人教版高一化學(xué)必修1第四章第四節(jié)濃硫酸課件

1、濃硫酸、濃硝酸通性和特性濃硫酸、濃硝酸通性和特性酸的通性1、 能和酸堿指示劑反應(yīng)2、和堿發(fā)生中和反應(yīng)3、和堿性氧化物反應(yīng)遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2O酸的通性1、 能和酸堿指示劑反應(yīng)遇到紫色石蕊試液變紅2NaO酸的通性4、和活潑金屬反應(yīng)生成H25、和一些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Fe+ H2SO4=FeSO4+H2思考：實(shí)驗(yàn)室通常用稀硫酸或鹽酸與活 潑金屬反應(yīng)制取氫氣 而不用濃硫酸和硝酸，為什么？HNO3與任何金屬反應(yīng)都不生成H2，濃硫酸與金屬反應(yīng)先產(chǎn)生SO2后產(chǎn)生

2、H2BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl酸的通性4、和活潑金屬反應(yīng)生成H2Fe+ H2SO4=FeS濃硫酸1、物理性質(zhì)（1）純凈的硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體（3）易溶于水，并放出大量的熱（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98.3%；密度：1.84g/cm3（4）沸點(diǎn)：338C -難揮發(fā)性2NaCl+H2SO4(濃）=Na2SO4+2HCl濃硫酸1、物理性質(zhì)（1）純凈的硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體（3）濃硫酸2、化學(xué)性質(zhì)（1）吸水性還可吸收一些結(jié)晶水合物中的水分，如：CuSO45H2O，Na2CO3 10H2O做干燥劑，酸性或中性氣體（如：H2、O2、HCl、Cl2、CO2等。）（2）脫水性將有機(jī)物中H、O兩

3、元素按H2O的組成比（2：1）脫去，如：紙屑，棉花，鋸末甚至皮膚。（如果濃硫酸滴在皮膚上怎么辦？）濃硫酸2、化學(xué)性質(zhì)（1）吸水性還可吸收一些結(jié)晶水合物中的水分濃硫酸思考： (1)滴在石蕊試紙上？ (2)濃硫酸在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)怎樣？ (3)吸水性和脫水性有何區(qū)別？濃硫酸思考：濃硫酸(3)強(qiáng)氧化性 1、與金屬反應(yīng) 濃硫酸與金屬反應(yīng)一般先生成SO2后生H2(活潑金屬）且冷的濃硫酸能使Fe、Al鈍化，表面生成一層致密的氧化膜。能與除Au、Pt外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2 +2H2O注意：常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？濃硫酸(3)強(qiáng)氧化性濃硫酸與金屬反

4、應(yīng)一般先生成SO2后生H2濃硫酸2、與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O注意：C、S等非金屬單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)需要加熱。思考：實(shí)驗(yàn)室如何檢測(cè)濃硫酸與炭反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物？濃硫酸2、與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)=CO2+2S濃硫酸與炭反應(yīng)說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水-變藍(lán)然后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫-品紅褪色再用酸性高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化-品紅不褪色最后澄清石灰水驗(yàn)證二氧化碳-白色沉淀濃硫酸與炭反應(yīng)說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水-變藍(lán)濃硝酸1、

5、物理性質(zhì)1）純硝酸為無(wú)色有刺激性味的液體，低沸點(diǎn)（83C),易揮發(fā)，在空氣中呈白色霧狀。 2）濃硝酸一般呈黃色，是由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中的原因 3）98%的HNO3稱(chēng)為“發(fā)煙硝酸”， 69%的硝酸稱(chēng)為濃硝酸。濃硝酸1、物理性質(zhì)1）純硝酸為無(wú)色有刺激性味的液體， 2）濃濃硝酸2、化學(xué)性質(zhì)1)、不穩(wěn)定性。硝酸越濃越易分解，因此濃HNO3應(yīng)放在棕色的試劑瓶中并在冷暗處保存。4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O或光照濃硝酸2、化學(xué)性質(zhì)1)、不穩(wěn)定性。硝酸越濃越易分解，因此濃H濃硝酸2)、強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。濃硝酸在常溫下使Fe、Al鈍化。溶解Cu、Ag等不活潑金屬（

6、但不能溶解Pt、Au)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象有哪些？濃硝酸2)、強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。濃硝酸在常溫下濃硝酸一般地：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OHNO3NO2NO濃稀濃硝酸一般地：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO濃硝酸與非金屬反應(yīng)C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2OHNO3都具有氧化性，能氧化一些還原性物質(zhì)如：HI、HBr、SO2、Fe2+、S2-、SO32-濃硝酸與非金屬反應(yīng)C+4HNO3(濃)=CO2+4N