D3. 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為 所含離子NO3SO42HM濃度（mol/L）2121 AMg2 BBa2 CF DNa參考答案：A4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NAB25時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6

3、的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C略5. 25時，向20mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：A在A點：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A點：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B點：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）D在C點：c（Na+） c（CH3COO） c（H+） c（OH）參考答案：B6. 下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等

4、的是 A相同體積、相同密度的CO和C2H4B相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4C相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2D相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2參考答案：C試題分析：A二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=mM可知，相同體積、相同密度，因此質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故A不選；B二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=mM可知，質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故B不選；C相同質(zhì)量的O2和N2，二者摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、28g/mol，則物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，C正確；D相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D不選；

5、答案選C?？键c：考查阿伏伽德羅定律及推論7. 鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：V2O5xLiLixV2O5,下列說法不正確的是 A向外供電時，鋰離子向負極移動 B負極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5 C正極的電極反應(yīng)為：V2O5xexLiLixV2O5D負極的電極反應(yīng)為：xLixe xLi參考答案：A8. NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是 A78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B足量的銅與含2molG2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子 C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA個CO32 D1molCH3+中含有電子數(shù)

6、為8NA參考答案：D9. 下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D向新制氯水滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略10. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 參考答案：C略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 少量二氧化硫氣體

7、通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸鈉的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH- C. 少量的鈉投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7： Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O 參考答案：D12. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是A乙醇、苯酚、乙酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鈉鹽B甲烷、乙烯、苯、乙酸均能發(fā)生氧化反應(yīng)C葡萄糖、淀粉、纖維素均能發(fā)生水解反應(yīng)D棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O。參考答案：B略13. 下列離子組在溶液中不能大量共存，但

8、原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH參考答案：D14. 在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ）A用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol?L1硫酸中C向100 mL 4 mol?L1硝酸中加入5.6 g 鐵D在5107 Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì)分析：A二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不

9、反應(yīng)；B18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；C向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價鐵離子；D氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)解答：解：AMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯誤；C根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1m

10、ol三價鐵離子，鐵無剩余，故C正確；D氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯誤；故選C點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點，變價金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點，題目難度中等15. 某種氯原子的質(zhì)量是ag，原子的質(zhì)量是bg，用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 氯元素的相對原子質(zhì)量是 mg該氯原子的物質(zhì)的量是mol 該氯原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17 A B C D參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

11、 氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細粉末狀的氮化鋰:鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3)反應(yīng)制取氮化鋰?；卮鹣铝袉栴}:(1)連接好裝置進行實驗前必須_(2)實驗步驟如下:裝藥品 點燃C處酒精燈 點燃E處酒精燈 打開A中分液漏斗正確的先后順序為_(填序號)(3)裝置A是制備氨氣的簡易裝置燒瓶中固體是:_;D裝置的作用是_.(4)寫出C中化學(xué)方程式為_(5)將12.0g鋰放入E反應(yīng)，實驗結(jié)束后稱得E裝置增加

12、了7.0g，計算生成復(fù)化理的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)設(shè)計簡單實驗證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_參考答案：(1)檢查裝置氣密性 (2) (3)堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉 吸收氨氣并干燥氮氣 (4) 3CuO + 2NH3 Cu + N2 + 3H2O (5)92.1% (6)取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰解析:（1）凡是制備氣體的實驗，在進行實驗前，都要檢查裝置氣密性；正確答案：檢查裝置氣密性。(2)先加入藥品，打開分液漏斗的活塞，使試劑滴下，產(chǎn)生氨氣，利用氨氣排凈裝置內(nèi)的空氣，然后點燃E處酒精

13、燈，給金屬鋰預(yù)熱，再點燃C處酒精燈，讓氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮氣，產(chǎn)生的氮氣再與鋰迅速反應(yīng)；正確答案： 。(3)實驗室可以用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣，固體為生石灰，也可以為堿石灰、氫氧化鈉固體等；吸收反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣，并吸收氨氣；正確答案：堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；吸收氨氣并干燥氮氣。 (4)氨氣具有還原性，還原氧化銅得到金屬銅，本身被氧化為氮氣；正確答案：3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O。(5) E裝置增加7.0g，說明氮氣的質(zhì)量為7.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，反應(yīng)的反應(yīng)為：6Li+N2= 2Li3N，生成氮化鋰的質(zhì)量為0.535=17.5g,消耗金屬鋰質(zhì)量0.

14、2567=10.5g，剩余金屬鋰12-10.5=1.5g，最終固體混合物總質(zhì)量為1.5+17.5=19g，氮化鋰的質(zhì)量分數(shù)為17.519100%=92.1%；正確答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，生成的氨氣為堿性氣體，然后再用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，如果試紙變?yōu)樗{色，結(jié)論得證；正確答案：取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰。點睛：第(5)中求氮化鋰的質(zhì)量分數(shù)時，固體混合物為剩余的金屬鋰和新生成的氮化鋰，如果不能想到這一點，此問就無從下手解決。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

15、. （2001京皖蒙卷）23.某芳香化合物A的分子式為，溶于水溶液，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗出有酸性氣體產(chǎn)生。 （1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）依題意寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）A有幾個屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）（2）（3）有4個同分異構(gòu)體略18. （14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN，如下圖所示：由H3BO3制備B2O3的化學(xué)方程式是_；某實驗小組利用上述反應(yīng)原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下裝置制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于

16、冷水但可溶于熱水。（1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性。證明氣密性良好的現(xiàn)象是_；通入N2的另一作用是_。（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是_。（3）反應(yīng)結(jié)束時，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至_再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是_。（4）欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是_。參考答案：（14分）2H3BO3 B2O3+ 3H2O（2分）（1）各連接處均無泡沫產(chǎn)生（2分） 除去裝置中的氧氣（2分）（2）吸收未反應(yīng)的氨氣（2分）（3）裝置冷卻至室溫（2分） 瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（2分）（4）將粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣23次，烘干（2分）略19. 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 molL-1、FeCl23.O molL-1、FeCl3 1.0 molL-1、HCl3.0 molL-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問