中考化學(xué)復(fù)習(xí)：計(jì)算題專題21張課件

1、中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)中考化學(xué)類型一 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算類型二 實(shí)驗(yàn)操作型計(jì)算類型三 表格數(shù)據(jù)型計(jì)算類型四 坐標(biāo)曲線型計(jì)算化學(xué)計(jì)算四種類型類型一 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算類型二 實(shí)驗(yàn)操作型計(jì)算類型三 表格數(shù)據(jù)類型一 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算1.(2019連云港中考節(jié)選)某工廠化驗(yàn)室用20% NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20 g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O根據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知消耗NaOH的質(zhì)量為20 g20%4 g 類型一 文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算1.(2019連云港中考節(jié)選)某工廠2.(2019天津中考改

2、編)取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7 g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入50 g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到71 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。計(jì)算：(1)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量。(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO42.(2019天津中考改編)取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7 g(雜解：分析題干可知：得到的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為 71 g10%7.1 g。設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y。MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO412080142xy 7.1 g x6 g， y4 g所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、 100%8%答：(1)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為6 g。(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 4g 50g=120142x7.1g80142y7.1g解：分析題干可知：得到的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為 3.(2019岳陽(yáng)中考)現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，取13.9 g樣品溶于水，配成104.4 g溶液，此溶液與100 g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到200 g溶液。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算步驟)。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO24.43.(2019岳陽(yáng)中考)現(xiàn)有一含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3 (2)

4、解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106117 44xy 4.4 g = = x10.6 g y11.7 g所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%7.5%答：所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.5% 11.7g+（13.9g-10.6g） 200g 106 x 444.4g 117 y 444.4g 11.7g+（13.9g-10.6g） 類型二 實(shí)驗(yàn)操作型計(jì)算 4.(2018泰安中考)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們

5、實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl類型二 實(shí)驗(yàn)操作型計(jì)算計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少5.(2019齊齊哈爾中考)向10 g大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))中分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。(1)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O75%5.(2019齊齊哈爾中考)向10 g大理石樣品(雜質(zhì)不溶(2)解：設(shè)50 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。2HClCaCO

6、3=CaCl2CO2H2O7344x 2.2 g x3.65 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 73 44 3.65g 50g x 2.2g= 73 44 3.65g 50g 6.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用12.0 g石灰石樣品，把40.0 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：類型三 表格數(shù)據(jù)型計(jì)算實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量8g16g24g32g40g剩余固體的質(zhì)量9g6g3g2gn(1)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

7、中字母n的值為_(kāi)g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)后生成物氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O6.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量為 12 g2 g40 g4.4 g45.6 g2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O 100 111 44 10g x y x=11.1g y=4.4g=10011110gx1004410gy所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%24.3% 11.1g 45.6g解：設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量

8、為y答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量為 12 g2 g40 g4.編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加人氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其它雜質(zhì)），李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加人氯化8.(2017日照中考)為測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取2

9、5 g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)請(qǐng)計(jì)算：(1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)25 g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型四 坐標(biāo)曲線型計(jì)算CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O8.(2017日照中考)為測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取2 x=22.2g y=8.8g25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O 100 111 44 20g x

10、 y 答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%=10011120gx1004420gy=20%100% x=22.2g y=89（2018日照中考）工業(yè)上從海水中提取出MgCl2、KCl兩種物質(zhì)的混合物，為了測(cè)定其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下測(cè)定：取混合物樣品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl9（2018日照中考）工業(yè)上從海水中提取出MgCl2、K解：設(shè)19g混合物樣

11、品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為y。 MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl 95 58 149 x 5.8g y x=9.5g y=14.9g混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（1）混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解：設(shè)19g混合物樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl 10. 向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。(1)解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x。2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4 80 58 x 8.7 g x12 g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%30% 80 58 X 8.7g 12g 120g-8