分子間作用力和氫鍵-課件

1、第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三課時(shí)：分子間作用力和氫鍵 第三節(jié)：化學(xué)鍵 南昌二中 周艷華第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三1分子間作用力和氫鍵的涵義。2分子間作用力和氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響?！颈竟?jié)課的主要內(nèi)容】2 1分子間作用力和氫鍵的涵義。2分子間作用力和氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的寫出下列物質(zhì)的電子式并指明所含化學(xué)鍵的類型：化學(xué)式Cl2N2Na2SMgCl2NaOH電子式答案:【復(fù)習(xí)】【復(fù)習(xí)】離子鍵非極性鍵離子鍵離子鍵、極性鍵非極性鍵 寫出下列物質(zhì)的電子式并指明所含化學(xué)鍵化學(xué)式Cl2N2Na2S 相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間的強(qiáng)烈的 相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵的類型離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰陽

2、離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵1.化學(xué)鍵：1.什么叫化學(xué)鍵？化學(xué)鍵的類型有哪些？2.Cl2分子中Cl原子間為什么只共用1對(duì)電子？而N2分子中N原子間為什么要共用3對(duì)電子？提問:【復(fù)習(xí)提問】 相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間的強(qiáng)烈的 化學(xué)鍵的類型例1:下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子 結(jié)構(gòu)的是（ ） ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2BD寫電子式法：2.一般要求滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)則:需共用的電子對(duì)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù) Cl:8-7=1，只需共用1對(duì)電子，電子式為: N:8-5=3，需共用3對(duì)電子，電子式為:ABC.略

3、D【8電子結(jié)構(gòu)判斷】 例1:下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子BD寫電子式練習(xí)：下列各分子中，所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） AH2O BBF3 CCOCl2 DPCl5法二：(1)見H、Li、Be、B不滿足 (2)分子中原子最外層電子數(shù)= 原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)思考：你還有其它方法嗎？C寫電子式法：ABCD.略含非極性鍵的分子不適用【8電子結(jié)構(gòu)判斷】+4-2-1 練習(xí)：下列各分子中，所有原子都滿足最外層為法二：(1)見H、問題？分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同 問題？分子間

4、是否存在相互作用呢？存在不同溫度下分子具有不同三、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力 (1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的 相互作用，它只影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。(2)分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中， 如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、 酸、氫化物、有機(jī)物等。 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力）。定義:【分子間作用力和氫鍵】 三、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力 (1)分子間作用力比 (3)一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。 (3)一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子

5、質(zhì)量越大 但氣態(tài)氫化物：P24頁 但氣態(tài)氫化物：P24頁 ww 為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：2、氫鍵 由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比 分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫鍵。(1)氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇.(2)形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑 很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子 間易形成氫鍵。定義:(3)表示方式：HAHB(如：HFHF)【氫鍵】 為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：2、思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？雪花為什么是六角形的？ 思考： www.jxdjg.結(jié)果1：氫鍵

6、的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵.結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響， 如：NH3極易溶于水.氫鍵的作用： 影響物理性質(zhì)(如溶沸點(diǎn)、密度、溶解性) 使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常高（如：HF、H2O、NH3 ）； 使物質(zhì)易溶于水（如： NH3、C2H5OH、CH3COOH） 結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)結(jié)果2：氫鍵的例2:(06北京10)下圖中每條折線表示周期表中AA的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)氫化物，其中a代表的是（ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4例3:下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）A、水加熱到很高的的溫度都難以分解 B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的 增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱DB 例2:(06北京10)下圖中每條例3:下列事實(shí)與氫