2021-2022學(xué)年陜西省西安市唐華三棉有限責(zé)任公司子弟學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年陜西省西安市唐華三棉有限責(zé)任公司子弟學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D參

2、考答案：C略2. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（ ） 參考答案：略3. 常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A. B. 滴定過(guò)程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定D. 若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時(shí)，參考答案：A略4. 常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1mn）。下列敘述中不正確的是A常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小B等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大CHC

3、N溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在 C（H+）C（OH-）=C（CN-）C（Na+）D溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍參考答案：A略5. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng): A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度B反應(yīng)方程式中x1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C該反應(yīng)在第8 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：B略6. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4

4、、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A K一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl-可能存在參考答案：AD略7. 下列說(shuō)法中正確的是A、SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g); H98.0KJmol , 1 mol SO2與1

5、mol O2混和反應(yīng)放出的熱量為98.0KJ。B 、2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); H1H（H數(shù)值A(chǔ)項(xiàng)給出）。C 、x(g) + y(g) z(g) + w(s); H0,平衡后充入He，H增大。D、 x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的轉(zhuǎn)化率不變。參考答案：D略8. 下列說(shuō)法正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略9. 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（ ）A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

6、B鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大 參考答案：B略10. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物加入MnO2A.全部 B. C. D.參考答案：C略11. 下列試劑或方法不能將硬水軟化的是A明礬 B磺化煤 C加熱煮沸法 D離子交換法參考答案：A略12. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的電子式：D2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；B、圖中模型為丙烷的球

7、棍模型，故B錯(cuò)誤，C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；故選D13. 下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B白磷分子晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60C在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl- (或Na+)D離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略14. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

8、 無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ 由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一 有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3- 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl A B C D參考答案：C略15. 一種有機(jī)物的化學(xué)式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有A2 B4C5 D6參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

9、分）16. （10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1t2序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是 比較實(shí)驗(yàn)I和可以得出的結(jié)論是 【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面 右側(cè)液面 （選填“上升”、“下降”）圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，

10、恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是 參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】下降；上升；吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒(méi)有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；t1t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；據(jù)Fe+H2SO4

11、=FeSO4+H2，而且放熱分析；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+4OH=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測(cè)；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；t1t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)

12、二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+4OH=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒(méi)有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒(méi)有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化合物A（C10H16）是一種存在于橘子、檸檬及釉子皮中的一個(gè)烯烴。A吸收2mol的氫形成烷烴B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右圖所示）；A在催化劑作用下加2mol水，生成一個(gè)無(wú)手性的醇類D。（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中有無(wú)環(huán)？若有，有幾個(gè)環(huán)？（2）那些結(jié)構(gòu)可