四川省成都市第四十中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省成都市第四十中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知熱化學(xué)方程式：，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：，下列說(shuō)法正確的是（ ）A熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B該反應(yīng)的C D參考答案：C略2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A合金材料中可能含有非金屬元素B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹參考答案：D略3. 鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2

2、OO2 2Fe(OH)2 。以下說(shuō)法正確的是( )A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A略4. 下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（ ）A.氯丁烷 B.甲苯 C.硝荃苯 D.四氯化碳參考答案：B略5. 已知反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）H0，達(dá)平衡時(shí)，要使c（A）增大同時(shí)使v（正）增大，應(yīng)改變的條件為（）A減小容器容積B增大容器容積C減小B的濃度D降溫參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 分析：對(duì)于反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）

3、，H0來(lái)說(shuō)，增大正反應(yīng)速率，可增大A的濃度、升高溫度或加入催化劑或加壓，要使c（A）增大，可以讓反應(yīng)向你反應(yīng)進(jìn)行，以此解答解答：解：A、減小容器體積，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，且平衡左移，故符合題意，故A正確；B、增大容器容積，減小化學(xué)反應(yīng)速率，故不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、減小B的濃度，平衡右移，A的濃度減小，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、降溫化學(xué)反應(yīng)速率減低，故D錯(cuò)誤，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大6. 4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是A15 B33 C35 D51參考答案：B略

4、7. 某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且ab，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是Axz Bx=y=z Cx=z Dxz參考答案：A略8. 下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是 AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O2參考答案：B略9. 主鏈為n個(gè)碳原子的烷烴（n4），用二個(gè)甲基去取代主鏈碳上的氫原子，且二個(gè)甲基不能取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，這樣所形成的主鏈仍為n個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體數(shù)目可能為A B(n1)2 C(n3)(n1) D(n3)(n2)參考答案：AC10. 密閉容器中進(jìn)

5、行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）A正反應(yīng)吸熱，L為氣體B正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C正反應(yīng)放熱，L為氣體D正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體參考答案：C考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線 專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，反之向著氣體系數(shù)和增大的方向進(jìn)行解答：解：根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正向是一個(gè)放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說(shuō)明平衡逆

6、向移動(dòng)，則L為氣體故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、壓強(qiáng)，注意控制變量法在解題中的應(yīng)用，難度不大11. 在元素周期表中，從左到右共有18列第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列下列說(shuō)法中正確的是（ ）A第16列元素都是非金屬元素 B第14列元素形成的化合物都是+4價(jià)穩(wěn)定C第3列元素的種類(lèi)最多D第7列元素的化合價(jià)有-l價(jià)參考答案：C略12. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2 D.CaCO3CaO+CO2參考答案：C略13. 現(xiàn)有下列儀器：集氣瓶；量筒

7、；燒杯；表面皿；蒸發(fā)皿；容量瓶；圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是 A B C D參考答案：D14. 下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是A. 任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑B催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)C催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變D. 電解水時(shí)加少量NaOH做催化劑，可使電解速率明顯加快參考答案：C【Ks5u解析】A. 有的化學(xué)反應(yīng)，不需要催化劑，例如酸堿中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；B催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，正確；D. 電解水時(shí)加少量NaOH目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性，可使電解速率明顯加快，錯(cuò)誤；選C。15. 在1 L

8、含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是（ ） A B C D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分。試回答以下問(wèn)題：A B C D（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)?（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C裝置的作用是 ；（3）D裝置的作用是 ；（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是： ； （5）用此方法可制得無(wú)水氯化鐵

9、。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵， （答：是或否）；說(shuō)明理由： 。參考答案：（1） a e d b c f （2） 干燥氯氣 ；（3） 吸收尾氣氯氣 ；（4） 用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；（5） 否 ； 由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物

10、質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。參考答案：略18. （7分）25時(shí)，如果取0.1 molL-1HA溶

11、液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)_ _0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“”、“”、“”、“=”)（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的順序排列 （填序號(hào)）參考答案：(6分) （1）5 （2）AD A（各2分）略19. （10分）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。（1）寫(xiě)出鎳原子基態(tài)的價(jià)電子排布式 。（2）比較第一電離能：Mg Al；C O（填或或）。（3）四羰基鎳Ni(CO)4為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體。熔點(diǎn)25。沸點(diǎn)43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類(lèi)型是 圖中：碳原子用小球在晶體的體心，鎳原子用大球，鎂原子用大球（4）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素