初中化學常見的幾種題型總結

1、初中化學常有的幾種題型總結除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分別。三要領：依照物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇合適試劑。除雜質(zhì)思路解析方法：（1）積淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)榉e淀，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸取法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，解析理順思路且與題目要求切合，才能正確解題?；祀s物的

2、分別：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混雜物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分別，分別獲取純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混雜物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分別。如：NaCl和KNO3的混雜物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學方法分別。如BaCl2和NaCl的混雜物?？蓪⒒祀s物先溶于水，加入合適Na2CO3溶液，獲取BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將積淀過濾出，洗凈后在積淀中加入合適鹽酸溶液，又獲取BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2H

3、Cl=BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別獲取純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學方法或用物理方法進行混雜物分別時，要差異除雜質(zhì)與分別物質(zhì)的不相同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除去、保留原物質(zhì)即可；而混雜物分別是幾種物質(zhì)用必然的方法分開，原混雜物中各成分都必定保留。物質(zhì)的鑒別：鑒別是經(jīng)過化學實驗將幾種不相同特色的物質(zhì)差異開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。（1）常有離子鑒其余特效試劑H+和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無色酚酞試液（可鑒別

4、堿性溶液）變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色積淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色積淀。2CO3：稀HCl和石灰水有CO2。PO43：AgNO3溶液有黃色積淀。NH4+：強堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。（2）特色離子關系圖2+Cl-2+MgNH4AgCa2+-+2-2+CuOHHCOMg33+2+SO2-2+FeBa4Cu（3）物質(zhì)鑒其余原則操作簡略：能用物理方法鑒其余不用化學方法。能用一種試劑鑒其余不用多種試劑?，F(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象比較度較大。防范攪亂：鑒別Cl和SO42時，只能用BaCl2溶液不能夠用AgNO3溶液。（4）物質(zhì)鑒其余思路和

5、方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨積淀。一種試劑的鑒別：幾種溶液含不相同陽離子時，常采納Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。幾種溶液含不相同陰離子時，常采納強酸做鑒別試劑。幾種溶液酸堿性不相同時，常采納紫色石蕊做鑒別試劑。幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常采納稀強酸做鑒別試劑。一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象比較度大。多數(shù)是有積淀、有氣體，既有積淀又有氣體、積淀顏色不相同，無明顯現(xiàn)象。當給定的一種試劑不能夠鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。不相同試劑的鑒別：察見解：依照物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等

6、進行鑒別。熱分解法：依照不相同物質(zhì)的熱牢固性，利用產(chǎn)物的不相同性質(zhì)特色進行鑒別。相互作用法：依照兩兩混雜后的不相同現(xiàn)象進行鑒別。物質(zhì)的判斷：判斷是依照待檢物質(zhì)的特色，經(jīng)過不相同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。判斷與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒準時不僅要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SO42）。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4。推斷題：物質(zhì)的推斷是依照給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特色，經(jīng)過解析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不能能是什么物質(zhì)；確定混雜物

7、里或溶液里必然有什么物質(zhì)，必然不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是觀察化學知識的綜合解析能力的一種題型。常有的有文字表達、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪一種形式推斷都必備的知識有反應規(guī)律、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目解析過程中，注意要點字的解析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“獲取”，“生成”是反應產(chǎn)物，“獲取”既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸積淀溶解時有氣體生成，一般有CO32。積淀溶解但無氣體生成時，一般有OH。部分溶解時，必然有BaSO4或AgCl等。解推斷題應注意：（1）推理解析重要扣實驗現(xiàn)象，思慮時要井然有序。判斷的結論要正確，既要明確的必然，又要明

8、確的否定。（2）一般情況下，與試題表達的現(xiàn)象完好切合的是“必然存在”。與現(xiàn)象不切合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“必然不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其余反應的現(xiàn)象或重新至尾沒有參加任何反應的物質(zhì)是“可能存在”?！镜湫屠}】例題1用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四種無色溶液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應現(xiàn)象的比較度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學生經(jīng)常在搜尋這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試一試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種搜尋鑒別試劑的方法特效離子法。從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑

9、應選擇Ba(OH)2。特效離子法既節(jié)約時間又防范亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不相同物質(zhì)合用的快速方法。反應的化學方程式為：NaClBa(OH)2/2NH4NO3Ba(OH)2Ba(NO3)22H2O2NH3(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2ONa2SO4Ba(OH)2BaSO42NaOH例題2某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可獲取無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可獲取不溶于稀硝酸的白色積淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色積淀F。依照以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學式。解析：這是一道推斷題此題可將文字表達內(nèi)容列出“

10、鏈條”更有利于思路解析。Ca(OH)2F（固）B（氣）A(固)HClNa2SO4C（固）D（液）E（固）（不溶于稀HNO3）在“鏈條”解析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應抓特色、找打破口?，F(xiàn)分五步解析此題。（1）常有的不溶于稀硝酸的白色積淀，應第一考慮BaSO4和AgCl。確定EBaSO4。（2）由生成物BaSO4逆推導反應物D中必含Ba2，陰離子再逆推導HCl得出D中含Cl，因此可確定D是BaCl2。Ba(OH)（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推導C中含Ba2，可能是BaO或2。（5）由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，消除C為Ba(OH)2，確定C是BaO，逆推反應A是BaCO3。此題答案：

11、ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例題3在以下列圖所示的相關物質(zhì)轉(zhuǎn)變關系中，各物質(zhì)均是我們初中化學所學的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請依照框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關系及相關信息，用化學式填寫以下空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍色積淀。則A為；D可能為（2）若G為藍色積淀，H犯難溶性鹽，則I為。（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為。；F可能為。解析：由題中框圖關系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成A、B兩種物質(zhì)，應為氧化銅被還原。由于D點燃可生成B，因此D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可

12、與酸反應，因此I為酸，E為銅鹽，當G為藍色積淀Cu(OH)2時，F(xiàn)應為可溶性堿，H為鹽。因H犯難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則依照復分解反應的規(guī)律H犯難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，HAgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。答：（1）A為Cu；D可能為H2或CO。（2）I為H2SO4。（3）I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3或BaCl2。例題42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請你回答

13、以下問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芙庑月然铩闄z驗自來水中可否含有氯離子，應采納的化學試劑是。（2）節(jié)約用水，防治水污染擁有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無積淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防范污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結果以下表。試劑石蕊試液氯化鋇溶液現(xiàn)象車間甲藍色白色積淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色積淀可確定丙車間排放的污水中含有興趣小組與工廠研究設計以以下列圖污水辦理方案。各步辦理均完好反應，最后排放液C的溶

14、質(zhì)是肥料。和。為變害為利，化學請回答：積淀A是，若，在農(nóng)業(yè)上它可用作復合解析：氯離子可經(jīng)過硝酸銀來檢驗，若生成白色積淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色積淀說明含有K2SO4或KCl；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應說明必含有Ba(NO3)2與KCl，則甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)HNO3，與氯化鋇溶液反應生成白色積淀說明含有AgNO3。甲乙混雜生成積淀4A為BaSO，繼續(xù)與丙混雜，生成積淀B為AgCl，最后溶液中只節(jié)余KNO3。答：（1）為檢驗自

15、來水中可否含有氯離子，應采納的化學試劑是硝酸銀。（2）丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。積淀A為BaSO4，最后排放液C的溶質(zhì)是KNO3。例題5在必然條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當加入以下各物質(zhì)反應后，天平必然保持平衡的是（）分別加入等質(zhì)量的Mg、Al，金屬Mg完好溶解，金屬Al有節(jié)余分別加入等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完好溶解分別加入等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有節(jié)余分別加入24.75gAl和24gMg,兩種金屬完好溶解答：A.Mg242HCl2/3Al7318設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，Mg、Al的質(zhì)量為m，則當金屬M

16、g完好溶解，金屬Al有節(jié)余時，18m24，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計算，Al有節(jié)余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計算，因此二者不相同，則天平不平衡；若m=24g，Mg恰好與鹽酸完好反應，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時天平時平衡的，因此天平必然保持平衡的不能夠選A。由于Al、Zn兩種金屬完好溶解，因此酸過分，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。Na2CO3CaCO32HCl10610073由于兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有節(jié)余，因此產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。由于兩種金屬完好溶解，因此酸均過分Mg2HClH2m2422224g（22g）2/3Al2HClH2m1821624.7

17、5g（22g）可見，天平兩邊實質(zhì)增重相等,因此天平平衡。D為正確答案。例題6在硝酸銀和硝酸銅的混雜溶液中，加入必然量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色積淀生成。則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混雜溶液中，加入必然量的鐵粉，會發(fā)生置換反應，金屬與鹽發(fā)生置換反應時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應越簡單發(fā)生，因此先發(fā)生：Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag，當銀離子都被置換出來后再發(fā)生：FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu當有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色積淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則

18、只發(fā)生了Fe+2AgNO332，還未發(fā)生=Fe(NO)+2AgFeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag。答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag。例題7（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H22是二元弱酸（22HHO2），耗資了，而使紅OHOOH色褪去。乙同學認為H2O2擁有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的講解中誰正確。解析：依題意可知：甲H2O2與NaOH發(fā)生中和反應，酚酞未被耗資。乙H2O2氧化酚酞，NaOH未耗資。只要經(jīng)過實驗考據(jù)，酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。設計方案有二種：其一取溶液少量連續(xù)加NaOH，看溶液可否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則