化學(xué)鍵教案22人教版必修

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵（）第三節(jié) 化學(xué)鍵（）板書：第三節(jié) 離板展示1-3- 1個(gè)電子跑到氯原子上去，鈉原子1 正電 1個(gè)電子跑到氯原子上去，鈉原子1 正電荷板書引Na、Cl、Mg、S的電子板板書 師：陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，要在方括號(hào)的Cl，S2的電子式分別為：板活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是A 族、A族的活潑金屬與A族、A族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中1. 判斷下列哪些化合物中有離子KI Na2SO4 NH4Cl 2. 請(qǐng)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)KI 板書設(shè)第三節(jié)

2、 化學(xué)鍵（第1（）（）教學(xué)過(guò)板書 二、共價(jià)鍵。板書 H2C2=2HCl板書外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)比氫原子的稍強(qiáng)一些板師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞钟秒娮訉?duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成子，因此，書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)荷。而氯

3、化鈉形成過(guò)程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是展示練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 CO2、NH3、板書：HCl O=C=H 板書 極性鍵和非極性展示B：N2 過(guò)渡：從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵分子時(shí)，原子之間存在著相互用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主把這種相鄰的板書：三、化學(xué)鍵的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵板書 生：先是H2分子與Cl2分子中的HH鍵、ClCl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原生：先是H2分子與Cl2分子中

4、的HH鍵、ClCl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原展示本節(jié)主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。希要注意離子鍵與共價(jià)鍵的P23 T1、3、4、第三節(jié) 化學(xué)鍵（第定1、 定類鍵目形成過(guò)得失電成鍵粒原 實(shí)作第一章 復(fù)習(xí)課(第)第一章 復(fù)習(xí)課(第)板書 一、原子結(jié)構(gòu)原（A Z展示有關(guān)35C；中子，電子；質(zhì)量；電子(3)它與35 C、37 C之間的關(guān)系(4)它與35 C的半徑大小的關(guān)系(5)已知Cl35.5，可知35C、37C原子種中性原AZ+子ZZ：（1）17 (3)它與35C是同種原子；與37互為同位素 (4) 35C的半徑大于35C的原子半徑：（1）17 (3)它與35C是同種原

5、子；與37互為同位素 (4) 35C的半徑大于35C的原子半徑 ) C其原子質(zhì)量與12C 6給信息， 只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為，至于它有無(wú)天然同位素，各同位素在自然界中的原子 m量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，則m即所以選項(xiàng)C 正確M(12 對(duì)于D選項(xiàng)，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù) A.R2+、RO2、B.R2、RO2、）7DR+、RO、C. R 、R 243排布規(guī)律 8（分層）外層不超過(guò)18展示展示活潑金屬M(fèi)nM吸力、展示活潑金屬M(fèi)nM吸力、斥l平C屬m活潑非化定式定本離子核 外電 子排 布1 即：電子1 2 3 4 5 6

6、代表符K L M N O P 最多電子數(shù) 2 最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K2個(gè)）3 4注意事原 子結(jié) 構(gòu)的 表示 方原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子如 )力) 定形成條本表示方H1.HCl HN H形成過(guò) H Cl H分鍵鍵特點(diǎn)：存在于不同種原子之間 BA 寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙中Y25%，則乙的分子式為）A. B.C. D.有X、Y、Z20號(hào)元素，X和Z它們可以組成化合物XY2、YZ2、XZ(3X子和Z) 根據(jù)以上判斷：X是，Y是，Z是，A是，XY2與水反應(yīng)的方程分析：根據(jù)YYO2，可知Y為+4YZ2中Z為2價(jià)，XZ中X為+2價(jià)。X子與Z的陰離子的核外電子X(jué) Z 20 號(hào)之前

7、的元素X 可能 白色沉淀AYX2CaC2，YO2CO2，由：X是鈣，Y是碳，Z是硫，ACaCO3，反應(yīng)式為CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2Z在X 上周期，故Z 為S H：原子半徑最?。煌鈱与娮訑?shù)=周期數(shù)；電子 H：原子半徑最??；外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA族中能形成共價(jià)化合物的元素；在He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是 8 個(gè)電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對(duì)原子質(zhì)量為 4，不要誤2為 COCO2；碳酸和碳酸鹽 N：最外層電子比次外層電子多3 個(gè)；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物一些特殊化合物形成；O2能助燃?；?；能與水反應(yīng)置換出水中的

8、氧；CaF2難溶，AgF能溶于水，HF為弱酸 Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2O2；與K的合金是原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料 Mg遇熱水反應(yīng)可放出H2 （SO4）3 是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al2（SO4）3 與 NaHCO3 制滅火器。 P3個(gè)電子；P4是分子晶體；H3PO4通常為固體，式量與H2SO498。 味；硫鐵礦（黃鐵礦）FeS 中S呈-1第一章 復(fù)習(xí)課（）第一章 復(fù)習(xí)課（）律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A 和A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：1元素周期律的實(shí)質(zhì) 2位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系教學(xué)過(guò)板書 核外電子排布的周期板決歸子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則ABC分別化決定。因此，前者變化幅度大，后者變化幅度小，即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性，而同練)A陰離子的還原性按X、Y、Z減弱 BX、Y、ZC原子半徑按X、Y、Z順序減DX、Y、Z過(guò)渡：學(xué)習(xí)理論的目的在于應(yīng)用。元素周期律揭示間的內(nèi)在聯(lián)系，