四川省成都市新華中學2023年高一化學測試題含解析

1、四川省成都市新華中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是 ()ASO2、NO BH2SO4、H2CO3CH2、O3 DNa2SO3、KClO3參考答案：A略2. 當今化學界關(guān)注的熱點之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（ ）A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同一種物質(zhì)參考答案：B略3. 下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 A

2、BC D參考答案：A4. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A某無色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F、ClB與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3、ClC能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2、Cl參考答案：D解：A無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無色，但H+、F反應生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，故A錯誤；B與Al反應生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下NO3和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯誤；C能和

3、淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性離子，該強氧化性的離子能氧化S2而不能大量共存，故C錯誤；D使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故D正確；5. 請你運用所學的化學知識判斷下列有關(guān)化學觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2時結(jié)冰參考答案：B6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，藍色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說

4、法正確的是（ ）A. 滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C. 滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mole-時生成0.5mol白色沉淀D. 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應的化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B、向反應后的混合物中不斷

5、通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2，D正確；答案選D。7. 一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0158 molL-1s-1B10 s后，該反應

6、停止進行C反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)D010 s的時間內(nèi)的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 molL-1s-1參考答案：D8. 由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是 A.溶解B.過濾 C.蒸發(fā) D.焰色反應參考答案：D9. 污水處理的主要方法有：中和法；化學沉淀法；氧化還原法；過濾法。其中屬于化學方法的有 A. B. C. D. 參考答案：A略10. 下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法B氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就

7、越小D除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法參考答案：DAKNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會析出氯化鈉，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫

8、氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤。11. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 ()A. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 B. 定容時仰視刻度線C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時，不慎將液體流到瓶外參考答案：AA、容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)增加，濃度偏高，A正確；B、定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，B錯誤；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響，C錯誤；D、移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選A。點睛：明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的

9、物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。12. a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是 A常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能 B原子的電子層數(shù)a比b多 C原子的最外層電子數(shù)a比b少 D1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量 a比b大參考答案：A略13. 海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：加入6%H2O2溶液 將海帶燒成灰，向灰中加入蒸餾水 加入CCl4振蕩 過濾 用分液漏斗分液 加熱煮沸12分鐘，合理的操作順序為A一一一一一 B一一一一一C一一一一一 D一一一一一參考答案：A14. 下列有關(guān)實驗原理、

10、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是 A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：C【詳解】A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B. 醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C. 圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D. 第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐

11、漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。15. 科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置在第7周期A族，稱為類鉛。下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強C它具有7個電子層D它的最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：D解析根據(jù)類鉛的原子序數(shù)為114(比鉛的原子序數(shù)大)，位于第7周期A族，可知它的最外層電子數(shù)為4，具有7個電子層，與鉛同主族，且在鉛的下邊，故它的金屬性比鉛強，A、B、C項正確；金屬的最高價氧化物的水化物不

12、可能是強酸，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：請回答：(1)過程中分離C和E的化學實驗基本操作是_；(2)溶液H中所含的陽離子有_(用離子符號表示)；(3)合金A與D在高溫下反應的化學方程式_。參考答案：(1)過濾(2)Al3、H(3)2AlFe2O3 Al2O32Fe解析：(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。(2)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F，說明F是氫氧化物沉淀，再由E加適量鹽酸生成F，F(xiàn)在過量鹽酸中不沉淀而生成溶液H，說明F是Al(OH)3，F(xiàn)溶于過量鹽酸，所得溶液中的陽離子是Al3和H。(3

13、)由沉淀C的顏色知C為Fe(OH)3，則D是Fe2O3，則合金是Fe-Al，Al在高溫下可置換出Fe(鋁熱反應)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）：已知：a、常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共用電子對數(shù)目最多。b、甲分子含10個電子，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，乙分子含18個電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式： ；丙的電子式： （2）實驗室可用右圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中發(fā)生反應的化學方程式是： 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，

14、其原因是：（用電離方程式表示） 參考答案：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O NH4+OH略18. （每空1分,共10分）下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0二三（1）寫出下列元素符號：_,_,_,（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_ 。（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_。參考答案：（1） N Si S （2） Na ， F ， Ar。（3）HClO4， NaOH， Al(O

15、H)3。（4）F。略19. 人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為_。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag+Cu=Cu2+2Ag設(shè)計成原電池，則負極發(fā)生的電極反應式為_；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的

16、供電裝置。電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，其正極反應式為_。參考答案：(1)PbO2+ 4H+ + SO42-+2e?=PbSO4+2H2O 增大 (2)Cu?2e?=Cu2+ 0.05N A (3)O2+4 e?+4H+=2H2O【分析】（1）鉛蓄電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應；（2）根據(jù)總反應可知銅發(fā)生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極；Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應。【詳解】（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)總的反應式可知，二氧化鉛是正極得到電子，因此正極電極反應式為：PbO2SO42-4H+2e-=PbSO42H2O；根據(jù)電池反應式知，充電時硫酸是生成物，所以充電過程中電池液中H2SO4的濃度增大，故答案為：PbO2+4H+SO42-+2e?=PbSO4+2H2O，增大。（2）在2Ag+CuCu2+2Ag反應中，銅的化合價升高，發(fā)生氧化反應，則銅失電子作原電池的負極，電極反應為C