初三化學(xué)復(fù)習(xí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、第10頁 共10頁初三化學(xué)復(fù)習(xí),上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、什么是化學(xué)？ 2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實(shí)驗(yàn)探究；學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注關(guān)注物質(zhì)的組成構(gòu)造、性質(zhì)、變化規(guī)律 3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本技能： 藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗(yàn)中未說明用量，一般用最少量；液體12毫升，固體蓋滿試管底部。 物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌。給固體物質(zhì)加熱試管固定鐵架臺(tái)，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，挪動(dòng)火焰勻受熱，用

2、畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急。給液體物質(zhì)加熱盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對(duì)空不對(duì)人。 儀器的洗滌玻璃儀器。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。 氣體的搜集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反響的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。 第二講我們周圍的空氣 1、空氣的組成 按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體

3、0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空氣是珍貴的資 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比擬活潑，支持燃燒和供應(yīng)呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光等。 3、氧氣的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。排水法或向上排空氣法搜集氧氣。 (2)化學(xué)性質(zhì)：比擬活潑，中反響中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。 4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀固體或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。 (2)反響原理化學(xué)方程式 (3)裝置：發(fā)生裝置、搜集裝置。 (4

4、)操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。 (5)驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，那么瓶內(nèi)是氧氣。 (6)考前須知：用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。用排水法搜集氧氣實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。 初三輔導(dǎo)化學(xué) 初中 輔導(dǎo) 梳理知識(shí)點(diǎn) 掌握學(xué)習(xí)方法 5、物質(zhì)的分類混合物、純潔物 6、物質(zhì)的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等 (2)化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等 7、物質(zhì)的變化物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反響 (1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分

5、子是否變化。 (2)化學(xué)變化的根本類型化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響 化合反響：AB+C 分解反響：DAB+ 第三講自然界的水 1、水的組成 (1)電解水實(shí)驗(yàn)：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體可以燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。 (2)化學(xué)方程式 (3)由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水的凈化 (1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。 (2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。 (3)水有硬水、軟水之分。 含有

6、較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。 可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。 使用硬水會(huì)給生活和消費(fèi)帶來許多費(fèi)事。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、損壞過熱爆炸。 硬水可軟化。蒸餾，煮沸。 3、保護(hù)水資 (1)地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可利用的淡水資 (2)節(jié)約用水，防止水體污染從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮 4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成 (1)物質(zhì)組成。混合物、純潔物單質(zhì)、化合物 (2)物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子間存在著一定的間隔；原

7、子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。如，在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。 第四講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的構(gòu)成 (1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子 (2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 (3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。 (4)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比擬所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)

8、中子數(shù)。 2、元素 (1)元素：具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)電子數(shù)的一類原子的總稱。決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。 (2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純潔物叫化合物。 (3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 (4)元素符號(hào) 每種元素都用一個(gè)國際通用的符號(hào)來表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。 元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。 (5)元素周期表 根據(jù)元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。 元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。 3

9、、離子 (1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 (2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反響中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，化學(xué)反響中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)He為2個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。 4、化學(xué)式與化合價(jià) (1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。 (2)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間互相化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)

10、為0。 (3)應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：這種化合物確實(shí)存在；化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 第五講化學(xué)方程式 1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律 (1)內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！娟P(guān)鍵詞】：p 語：參加、化學(xué)反響、質(zhì)量總和。 (2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。 (3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計(jì)算等。 (4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析p 法。 2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語 (1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P5O2點(diǎn)燃2P2O5其質(zhì)的方面

11、的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反響生成2個(gè)五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反響生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 (2)正確書寫化學(xué)方程式配平，條件，箭號(hào)。 3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。 審題仔細(xì)，格式標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。 第六講碳和碳的氧化物 1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用處。 2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。 3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反響的最小粒子是一樣的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。 4、從分子構(gòu)造的不同來認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。 5、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比擬 (1)實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：選擇適當(dāng)?shù)姆错?，包括反響物狀態(tài)和反響條件，即確定反響原理。選擇適宜的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和搜集裝置。驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。 (2)