四川省成都市竹篙中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市竹篙中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. .取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為( )LA0.448 B0.672 C0.896 D0.224參考答案：B略2. 在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有 種。A、9 B、10 C、12 D、13參考答案：D3. 下列說法正確的是 （ ）A. 量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H

2、2SO4溶液于燒杯中，加80 mL水配制成0.100 molL1H2SO4溶液B. 用配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液參考答案：DA、不同溶液混合時(shí)體積不能相加，20mL H2SO4溶液中加80ml水，溶液的體積不是100ml，所以配制的硫酸溶液的濃度也不是0.100molL-1，正確的配制方法應(yīng)是：量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加一定量的水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，最后定容，這樣配制

3、的硫酸的濃度才是0.100molL1，故A錯(cuò)誤；B、配制100 mL 0.1000 molL1 KMnO4溶液必須用到100ml容量瓶，需要的儀器有燒杯、天平、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶，B錯(cuò)誤；C、容量瓶是精確計(jì)量液體體積的玻璃儀器，不能加熱，故不能在其中溶解固體，C錯(cuò)誤；D、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，1 g 98%的濃硫酸加4 g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/5，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，D正確。正確答案為D。點(diǎn)睛：不同溶液混合時(shí)體積不能相加，如20.0mL H2SO4溶液放于燒杯中，加80 mL水，溶液的體積不會(huì)等于100ml，但混合時(shí)質(zhì)量是

4、可以相加的，如1 g 98%的濃硫酸加4 g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?g。4. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（ ） A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零 C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等 D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：A略5. 將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。A等于4.6% B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%參考答案：C略6. 下列實(shí)驗(yàn)可行的是（）A用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B用食醋浸泡有水垢的水壺清除其

5、中的水垢C用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：B解：A、鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質(zhì)，利用蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃，可以進(jìn)行鑒別，濃硫酸不能，故A錯(cuò)誤；B、醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應(yīng)需加熱且反應(yīng)是平衡不可能除凈，故C錯(cuò)誤；D、萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進(jìn)行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯(cuò)誤；故選：B7. 下列說法正確的是：

6、A碘升華共價(jià)鍵被破壞 B稀有氣體的原子間存在共價(jià)鍵 C二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O DMgF2、Na 2O2含有的化學(xué)鍵類型相同參考答案：C8. 下列各物質(zhì)不能與水發(fā)生反應(yīng)的是（）A乙烯B乙苯C氯乙烷D乙酸乙酯參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用專題：有機(jī)反應(yīng)分析：烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，鹵代烴、酯類物質(zhì)與水發(fā)生取代反應(yīng)，以此來解答解答：解：A一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B乙苯與水不反應(yīng)，故B選；C氯乙烷在一定條件下可水發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，故C不選；D乙酸乙酯與水發(fā)生水解反應(yīng)，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)類型的考查，把

7、握烯烴、鹵代烴、酯、烷烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大9. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )A. 用AZRn表示某微粒，則其所含電子數(shù)為A-nB. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC. 乙烯的比例模型：D. CO2的電子式：參考答案：C分析：用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n。次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H- O Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵。詳解：A. 用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n，A不正確；B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H- O Cl，B不正確；C. 乙烯分子中六原子共面，其比例模型為，C正確；D. CO2分子中碳原子與氧原子之間

8、形成雙鍵，其電子式為，D不正確。本題選C。10. 下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A. 濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性B. 濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣C. 氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸D. SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性參考答案：B試題分析：A濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、氧化性，正確；B濃硫酸在常溫與活潑金屬鐵、鋁等發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；C氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸，正確；DSO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正確；故選B。11. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)

9、準(zhǔn)狀況下，5.6 LH2O含有的分子數(shù)為0.25NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA 參考答案：B略12. 根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)=SO2(g)；H=-297.23kJmol，分析下列說法中不正確的是A1mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為29723kJBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJD形成1mol

10、SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸 收的總能量參考答案：C略13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是（）A少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打 B取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂 D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C略14. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A10g甲烷（CH4）所含有的原子數(shù)目為5NA B常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA C常溫常壓下，36g水所含有的分子數(shù)目為2NAD用含

11、0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒的數(shù)目為0.01NA參考答案：C略15. A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A原子序數(shù)：BA BA和B可能在同一主族CA可能在第2周期A族 DA肯定是金屬元素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖8所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知： 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置丁中Na

12、OH的作用是_。（3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是_。小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_ (任寫一種即可)。參考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)吸收多余的氯氣，以防污染空氣 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O (4) 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：(1

13、)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進(jìn)行尾氣處理，而氯氣能與堿反應(yīng)，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O； 根據(jù)制取漂白粉的反應(yīng)式可知，n(CaCl2)與nCa(ClO)2是相等的，但由于氯氣和堿反應(yīng)是放熱的，導(dǎo)致溫度升高，從而發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2 +Ca

14、(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應(yīng)過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(填寫元素符號(hào))(2) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化合物是_;(填寫分子化學(xué)式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_，_；(4)比

15、較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。參考答案：（9分） (1) K；F。(2) HBrO4 (3)Al； Al(OH)33H+= Al3+3H2O；Al(OH)3OH- = AlO2-2H2O。(4) Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)。略18. (12分)(1) Fe(OH)3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，則鑒別膠體與溶液可用的方法為 ，F(xiàn)e(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱為 ，若在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個(gè)管口插上電極，并通直流電，一段時(shí)間后， 極（填陰、陽）顏色變深。(2) 分類

16、方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法。 對(duì)HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時(shí)有多種分類角度，根據(jù)某些標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。 根據(jù)某分類標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是 ，分類標(biāo)準(zhǔn)是 。 氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是 ，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，CaO與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）；滲析（2分）；陰（2分） （2）H2S（1分）；是否為含氧酸（1分）(或HNO3，提供H+個(gè)數(shù))；都生成鹽和水（2分）； CaO + 2 H+ = Ca2+ + H2O（2分

17、）略19. (I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25、35,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5粗顆粒2.00(1)實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響25粗顆粒_(2)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)遮率的影響；_粗顆粒2.00(3)實(shí)驗(yàn)和探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L

18、密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Ls)，同時(shí)生成1molD。試求:(1)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_。(2)x的值為_ 。(3)若溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的_倍。參考答案：(I)1.00 35 探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可) (II) (1)20% (2)x=4 (3)1.2試題分析：() 根據(jù)實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)和中硝酸濃度不同；實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和的溫度不同；實(shí)驗(yàn)和碳酸鈣顆粒大小不同；()根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、