中小學(xué)優(yōu)質(zhì)課件晶體結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件

1、晶體結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)一 . 晶體類型的判斷及性質(zhì)思考回答下列概念離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體一 . 晶體類型的判斷及性質(zhì)思考回答下列概念金屬晶體離子晶體分子晶體原子晶體分子原子分子間作用力共價鍵金屬鍵離子離子鍵金屬晶體離子晶體分子晶體原子晶體分子原子分子間作用力共價鍵金1.下列說法錯誤的是A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電2.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C冰溶化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D氯化鈉溶化

2、時離子越未被破壞AB1.下列說法錯誤的是AB3.下列說法錯誤的是稀有氣體的原子能形成分子晶體只由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子晶體分子晶體中一定沒有離子鍵離子晶體中可能含有共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子分子晶體中既有化學(xué)鍵又有分子間力有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化 3.下列說法錯誤的是 晶體的類型及主要特征（填空)陰離子陽離子原子分子金屬陽離子自由電子離子鍵共價鍵分子間作用力離子和電子間作用力較大很大很小較高很高很低易溶于水不溶相似相溶融化及溶于水導(dǎo)電溶于水導(dǎo)電導(dǎo)電,導(dǎo)熱延展性不導(dǎo)電晶體的類型

3、及主要特征（填空)陰離子陽離子原子分子金屬陽離子自知識應(yīng)用A熟悉常見物質(zhì)的晶體類型A 根據(jù)晶體的類型判斷其大致的物理性質(zhì)A根據(jù)晶體的物理性質(zhì)判斷其可能的晶體類型知識應(yīng)用A熟悉常見物質(zhì)的晶體類型晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：是否金屬單質(zhì)(是：金屬晶體)有無金屬離子或銨根離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)晶體類型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：練習(xí).下列物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（） A 、O2和SiO2 B、NaI和 I

4、2 C 、CO2和 H2O D 、 CCl4和 NaCl .下列性質(zhì)中，可以充分說明某晶體是離子晶體的是（） 、有較高的熔點(diǎn) 、固體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 、可溶于水 、固體不導(dǎo)電，融化狀態(tài)能導(dǎo)電CD練習(xí).下列物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（） A3.下列晶體熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A、氯化鈉 B、金剛石 C、冰醋酸 D、二氧化硅4.下列敘述錯誤的是( )含有離子鍵的晶體一定是離子晶體 離子晶體一定不含共價鍵 Na2O和SiO2的晶體中都不存在單個小分子 冰醋酸晶體與冰熔化時需克服的微粒間作用力的類型相同 CB3.下列晶體熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）C5.共價鍵、離子鍵和范德華力

5、都是微粒之間的的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的組合是：( )Na2O2 SiO2 金剛石白磷NaCl A. B. C. D.6.下列敘述正確的是 ( ) A.干冰晶體中，CO2分子間經(jīng)過共價鍵相連 B.氯化鈉晶體熔化時，化學(xué)鍵被破壞 C.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體 D.兩種結(jié)構(gòu)的微粒，如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相似CBC5.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的的不同作用力，CB7、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)升高C、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D、沒有氫鍵，地球上就沒有生命8、下

6、列含有非極性鍵的離子晶體是（ ）（1）醋酸鈉（2）氫氧化鉀（3）過氧化鈉（4）金剛石（5）乙醇（6）氯化鈣A、 （1）（2）（3）（6） B、 （1） （3） C、 （1） （3） （4） （5） D、（1）（2）（6）BDB7、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）BDB二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較：1、異類晶體：原子晶體離子晶體 分子晶體二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較：1、異類晶體：原子晶體離子晶體 2、同類晶體：（1）原子晶體的決定因素：共價鍵鍵能（原子半徑）（C SiO2 SiC Si)；（2）離子晶體的決定因素：離子鍵的強(qiáng)弱，比較離子半徑，離子電荷；（3）金屬晶體：金屬鍵的強(qiáng)弱，比較金屬離子的半徑及金屬陽離

7、子的電荷數(shù)。（4）分子晶體的決定因素：范氏力，結(jié)構(gòu)組成相似時比較相對分子質(zhì)量；分子量相同，比較分子的極性（CO N2）和分子的結(jié)構(gòu)（正戊烷異戊烷新戊烷；鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯）2、同類晶體：練習(xí)下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 ( ) A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCCl4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金剛石生鐵純鐵鈉 BC練習(xí)下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 ( )BC三、晶體的空間結(jié)構(gòu) 三、晶體的空間結(jié)構(gòu) NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl-Go to 3DNaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl-Go to 3D 分析如圖直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或C

8、l-所處位置，晶體中，每個Na+周圍有 個Cl-,每個Cl-周圍有 個Na+,每個Na+周圍與它最接近的且距離相等的Na+個數(shù)為：_1266 分析1266 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)如圖，如何根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析出化學(xué)式a+Cl-想一想 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)如圖，如何根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析出化學(xué)式aCsCl晶體結(jié)構(gòu)解析圖Cs+Cl-CsCl晶體結(jié)構(gòu)解析圖Cs+Cl-CsCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Go to 3DCsCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖Go to 3D頂點(diǎn)：頂點(diǎn)：棱邊：棱邊：面心：面心：體心：體心：小結(jié)： 立方體晶體中各位置上原子總數(shù)的計算方法分別是：頂角上的原子總數(shù)=1/8頂角原子數(shù)棱上的原子總數(shù)棱上的原子總數(shù)=1/4棱上原子數(shù)=

9、1/2面心原子數(shù)體心上的原子總數(shù)=1體心原子數(shù)小結(jié)： 立方體晶體中各位置上原子總數(shù)的計算方法分別是：AB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）化學(xué)式：ABAB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）AB化學(xué)式：A2B練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（AB化學(xué)式：練習(xí)3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）ABAB化學(xué)式：練習(xí)3：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體B化學(xué)式：A練習(xí)4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷

10、下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽離子）CABC3B化學(xué)式：A練習(xí)4：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體練習(xí)：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有 個2）該晶體結(jié)構(gòu)單元中，氧、鈦、鈣離子的個數(shù)比是 。 6311TiOCaO：121/43Ti: 8 1/81Ca：1 練習(xí)：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)2.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原于是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是 ( ) ATiC B

11、Ti4C4， CTi14C13 DTi13C142.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖范德華力OC共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖范德華力OC干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖（點(diǎn)擊后自動播放）CO2 分子Na+Cl-干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖（點(diǎn)擊后自動播放）CO2 分子Na+Cl-干冰晶體結(jié)構(gòu)分析圖CO2 分子中心干冰晶體結(jié)構(gòu)分析圖CO2 分子中心干冰晶體結(jié)構(gòu)分析圖CO2 分子干冰晶體結(jié)構(gòu)分析圖CO2 分子每個干冰晶體有晶胞中有（ ）個二氧化碳分子，每個二氧化碳分子周圍與其最近的且等距離的二氧化碳分子有（ ）個412每個干冰晶體有晶胞中有（ ）個二氧化碳分子，每個二氧10

12、928金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵10928金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵金剛石屬于（ ）晶體，在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上連接有（ ）個碳原子，每個碳原子為（ ）個環(huán)所共有，實(shí)際上占有的碳原子為（ ）個，鍵與鍵之間的夾角為（ ），金剛石為（ ）結(jié)構(gòu)。晶體硅與金剛石類似。原子6121/210928空間網(wǎng)狀金剛石屬于（ ）晶體，在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上連硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖Si原子正四面體結(jié)構(gòu)單元硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖Si原子正四面體結(jié)構(gòu)單元18010928Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵18010928Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖Si原子結(jié)構(gòu)單元O原子二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖S

13、i原子結(jié)構(gòu)單元O原子二氧化硅屬于（ ）晶體，在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上連接有（ ）個原子，其中有（ ）個硅原子，有（）個氧原子，每個硅原子為（ ）個環(huán)所共有，實(shí)際上占有的硅原子為（ ）個，氧原子有（）個，鍵與鍵之間的夾角為（ ），二氧化硅為（ ）結(jié)構(gòu)。原子 1266121/2110928空間網(wǎng)狀二氧化硅屬于（ ）晶體，在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上石墨結(jié)構(gòu)平視圖俯視圖石墨結(jié)構(gòu)平視圖俯視圖4.1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體

14、的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理：據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。回答下列問題:(1)固體C60與金剛石相比較,熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_，理由是_。(2)試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并簡述其理由：_。（3）通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為（4）C70分子也已制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.（5）C70分子中所含五邊形數(shù)為_，六邊形數(shù)為_。4.1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的

15、例： 如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個頂點(diǎn)各有一個硼原子。試推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含有的硼原子的個數(shù)和B-B鍵的個數(shù)。例： 如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面【解析】 一個三角形有3個頂點(diǎn)，若構(gòu)成20個相互獨(dú)立的三角形需60個頂點(diǎn)?，F(xiàn)每個頂點(diǎn)由5個三角形共用，因此該多面體實(shí)有60/5個頂點(diǎn)，即此結(jié)構(gòu)單元含12個硼原子。每個三角形有3條邊，則20個相互獨(dú)立的三角形就有203條邊?，F(xiàn)每條邊被2個三角形共用，因此該多面體實(shí)有（203）/2條棱，即該結(jié)構(gòu)單元含30個B-B鍵。B-B鍵數(shù)還可以這樣考慮：每個硼原子提供5個電子形成共價鍵，12個硼原子共提供（512）個電子形成共價鍵，而每個共價鍵是由一對電子形成的，所以共能形成（512）/2個共價鍵，即該晶體結(jié)構(gòu)單元中含30個B-B鍵?！窘馕觥?一個三角形有3個頂點(diǎn)，若構(gòu)成20金屬晶體金屬原子自由電子金屬晶體金屬原子自由電子金屬的延展性1金屬原子金屬的延展性1金屬原子金屬的延展性2金屬原子自由電子金屬的延展性2金屬原子自由電子由此你得出什么結(jié)論:1、石墨的每一層中是平面正六邊形形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。碳原子間以共價鍵相結(jié)合。故熔點(diǎn)高。3、每一個碳原子形成3個共價鍵，剩余1個電子成為自由電子。2、每一個六邊形中，一個碳原子被3個六元環(huán)共用，