浙教版七年級(jí)上科學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全(完美打印版)

1、 /12最新資料推薦沸騰定義：在一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。沸騰條件：(1)達(dá)到沸點(diǎn)。繼續(xù)吸熱。沸點(diǎn)與氣壓的關(guān)系：一切液體的沸點(diǎn)都是氣壓減小時(shí)降低，氣壓增大時(shí)升高液化：定義：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫液化。方法：(1)降低溫度；壓縮體積。好處：體積縮小便于運(yùn)輸。作用：液化放熱升華和凝華:升華：定義：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，吸熱易升華的物質(zhì)有：碘、冰、干冰、樟腦、鎢。凝華：定義：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過程，放熱。二、分子運(yùn)動(dòng)：1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,分子之間存在空隙,分子又是不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的，分子間的空隙和分子的運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)發(fā)生擴(kuò)散的原因，固體，液體和氣體都能

2、發(fā)生擴(kuò)散的現(xiàn)象，但在氣體中擴(kuò)散的最快.分子的擴(kuò)散快慢還跟溫度有關(guān)，溫度越高,擴(kuò)散得越快.2、一切物體的分子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散：不同種類的分子彼此進(jìn)入對(duì)方的分子空隙中擴(kuò)散現(xiàn)象說明：A分子中有空隙。B分子在做不停的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。3、用分子觀點(diǎn)解釋：蒸發(fā)是一種緩慢進(jìn)行的的汽化現(xiàn)象，從分子運(yùn)動(dòng)角度看，蒸發(fā)實(shí)際上是處于液體表面的分子，由于運(yùn)動(dòng)離開液面的過程.沸騰是從分子運(yùn)動(dòng)角度看，一方面處于液體表面的分子要離開液體，另一方面，液體內(nèi)部氣泡壁上的分子也要離開液體。沸騰比蒸發(fā)劇烈得多的汽化現(xiàn)象，同時(shí)也認(rèn)識(shí)到兩者在本質(zhì)上是相同的。注意點(diǎn)：分子運(yùn)動(dòng)與物體運(yùn)動(dòng)要區(qū)分開：擴(kuò)散、蒸發(fā)等是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，而飛揚(yáng)的灰

3、塵，液、氣體對(duì)流是物體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。三、物質(zhì)的溶解性1、物質(zhì)在液體中的溶解_能力是有限的，不同的物質(zhì)其溶解能力強(qiáng)弱不同,物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱由物質(zhì)的種類決定的,還會(huì)隨溫度等條件的變化而變化。2、有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增強(qiáng)如蔗糖有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而減弱如熟石灰，有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的變化而變化不大如食鹽。3、影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)部因素是物質(zhì)的種類，外界因素主要是溫度氣體(如二氧化碳)物質(zhì)還有與氣壓有關(guān)，氣壓越大，溶解性越大。4、物質(zhì)溶解時(shí)，有的溫度會(huì)升高，如氫氧化鈉有的溫度會(huì)下降如硝酸銨有的溫度變化不大如食鹽。5、影響食鹽溶解快慢的因素有1、溫度2、是否攪拌3、顆粒大小四、物質(zhì)

4、的酸堿性物質(zhì)的酸堿性是物質(zhì)的特性之一，不同的物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱_也不同.用石蕊試液_可以測(cè)定酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；用_PH試紙可以測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱PH值的范圍是014一,PH值越小,物質(zhì)的酸性越強(qiáng)；PH值越小，物質(zhì)的堿性越弱.測(cè)定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)的溶液，滴在_PH試紙一上,將試紙顯示最新資料推薦的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡_對(duì)照，從最接近的顏色來(lái)確定被測(cè)溶液的_PH值.2、酸堿度的表示方法PH值說明：（1）PH值=,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近。3、常見的強(qiáng)酸性物質(zhì)有常見的強(qiáng)堿性物質(zhì)有氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鋇常見的弱酸性物質(zhì)有常見的弱堿性物質(zhì)有舉幾個(gè)呈中性物質(zhì)的例子如蒸餾水酒精食鹽水舉一例說明酸性物質(zhì)對(duì)生活的危害舉一例說明堿性物質(zhì)在生活的利用家用洗滌劑五、物質(zhì)的變化1、物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化,兩種變化的區(qū)別在于變化過程中有無(wú)新物質(zhì)生成化學(xué)變化中伴隨著物理變化的發(fā)生.物質(zhì)具有的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)只有在化學(xué)變化中才表現(xiàn)出來(lái).2、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔