鈉和化合物知識歸納

1、word格式第一講鈉及其化合物1.1鈉知識網(wǎng)絡(luò)圖解-銀白色、密度小物理性木 族，原子最外層有一個電子，易失去，鈉元素位于元素周期表第三周期第IA 族，原子最外層有一個電子，易失去，有強還原性，顯+1價與硫、鹵素單質(zhì)反應(yīng)化學(xué)性枝與水反應(yīng)與酸反應(yīng)-與鹽溶液、熔融鹽反應(yīng)知識點精析與運用知識點精析知識點1 :研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法及基本程序研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運用觀察、實驗、分類、比較、假說、模型等方法。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要觀察物質(zhì)的外觀，了解物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色、氣味等；其次，通過實驗來探究物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。為此要對物質(zhì)性質(zhì)進行預(yù)測、設(shè)計并實施實驗夾驗證所做的預(yù)測；然后，通過

2、對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測一致的性質(zhì)，并對實學(xué)習(xí)參考驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進行進一步的研究。關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序可用以下列圖來表示。運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)習(xí)參考驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進行進一步的研究。關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序可用以下列圖來表示。運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)對實驗現(xiàn)象進行分類、綜合、推論，概括出結(jié)論word格式知識點2 :鈉原子結(jié)構(gòu)從鈉的原子核外電子排布看，其最外電子層上只有一個電子，因此，極易.】、將這一電子失去，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成+1價的鈉陽離子(Na+)。如金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)決定了其性

3、質(zhì)的潔潑。因其易失電子被氧化，故金屬鈉是還原劑。/ / /知識點3 :鈉的物理性質(zhì)鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟(可用刀切割)，密度小(0.97g/cm3)，熔點低，是電和熱的良導(dǎo)體。知識點4 ：鈉的化學(xué)性質(zhì)由于鈉原子最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的一個電子變?yōu)殁c離子：NaeNa+所以鈉的化學(xué)性質(zhì)極潔潑，具有強還原性，是強還原劑，具有金屬的典型性質(zhì)。與非金屬反應(yīng)(1 )與氧氣的反應(yīng)常溫下能與空氣中的氧氣化合，表面變暗。4Na+O2=2Na2O在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成 淡黃色固體。2Na+O2 點犒02與硫反應(yīng)2Na+S=Na2S (研磨易爆炸)與氯氣反應(yīng)_ 點燃 _,、2N

4、a+Cl2翌竺2NaCl (發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙|)與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋如下：現(xiàn)象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成閃亮小球反應(yīng)放熱、熔點低迅速四處游動鈉受氣體推動而游動發(fā)出嘶嘶響聲產(chǎn)生氣體及其燃燒反應(yīng)后滴入酚酞試液顯紅色生成NaOH顯堿性江：鈉與水反應(yīng)在鈉的周圍有白霧生成，此白霧是氫氣燃燒產(chǎn)生的水蒸氣。學(xué)習(xí)參考word格式鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f該反應(yīng)的實質(zhì)是鈉原子與水電離出的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 f江：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可概括為“浮、熔、游、響、紅，并結(jié)合鈉的性質(zhì)進行記憶。與酸反

5、應(yīng)鈉與酸反應(yīng)比與卡反應(yīng)更加激烈，極易爆炸。鈉與鹽酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H 2 f鈉與花硫酸反應(yīng)2Na+H 2SO4=Na 2SO4+H 2 f鈉與酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：鈉與酸電離出來的H+直接反應(yīng)，而不是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和酸溶液反應(yīng)。因為鈉與水反應(yīng)時，得電子的是水電離的H+，而酸中H+濃度大于水中H+的濃度。與鹽的反應(yīng)與熔融鹽的反應(yīng)4Na+TiCl 4(熔融)Ti+4NaCl與鹽溶液反應(yīng) 將鈉加到鹽溶液中，首先是鈉與水反應(yīng)，假設(shè)生成的氫氧化鈉與鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶物或弱電解質(zhì)等，則氫氧化鈉和鹽單反應(yīng)；否則鈉只與水反應(yīng)。將一小粒鈉投入硫酸銅溶液中，除觀察到與水反

6、應(yīng)相同的現(xiàn)象外，還看到藍色沉淀生成。這是因為鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物一一C u (O H ) 2沉淀。其反應(yīng)式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 J (藍色)+Na2SO4總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +Na2SO4+H2 f故鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。江：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時會產(chǎn)生黑色物質(zhì)，這是因為鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使難溶堿Cu(OH)2部分分解，生成黑色的CuO所致。凡是潔動性很強的金屬(如K、Ca、Na)與鹽溶液反應(yīng)都與此類似，只有在熔融狀態(tài)下，

7、才有可能發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)。由于鈉的性質(zhì)十分潔潑，所以鈉元素以化合態(tài)如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，所以保存鈉時應(yīng)隔絕空氣和水。因為煤油不與鈉反應(yīng)，且.學(xué)習(xí)參考word格式煤油的密度小于鈉的密度，所以通常將鈉保存在煤油里。雖然汽油的密度也小于鈉的密度，但由于汽油易揮發(fā)，所以不能用汽油保存鈉。由于四氯化碳的密度大于鈉的密度，所以不能用四氯化碳保存鈉。知識點5 :鈉的制取工業(yè)上用電解氯化鈉的方法制取鈉。電解需要在電解槽里進行。為降低電解溫度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580C就可以了。電解時，C12

8、在陽極放出，金屬鈉和鈣浮在上方的熔鹽上面，以管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105110C，鈣就成晶體析出，經(jīng)過濾就實現(xiàn)了鈉和鈣的分離。知識點6 ：鈉的用途制取過氧化鈉鈉和細的合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑熔融的鈉是液體傳熱中最好的一種，樣熱本領(lǐng)比卡銀高10倍，比水高4050倍。鈉和鉀組成的合金在常溫下是液體，例如含鈉20%、鉀80% 質(zhì)量分數(shù)的合金熔點是-10C，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑合金的熔點一般都比任一組成成分的熔點、低。用于電光源高壓鈉燈將鈉用于電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光波長約為589nm，射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度比高壓水銀燈高三倍半，廣泛應(yīng)用于廣場、街道的照明。鈉燈也可用

9、于洗相的暗房，因為這種黃光不會使相紙曝光。作還原劑制取某些金屬3Na+AlCl3 =Al+3NaCl 歷史上制鋁，4Na+TiCh熔融 Ti+4NaCl 現(xiàn)代制鈦。堿金屬中的鉀、銣、銫的制取也用不如它們潔潑的鈉，原因是什么呢？我們以制鉀為例來說明。沸點，KCl : 1500C、Na ： 882.9C、NaCl : 1410C、K ： 774C。我們將熔融態(tài)的 KCl 與 Na 共熱，可得到鉀蒸氣：KCl+Na=NaCl+K?，及時分離出K蒸氣，反應(yīng)就不斷向右進行了。解題方法指導(dǎo)題型1 檢辮的物理性質(zhì)例1鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的以下性質(zhì)無關(guān)的是鈉的熔點低：8.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.有強還原

10、性學(xué)習(xí)參考wordword格式題型2檢驗鈉與溶液的反應(yīng)例2將-小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉熔成小球并在液面上到處游動B.有氣體產(chǎn)物生成A.鈉熔成小球并在液面上到處游動B.有氣體產(chǎn)物生成C.溶液中有銀白色金屬析出D.溶液變渾濁例3將一小塊金屬鈉投入到以下物質(zhì)的溶液中，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是A. NH4C1B. FeClA. NH4C1B. FeClaC. CuSO4D. Ca(HCO3)2題型3鈉原子與離子的結(jié)構(gòu)例4有關(guān)鈉原子和鈉離子的敘述正確的是A.鈉原子與鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相似B.鈉原子比鈉離子多一個片子A.鈉原子與鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相似B.鈉原子比

11、鈉離子多一個片子C.鈉原子具有還原性，鈉離子具有氧化性D.鈉原子不穩(wěn)定，而鈉離子穩(wěn)定題型4考查鈉與水反應(yīng)的計算例5將2.3g鈉投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為A. 2.3%B.大于A. 2.3%B.大于2.3%C. 4%D.大于4%基礎(chǔ)達標(biāo)演練鈉在自然界存在的主要形式是A. NaNa2ONaOHA. NaNaHCOaNa2CO3D. NaCl鈉著火時，采用哪種滅火方式最好A.水 B.煤油A.水 B.煤油C.泡沫滅火器D.沙子在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器是a.試管夾b. 鑷子a.試管夾b. 鑷子c. 小刀d. 冷凝管e. 濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).均堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.

12、 藥匙l. 燃燒匙A. adbiB. cefkC. fghlD.dcegjA. adbiB. cefkC. fghlD.dcegj將一小塊金屬鈉放置在潮濕的空氣中足夠長的時間后，最終將轉(zhuǎn)變?yōu)锳. Na2OA. Na2OB. Na2O2C. Na2CO3D. NaOH鈉的以下用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是用鈉單質(zhì)與氧氣作用制取生氧劑Na2O2粉末用鈉、細的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C.用鈉冶煉第三代金屬鈦學(xué)習(xí)參考word格式D.應(yīng)用于電光源上，如鈉光燈以下屬于鈉離子性質(zhì)的是.()極易被氧化B.有銀白色金屬光澤C.能置換CaCl2溶液中的CaD.焰色反應(yīng)為黃色(2009廣東)以下有關(guān)實驗操作的說法正確的

13、是()可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更完全將-小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()鈉熔成小球在液面上滾動B.有無色氣體生成溶液底部有紫紅色物質(zhì)生成D.溶液中有藍色沉淀生成-小塊金屬鈉投入水中，觀察到：鈉浮在水面上，說明：；鈉熔成光 亮的小、球，在水面上四 處游動，說明：反應(yīng)后的水溶液中 加入酚酞試劑呈紅色，說明：Na與H2在加熱條件下生成NaH。證明NaH是離子化合物的方法 。NaH與H2O反應(yīng)，產(chǎn)物

14、為NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) NaH也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，請寫出NaH與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式11.用右圖的實驗裝置可以進行鈉跟水的反應(yīng)實驗，并可收集、檢驗生成的氣體。Na的密度為0.97g cm-3，煤油的密度為0.87g cm3。請回答以下問題：液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉潔栓，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小心鈉，立即塞好膠塞。反應(yīng)開始前鈉的位置在 處(填A(yù)、B或C)。反應(yīng)后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反 應(yīng)平緩連續(xù)進 行反 應(yīng)平緩連續(xù)進 行， 試說明 產(chǎn) 生 上 述現(xiàn) 象 的原學(xué)習(xí)參考word格式因：。寫出鈉跟水反應(yīng)的離子方程。大實驗除能使反應(yīng)

15、平緩連續(xù)進行、收集并檢驗氣體外，還有一個優(yōu)點 這是因習(xí)。12.將2.3g鈉投入97.8g，水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？能力拓展釋疑解難命題規(guī)律1 :本節(jié)常見的易錯易混點鈉與氧氣反應(yīng)何時生成Na2O，何時生成Na2O2，經(jīng)?；煜磺?。鈉與酸溶液反應(yīng)的觀念，總認為是Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉后，氫氧化鈉再與酸反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)時，總認為是鈉直接與鹽反應(yīng)，而忽視了鈉先與水反應(yīng)。注：(1 )鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，點、燃時生成Na2O2。鈉與酸溶液反應(yīng)時，先與酸反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的鈉再與水反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，然后考慮生成的氫氧化鈉是否可以與鹽再進一步反應(yīng)。命題規(guī)律2 ：

16、金屬鈉露置在空氣中的變化過程銀白色金角一表面變喑 壓七 出現(xiàn)白色固件 壓供 表面變成溶液c。(Na)(Na20)(NaOH)(NaOH 潮解),風(fēng)化 ，白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)(Na2CO310H2O)(Na2CO3)江：熟練寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，弄清變化的本質(zhì)原因。命題規(guī)律3 ：鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律將鈉投入到飽和氯化鈉溶液中，由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗了溶液中的水，從而析出固體氯化鈉。將鈉投入CuSO4溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ?，然后，生成的NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 J +Na2SO4，整個

17、過程可觀察到有氫氣和藍色沉淀生成?？偡磻?yīng)方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +Na2SCk+H2 f將鈉投入到氯化銨溶液中，會有氫氣和氨氣生成?？偡磻?yīng)式為：學(xué)習(xí)參考word格式2Na+2H2O+2NH4Cl =2NaCl+2NH3 f +H2 f4.將鈉投入AlCla溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ?，然后，生成的NaOH與A1C13發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=AlOH3 J +3NaCl，假設(shè)加入的金屬鈉過量，則生成的NaOH過量，過量的NaOH又會使Al OH3沉淀溶解：A l O H 3 + NaOH=NaA l O 2 + 2

18、 H 2 O注：1鈉可以從某些熔融鹽中置換出金屬，但不能以鹽溶液中置換出金屬。2當(dāng)把鈉放在鹽溶液中時，鈉首先是與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮生成的氫氧化鈉是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。典型例題導(dǎo)析題型1鈉性質(zhì)的靈活運用例1以下實驗操作正確的是往盛水的燒林中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象將鈉保存在汽油中將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象用手掰開一塊金屬鈉，觀寮鈉的顏色題型2鈉的密度及與水反應(yīng)的應(yīng)用例2在燒林中加水和苯密度：0.88g/cm3各50mL。將一小粒金屬鈉密度：0.97g/cm3投入燒林中。觀察到的現(xiàn)象可能是鈉在水層中反應(yīng)并四處游動鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處

19、游動鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，并可能上、下跳動題型3考查鈉的化合物的信息題例3 NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2 ，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。以下有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B. NaH中H半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化題型4考查鈉與氧氣、硫的反應(yīng)例4將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是學(xué)習(xí)參考word格式word格式A.黃色固體混合物B.硫與硫化物化鈉與硫化鈉C.過氧化鈉與硫化鈉D.化鈉與硫化鈉題型5考查鈉的氧化

20、物與小的反應(yīng)例5 2007全國卷H在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 Na2OB. Na2O2C. Na2O 和Na 2O2D. Na2O2 和 NaO2思維拓展訓(xùn)練做鈉與水反應(yīng)的實驗時，不能用很大的鈉塊，原因是 A.鈉不會浮在水面上B.鈉不會熔化C.容易發(fā)生爆炸D.會使水沸騰以下敘述正確的是鈉原子不穩(wěn)定，而鈉離子較穩(wěn)定由于鈉是潔潑金屬，所以它能以溶液中將較穩(wěn)定的金屬置換出來鈉跟硫化合時能爆炸鈉與氧氣劇烈反應(yīng)生成氧化鈉取-小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，以下實驗現(xiàn)象正確的指述是 金屬先熔化 在空

21、氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.B.A.B.C.D.將一小塊鈉投入到NH4C1溶液中，產(chǎn)生的氣體是A. 02 和 H2B.只有 H2C.只有 NH3D. H2 和 NHa相同質(zhì)量的鈉在以下情況下產(chǎn)生氫氣最多的是放在足量鹽酸中用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中A.放在足量鹽酸中用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中C.放在足量CuSO4溶液中D.能正確表示以下反應(yīng)離子方程式的是鈉跟水反應(yīng)：2H2O = 2Or +H2T鈉跟鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+ =2Na+ +H2 f學(xué)習(xí)參考word格式鈉跟 FeCl3 溶液反應(yīng)：3Na+Fe3+ = Fe+3Na

22、+三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+2NaOH =2Na+SO廣+H2O在天平兩邊各放一個質(zhì)量相同的燒杯向左盤杯中加入100g水向右盤杯中加入100g20%的硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別投入2.3gNa (左盤)和2.4g鎂粉(右盤)。金屬全部反應(yīng)完后，天平()A.左邊高B.右邊高C.仍然平衡D.無法判斷將4.6g鈉投入95.6g水中，得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是.()4.6%B. 7.6%C. 8%D. 10%已知用金屬鈉生成氧 化鈉，可有 多種方法：4Na+O2=2Na2O4Na+CO2=2Na2O+C2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 f。上述三種方法中最好的亡，原因是。有一塊表面被氧

23、化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中，完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣。試計算：未被氧化的金屬鈉是多少克？被氧化成氧化鈉的金屬鈉是多少克？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。學(xué)習(xí)參考word格式1. 2鈉的化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖解Naf2O Na2O2與水、CO2、鹽溶液的反應(yīng)NaOH堿的通性、與酸、鹽的反應(yīng)鈉的化合物Na2CO3 NaHCO 3 、堿、鹽的反應(yīng)，NaHCO3的不穩(wěn)定性NaClL氯堿工業(yè)知識點精析與運用知識點精析知識點1:氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化物氧化鈉Na20過氧化鈉Na2O2結(jié)構(gòu)離子化合物，含有o2，氧元素化合價為一2離子化合物，含有O22，氧元素化合價為、一

24、1類別堿性氧化物過氧化物非堿性氧化物顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定加熱時被空氣氧化穩(wěn)定與未反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 f漂白作用無有用途制 NaOH作供養(yǎng)劑用于潛水、航空；作漂白劑用于漂白羽毛等保存干燥、密封干燥、密封鑒別加水產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體互相轉(zhuǎn)變Na2O、02,二 三 Na2O2Na, 注：1. Na2O2是由潔潑的金屬元素鈉與活潑的非金

25、屬元素氧組成的化合物，屬于離子化合物。學(xué)習(xí)參考麟匚O O2Na+學(xué)習(xí)參考word格式其中鈉元素以Na+形式存在，兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合成一個整體，即O22過氧根離子，因此該化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，Na2O2的電子式為，其中氧元素呈-1價。由于Na2O2中氧元素是-1價為中間價態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因為氧的穩(wěn)定價態(tài)是-2價，因此Na2O2中的氧易得到電子從-1價降到-2價，從而表現(xiàn)強氧化性。Na2O2的漂白性是其強氧化性的表現(xiàn)。過氧化鈉具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結(jié)構(gòu)，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。這一點、與或氯酸、或氯酸鹽相同，它能漂白的物質(zhì)種

26、類多，很徹底，不會逆轉(zhuǎn)。Na2O2與H2O反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Na2O2與H2O反應(yīng)時，其反應(yīng)過程如下：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2 非氧化還原反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2 ?氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ?。顯然，反應(yīng)物H2O中的氫、氧兩元素的化合價始終沒有發(fā)生任何變化。反應(yīng)的實質(zhì)是-1價氧元素發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；02是氧化產(chǎn)物。該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向數(shù)目可表示如下：2efl單線橋洼：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 f失 2eIt雙線橋發(fā)：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2

27、H2O+O2 ?J得2e阻。2與CO2的反應(yīng)，相當(dāng)于在上邊反應(yīng)的基礎(chǔ)上增加CO2與NaOH的反應(yīng)，所以必須是潮濕的CO2才與Na2O2反應(yīng)。5. Na2O2是不是堿性氧化物？堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。它有以下特征：1 與酸反應(yīng)只生成鹽和水；2與水直接或間接化合生成相應(yīng)的堿；3與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽；4反應(yīng)中元素的化合價大發(fā)生變化。過氧化鈉與酸、水或CO2反應(yīng)時，除生成相應(yīng)的鹽和堿外，還生成了氧氣，氧元素的化合價也發(fā)生了變化：2Na2O2+2H2SO4= 2Na 2SO4+2H 2O+O2 f2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 f2Na2O2+2CO2=2N

28、a2CO3+O2學(xué)習(xí)參考word格式所以，Na2O2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。知識點2 ：氫氧化鈉(NaOH)俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。主要化學(xué)性質(zhì)：為元強堿，具有堿的通行。NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。與酸酐發(fā)生反應(yīng)：如CO2、SO2、SiO2等。反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+ H 2O ； 2NaOH+ SO2 = Na2SOa+ H 2O ；2NaOH+ SiO2 = Na2SiOa+ H 2O與兩性物質(zhì)反應(yīng)：如AI2O3、Al (

29、OH)3等。反應(yīng)方程式分別為：AI2O3+ 2NaOH=2NaAlO 2 + H2OAl(OH)3+ NaOH=NaAlO 2 + 2H2O與單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣：如鋁、硅。反應(yīng)方程式為：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 fSi+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2 f與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如NH4CI、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCOa)2等。例如：NH4C1 與 NaOH 溶液共熱：NHl+NaOH=NaCl+H2O +NH3 f；NaHCO3 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H 2O應(yīng)注意：盛NaOH的試劑瓶

30、需用橡膠塞，不能用玻璃塞。NaOH堿性很強，貯存時假設(shè)未密閉，表層易變質(zhì)生成碳酸鈉。稱量NaOH要放在小燒林或表面皿里，動作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。不，慎將濃NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸花溶液。在實驗室里常用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。實驗室制取少量的NaOH溶液可在飽和的Na2COa溶液中撒入石灰夫，加熱、過濾。知識點3 :碳酸鈉和碳酸氫鈉 的比較俗名純堿(蘇打)塊堿小、蘇打?qū)W習(xí)參考word格式頭學(xué)事Na2C03Na2C03-10H20NaHCOa將3、片走日女料夫投晶中細，J、見晶件溶腳

31、性%溶口未，溶液一性餐4溶口未(破酸邰)，溶液刀諾性熱穩(wěn)如i，羅|4乃頭發(fā)卞受熱 4 羅腳：2NaHCO3 Na 2CO3+ 也0+CCH與酸Na2CCH2HCl=2NaCl+ 也0+ CO2 fNaHC(MHCl=NaCl+H20+C02 fNa2C03+ H2O+ CO2 =2NaHCO3與嫉NaOHNaHC(M NaOH=Na 2CO3+ H 2OCa(0H)2Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 J +2NaOH假設(shè)NaHCOa過量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+Na2C(MH20假設(shè)Ca(0H)2過量:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+NaOH+H2

32、O與嘉頭匐/立Na2C03+BaC12=BaC03 J +2NaCl制洼2NaHCO3 Na 2CO3+ H2O+ CO2 fNH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C1令途制玖璃、內(nèi)皂、建炎、歹紂作洗環(huán)劑、格制糕點令作土酵料，沾焉1酸過鄉(xiāng)，制滴法滅火器巾土耍照料相奪頭Ca(HCO3)2Na2CC)3赫尹 82、3*1NaOH知識點4 ：食鹽(NaCl)1.食鹽食鹽不僅是常用的調(diào)味品，而且是人體必需的物質(zhì)，它對人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會使人感到頭暈、倦怠、全身無力，學(xué)習(xí)和工作效率降低，長期缺鹽甚至?xí)?dǎo)致心臟病。江：食鹽對人體有重要作用，但也不能過多攝入，過

33、多攝入食鹽可能引發(fā)腎臟疾病和高血壓病等。健康成年人攝入食鹽量以每天26g為宜。學(xué)習(xí)參考word格式氯堿工業(yè)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、CI2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)的原料：飽和食鹽水原理：2NaCl+ 2H2O 通電NaOH+Cl2 f +H2 f設(shè)備：離子交換膜電解槽飽和食鹽水的精制方法飽和食鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須要經(jīng)過精制。精制食鹽水時常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使雜質(zhì)成為沉淀過濾除去，然后加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的 pH。加入的順序為：BaCl2、Na2CO3

34、、NaOH、HCl 或 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2+SO42- =BaSO4 J Ba2+COa2- =BaCOa J Ca 2+CO32- =CaCO3 JMg2+2OH=Mg(OH)2 J Fe3+3OH= Fe(OH)3 JCO32-+2H +=H2O+ CO2 f H +OH=H2O這樣處理后的鹽水仍含有一些Ca2+、Mg2,等金屬離子，由于這些陽離子在堿性環(huán)境中會生成沉淀，損壞離子交換膜，因此該鹽水還需送入陽離子交換塔，進-步通過陽離子交換樹脂除去Ca2+、Mg2,等。這時的精制食鹽水就可以送往電解槽中進行電解了。解題方法指導(dǎo)題型1 Na2CO3

35、的有關(guān)計算例1在一定溫度下，向足量的飴和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，所得晶體的質(zhì)量()等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于 2.86gD.大于 2.86g例2在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為()1.344mLB. 2.240mLC. 0.672mLD. 0mL題型2 檢驗Na2O和Na2O2的性質(zhì)例3某種含有少量Na2O的Na2O2試樣(質(zhì)量為1.560g)，盛有水的錐形瓶(質(zhì)量為190.720g)，將試樣溶于錐形瓶，通過測定錐形瓶的

36、質(zhì)量變化夾求Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同學(xué)習(xí)參考word格式時間記錄電子天平的讀數(shù)，數(shù)據(jù)如表：讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.0101寫出Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù) 。不 必做第 6次讀數(shù)的原因 3測定上述樣品1.560g中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作口的名稱 。需直接測定的物理量 。測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要固定、夾持儀器除外。在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果填“偏大、“偏小或

37、不變。題型3 檢驗NaOH 和 CO2的反應(yīng)例4向20mL 0.2mol/LNaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢緾O2氣體，將溶液在一定條件下蒸干，假設(shè)得到白色胃體是純凈物，則通入的CO2的體積應(yīng)為 標(biāo)準(zhǔn)狀況。寫出有關(guān)離子方程式。將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH=7，再蒸干得白色固體質(zhì)量為g 。題型4考查NaOH和NaHCO3的有關(guān)計算例5 18.4gNaOH和NaHCOa固體混合物，在密閉容器中加熱到約250C，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的百分含量?；A(chǔ)達標(biāo)演練以下物質(zhì)在空氣中長時間放置不會變質(zhì)的是學(xué)習(xí)參考word格式過氧化鈉D.金屬鈉都

38、能與水反應(yīng)都為堿性氧化物種的是過氧化鈉D.金屬鈉都能與水反應(yīng)都為堿性氧化物種的是和 NaClNa2O和Na2O2的共同之處是A.均是白色固體B.C.都具有漂白作用D.以下混合物溶于水，所得溶液中溶質(zhì)只有A. Na2O2 和 Na2CO3 B. NaC. Na2O 和 Na2O2D. NaOH和 Na2COa以下各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，不產(chǎn)生氧氣的是_ ()A. Na2O2 和 H2OB. Na2O 和 H2OC. KC1O3 和 MnO2D. Na2O2 和 CO2對 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 以下說法正確的是()是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑是氧化還

39、原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是A.干冰B.鹽酸C.碳酸氫鈣D.氫氧化鈣稱量NaOH固體的質(zhì)量時，不能把它放在紙上稱量，而要放在已知質(zhì)量的燒林中進行稱量，主要原因是因為放在燒林中稱量比放在紙上稱量更準(zhǔn)確因為配制溶液是在燒林中進行，直接放在燒杯中稱量會減少操作過程因NaOH易潮解且有強腐蝕性因為放在紙上稱量會混有雜質(zhì)，降低所配溶液的純度向紫色石蕊試液中加過量Na2O2粉夫，振蕩，正確的敘述是 最后溶液變藍色A. 溶液仍為紫色B.最后

40、溶液變藍色最后溶液褪色D.有氣泡產(chǎn)生某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B ；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D ； C與D分別與二氧化碳反應(yīng)，都有E生成。則A ； B ； C 是； D ； E 。B 與 H2O 反應(yīng)的離子 方程式，B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式以，D與學(xué)習(xí)參考word格式COword格式CO2反應(yīng)的離子方程式為。寫出B的電子式某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如口圖所示，I成分別代表不同的實驗。1只根據(jù)圖I、H所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖翘钛b置片號2圖m、成所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)

41、，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為與實驗m相比，實驗N的優(yōu)，點是填選項片號A.比m復(fù)雜B.比m安全C.比m操作簡便可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而m不行3將碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子。11.某課外小組模擬呼吸面具中的原理過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)，設(shè)計用以下儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積，如圖所示。器來制取氧氣并測量氧氣的體積，如圖所示。上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度050mL，供量氣用；乙管

42、可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：花硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水學(xué)習(xí)參考word格式試回答： 上述裝置的連接順序亡 (填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。裝置C中放入的反應(yīng)物晝卞。裝置A的作害 ，裝置B的作用晝。為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)江患-fr (填寫字母編號)。視線與凹液面最低處相平等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平能力拓展釋疑解難命題規(guī)律1 ：過氧化鈉的強氧化性過氧化鈉具有強

43、氧化性，它不僅能與水、二氧化碳反應(yīng)，還能與幾乎所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。在與二氧化碳反應(yīng)時，既作氧化劑又作還原劑，而與具有還原性的NO、NO2、SO2反應(yīng)時只作氧化劑。Na2O2+2NO=2NaNO2Na2O2+2NO2=2NaNO3Na2O2+SO2=Na2SO3Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2,氧化成Fe3+，同時生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32氧化成SCU2-。Na2O2投入品紅溶液中，因其有強氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。命題規(guī)律

44、2 ：與過氧化鈉有關(guān)計算的一般規(guī)律2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f 2Na 2O2+ 2CO2 = 2Na2COa + O2 ，在反應(yīng)中，對Na2O2固體而言，反應(yīng)中過氧化鈉增重的質(zhì)量實際是水中氫的質(zhì)量，其結(jié)果可看做Na 2O22NaOH + (ft0在反當(dāng)于+)過氧化鈉增重的質(zhì)量實際上是2CO2-O2，即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看做Na2Q2 Na2CO3 + O。C。(相當(dāng)于 C+)過氧化鈉與水、二氧化碳混合反應(yīng)時，應(yīng)當(dāng)看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，后與水反學(xué)習(xí)參考word格式應(yīng)。注意終態(tài)法的思想在過氧化鈉的計算中的應(yīng)用，例如：Na2O2 + H2= 2NaOH Na

45、 2O2+CO = Na2CO3 Na2O2 + H2+ CO=2NaOH + Na2COaag通式符合COmH2n m=0，1，2，n=0，1，2，的物質(zhì)在氧氣中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反映完畢，固體增重ag 可借助規(guī)律3分析。命題規(guī)律3 ：碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律-般說來，-價金屬碳酸鹽比二價金屬碳酸鹽穩(wěn)定.，正鹽比酸式鹽穩(wěn)定，酸式鹽比碳酸穩(wěn)定。Na2CO3 CaCO 3，NaHCO3 CaHCOa2，Na2COa NaHCOa，CaCOa CaHCOa2。碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與同濃度的某種酸反應(yīng)的速率比較碳酸鈉與酸反應(yīng)時，CO32接受H+是分

46、步進行的：先結(jié)合一個H+變成HCO3，單結(jié)合一個H+變成H2CO3，繼而分解成H2O和CO2氣體。碳酸氫鈉與酸反應(yīng)時，HCO3結(jié)合H+變成H2CO3，然后生成H2O和CO2氣體。所以碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的某種酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉反應(yīng)比較快，現(xiàn)象劇烈。典型例題導(dǎo)析題型1 NaOH與CO2反應(yīng)的計算例1用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的濃度之比約是A. 1:3B. 1:2C. 2:3D. 3:2題型2離子共存例 2 2008全 國在溶液中加入過量Na2O2 后三仍能大量共存的離子組是A. NH4+、Ba2+、C、NO3B. K+、AlO2、

47、C、SCU2CC 2+ if 2+ rtc ttlc n rt+ ci 2 cc 2 .Ca、Mg、NO3、HCO3 D. Na、Cl、CO3 、SO4題型3考查NaHCO3的性質(zhì)例3欲使0.1mol/L的NaHCOa溶液中cH+、cCO32、cHO都減少，其方法是A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液題型4有關(guān)Na2O2 和 NaHCO3混合物加熱的計算學(xué)習(xí)參考word格式例4 2008北京1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A. Na2CO3B. Na2O2 Na2COaC.

48、NaOH Na2C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO3題型5考查NaHCO3的不穩(wěn)定性例5 2009全國I 為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2COa樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加115W2 - 84 wi31w115W2 - 84 wi31wiA 84依 一 53wi b84wi - W273依 一 42wi。31wi31wi3131wi題型6以信息題的形式，考查過氧化物的性質(zhì)例6鐵路提速為鮮潔水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾，點：水中需要保持適量的氧氣；及時除去魚排出的CO2 ；防止細菌的大量繁殖?，F(xiàn)有兩種在水中

49、能起供養(yǎng)滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：過氧化鈉Na2O2:易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和02 ；過氧化鈣CaO2:易溶于水，與水反應(yīng)生成CaOH 2 微溶和02。根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮潔水產(chǎn)品時應(yīng)迷拌 n入水中。原因 題型7鈉的化合物的推導(dǎo)例7以下列圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。A固體B加晚+ D+E +EB+G F+G+F溶液 、A溶液艮一溶史溶液+C寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A，B，E，F(xiàn)思維拓展訓(xùn)練1.以下關(guān)于試劑保存的敘述正確的是NaOH固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的廣口瓶中金屬鉀儲存在煤油中過氧化鈉密封在干燥的帶玻璃塞的廣口瓶中學(xué)習(xí)參考wor

50、d格式在天平的兩個托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩個燒林，在燒林中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaHCOa和Na2CO3粉末，待NaHCOa和Na2CO3完全反應(yīng)，則天平兩邊A.放Na2CO3的一端托盤下沉B.放NaHCOa的一端托盤下沉C.仍保持平衡D.無法判斷在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，以下說法正確的是溶液中Na+濃度增大，有02放出溶液中OH濃度不變，有H2放出溶液中Na+數(shù)目減少，有02放出OH濃度增大，有02放出過氧化鈉與足量的NaHCOa混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物

51、質(zhì)后冷卻，殘留的是A. Na2CO3 和 Na2O2B. NaOH和 Na2COaC. Na2CO3D. Na2O2、阻0 和 Na2COa分別含有以下四種雜質(zhì)的純堿樣品，含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，取等量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗的鹽酸體積由多到少的順序札雜質(zhì)：NaOHC a O H 2NaHCOaCaCO3迪B.近 C.迪D.漏 某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2COa，NaHCOa，NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小同溫、同壓下測定。假設(shè)將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于

52、原混合粉末的質(zhì)量。以下判斷正確的是粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl以下離子方程式錯誤的是.A.小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)HCO 3 +OH =CO32 +H2O. 學(xué)習(xí)參考 word格式純堿與鹽酸反應(yīng)CO 32+2H+=H2O+CO2 f小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)HCO 3一+HH2O+CO2 f過量的二氧化碳氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中CO +H2O+CO2=2HCO3一事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如: TOC o 1-5 h

53、z Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，據(jù)此，你認為以下反應(yīng)方程式中正確的是 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O22Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2A.只有B.C.D.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請以以下列圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3、為18%的鹽酸和水。C 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?寫出在實驗中Na2O和Na2O2分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程事。2 應(yīng)選用的裝置是_

54、只要求寫圖中裝置的標(biāo)號。3所選裝置的連結(jié)順序是_填各接口的字母，連接膠管省略。Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：將50mLNaOH溶液吸收CO2氣體 制備 。3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成 NaHCOa，他設(shè)計了如下實驗步驟：用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；小心煮沸溶液12分鐘；在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH 溶液, 使溶 液充分 混合。1在中，州通入CO2時發(fā)生的反應(yīng) ;而后又發(fā)生反應(yīng)；將以上兩個反應(yīng)分別改寫成離子反應(yīng)式是、。中煮沸溶液的目的 。中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生

55、的反應(yīng) ，改寫為離子方程式。評價該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3 ?。.學(xué)習(xí)參考word格式2按該同學(xué)的設(shè)計，第步實驗裝置如以下列圖所示：AB洗mLNaOH溶濯裝置A使用的試劑 固體卞 溶液裝置B使用的試劑最好 選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液，作用 ，不選擇其他三種試劑的原因是簡要文字說明；寫出B中可能發(fā)生的離子方程式，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有。有人認為實驗步驟、的順序?qū)φ{(diào)，如先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎？。為什么?。1.3堿金屬元素知識網(wǎng)絡(luò)圖解原子結(jié)構(gòu)一最外層只有1個電子，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大色

56、、態(tài)、密度、硬度、熔沸點堿金屬元素d堿金屬元素d堿金屬單質(zhì)的保存與水、鹵素單質(zhì)、硫、氧氣等的反應(yīng)氫化物的性質(zhì)焰色反應(yīng)知識點精析與運用知識點精析知識點1:堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)相同點：或外層8個電子Li是2個；最外層1個電子。不同點、：核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。知識點2：堿金屬單節(jié)的物理性質(zhì)學(xué)習(xí)參考word格式相同點：均為銀白色銫略帶金色光澤，輕其中鋰、鈉、細比水還輕軟金屬，低熔點、，導(dǎo)電，導(dǎo)熱。不同點、：隨著原子序數(shù)的遞增，密度逐漸增大，硬度變小，熔沸點降低。知識點3：堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同點：均與鹵素、硫、氧氣、水等反應(yīng)。不同點、：在氧氣中燃燒時：Li的生成物一般是Li2O，

57、Na的生成物是Na2O2，而K、Rb、Cs等生成過氧化物或超氧化物；在與水反應(yīng)時：Li較劇烈，Na劇烈，K更劇烈并輕微爆炸，Rb很猛烈并爆炸，Cs更猛烈并爆炸。江：1 Li與水反應(yīng)時不熔化，且生成的氫氧化鋰溶解度較小，阻礙反應(yīng)的進行。2堿金屬元素所對應(yīng)的堿MOH均為可溶性強堿，堿性以LiOH到CsOH依次增強。3堿金屬氧化物M2O是堿性氧化物。過氧化物M2O2和超氧化物MO2都不是堿性氧化物，與酸反 應(yīng)除生成鹽 和水外，還 放出氧氣。2K2O2+4HCl=4KCl+2H2O +O2 f4KO2+4HCl=4KCl+2H2O +302 f 綜上所述：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)相似，性

58、質(zhì)相似；結(jié)構(gòu)不相似，性質(zhì)差異大。知識點4 ：堿金屬單節(jié)的保存堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)十分活潑，所以堿金屬元素均以化合態(tài)存在于自然界中。堿金屬元素的性質(zhì)非?；顫姡叵乱缀脱鯕狻⑺确磻?yīng)，所以堿金屬單質(zhì)單質(zhì)保存時必須隔絕空氣和水。如鈉、鉀、銣、銫保存于燎油中。由于鋰的密度小于煤油的密度，將鋰放入煤油會浮在液面上，起不到保護作用，因此鋰不保存在燎油中，-般浸沒在液態(tài)石蠟里。知識點5：堿金屬的氫化物堿金屬跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成堿金屬氫化物，它們都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯-1價。堿金屬的氫化物是強還原劑。在較高的溫度下，它們能以熔融鹽中將金屬還原出來。例如在400C時，NaH能夠把TiCl4還原成

59、Ti ； NaH可用于鐵制品的除銹；堿金屬氫化物常用來還原某些有機物，如將醛、酮、羧酸還原為醇，將硝基還原為氨基。堿金屬氫化物與水反應(yīng)放出氫氣。MH+H2O =MOH + H2T，1千克氫化鋰與水反應(yīng)可以放出2800L氫氣。因此，氫化鋰可以看做是儲草氫氣的“倉庫，常用于軍事上和其他需要氫氣的地方，比如在衛(wèi)航空衛(wèi)航天上可以作為燃料電池的原料。知識點6：焰色反應(yīng)某些金屬或它們的化合物在灼燒時，火焰呈現(xiàn)特殊的顏色叫做焰色反應(yīng)。.學(xué)習(xí)參考word格式焰色反應(yīng)原理：灼燒某些金屬或它們的化合物時，核外電子獲得能量被激發(fā)，被激發(fā)后的電子不穩(wěn)定，又恢復(fù)到原來狀態(tài)，以光的形式釋放能量，此乃元素的性質(zhì)，與價態(tài)無關(guān)

60、。原子結(jié)構(gòu)不同，發(fā)出的光波長就不同，所以各種金屬的焰色各不相同，該過程中無新物質(zhì)生成，故不是化學(xué)變化，而是物理變化。焰色反應(yīng)的操作步驟點燃酒精燈。鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色，如有色蘸鹽酸再燒，直至呈原色。鉑絲蘸取固體或溶液灼燒、觀察。(假設(shè)是鉀元素，應(yīng)通過藍色鈷玻璃，濾去遮蓋紫色的黃光。)鉑絲用花鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色，放好。江：焰色反應(yīng)的操作應(yīng)注意以下幾個問題：所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察。蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時，應(yīng)無顏色，同時熔點、要高，不易被氧化。用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲。但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生。金屬絲在使用前