選修四-第二章-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率課件

1、第二章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 概念 對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率2、計(jì)算公式3、單位molL-1min-1 或mol/(Lmin)molL-1s-1 或mol /（Ls）molL-1h-1 或mol/(Lh)4 注意概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，一般不能用固體或純液體表示其速率用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比 等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。或V(A):V(B):v(D):v(E)=a :b:d:e常見題型例

2、舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、v (H2O)=0.003 mol/（Ls）D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls ）D2、比較反應(yīng)速率的大小例、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率 分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 36molL-1min-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD =

3、 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小,還要看系數(shù)的大小及時(shí)間單位.方法：換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值（同單位）結(jié)論3習(xí)題：已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷1、A是_物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是_物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min )根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是_.2、2min內(nèi)A的平均速率是_3、寫出化學(xué)方程式A、B2.5mol/(Ls)習(xí)題：一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣

4、，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是： A 0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin) C二、測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。交流研討對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？測定氣體的體積或

5、體系的壓強(qiáng)測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測定物質(zhì)或離子的濃度變化測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化實(shí)驗(yàn)測量來判斷反應(yīng)的快慢 定量描述化學(xué)反應(yīng)速率如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？交 流研 討第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論2H2+O2=2H2O1.H2 與O2間分子要發(fā)生反應(yīng)則分子間首先要_碰撞2.是不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？見書p2.3.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞4.發(fā)生有效碰撞的條件是什么？分子有足夠的能量合適的取向5.具有足夠高的能量，能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

6、結(jié)論：一、碰撞理論6、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱碰撞理論要點(diǎn)反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 二、外界條件對反應(yīng)速率的影響內(nèi)因：反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等1、濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入等體積1mol/

7、L和0.1mol/L的鹽酸現(xiàn)象加入1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣體速度更快。結(jié)論其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率濃度增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大碰撞機(jī)會增多有效碰撞增多反應(yīng)速率增大 1、濃度對反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體注意 2、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無關(guān)3、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)速率越快備注1、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率沒有影響 2、壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法改變反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)從本質(zhì)出發(fā)，具體分析。 若氣體反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增

8、大。若濃度不變，則反應(yīng)速率不變；濃度減小，反應(yīng)速率減小。 例、在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對反應(yīng)速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)不變體積增大濃度減小反應(yīng)速率減慢4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應(yīng)速率不變備注1.化學(xué)反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2，生成物中有氣體，反應(yīng)物中無氣體，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率也不減小。2.對于反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的

9、可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但增大倍數(shù)可能不同。3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。結(jié)論原理 升高溫度時(shí)反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿樱黾恿朔磻?yīng)物中活化分子的 百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。升高溫度，反應(yīng)物能量增加活化分子增多有效碰撞增多反應(yīng)速率增大1、溫度對反應(yīng)速率的影響，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)都適用。3、溫度對反應(yīng)速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。2、對于可逆反應(yīng)，升高

10、體系的溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但增大程度不同。對吸熱反應(yīng)方向的速率影響比較大。備注結(jié)論催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑有正、負(fù)之分。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響正催化劑能加快反應(yīng)速率的原因。 它能夠降低化學(xué)反應(yīng)所需要的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。催化劑反應(yīng)所需能量降低活化分子增多反應(yīng)速率加快 對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。5、其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。 在各種外

11、界條件中，溫度對反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系例1、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC例2、把下列四種X溶液分別加進(jìn)4個(gè)均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是A、20mL,2.5mol/L B、

12、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/LD例3、對10mL 1mol/L鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L鹽酸C、加入15mL 0.5mol/L鹽酸 D、加入5mL H2O B 析：CaCl2是生成物，其濃度的增大不能增大反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的是濃度，與總量沒有必然的聯(lián)系。例4、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（A）10時(shí)0.1 mol