四川省眉山市鏵強(qiáng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省眉山市鏵強(qiáng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是A危險(xiǎn)垃圾B可回收物 C有害垃圾 D生活垃圾參考答案：略2. 下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：C試題分析：A、化學(xué)平

2、衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)，濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，D錯(cuò)誤。答案選C。3. 把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列說法正確的是 A恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變參考答案：

3、C略4. （多選題）下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有AH BNa CAl DSi參考答案：AC試題分析：AH原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，都是1，A正確；BNa原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)不相同，分別是1和3，B錯(cuò)誤；CAl原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，均是3，C正確；DSi原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)不相同，分別是4和3，D錯(cuò)誤，答案選AC。5. 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度參考答案：A6. 下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是：A用纖維素制硝化纖維 B跟苯、

4、濃硝酸作用制硝基苯C溶解金屬銅 D鋅與酸制氫氣參考答案：D略7. 下列說法正確的是()A25 、101 kPa時(shí)，0.5 mol CH4完全燃燒放出445.15 kJ的熱量，則表示其燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H445.15 kJ/molB25 、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略8. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高

5、的是 （ ）用天平稱量NaOH固體將小燒杯放在右盤砝碼放在左盤并移動(dòng)游碼使之平衡 在配制燒堿溶液時(shí)將 稱量后的NaOH固體溶于水立即移入容量瓶將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后加蒸餾水至刻度線中和滴定 時(shí)錐形瓶內(nèi)有少量水 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線。 A B C D參考答案：C略9. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是 A.10 mL 0.10 molL-1氨水與10 mL 0.10 molL-1鹽酸混合c（Cl-） c（NH4+） c（OH- -） c（H+）B.10 mL 0.10 molL-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.20 m

6、olL-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-） c（OH- -） c（H+）C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH- -） c（H+）D.10 mL 0.50 molL-1 CH3COONa溶液與6 mL 1.0 molL-1鹽酸混合c（Cl-） c（Na+） c（OH- -） c（H+）參考答案：B10. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞭酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是( )A兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶

7、液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不同參考答案：A試題分析：A、莽草酸中不含苯環(huán)只含碳碳雙鍵，只能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸中含酚羥基能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B、莽草酸中無苯環(huán)，不能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鞣酸中有苯環(huán)無碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D、1 mol的兩種酸中均含4 mol羥基，均與4 mol Na反應(yīng)生成4 g氫氣，D錯(cuò)誤，答案選A。11. S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于S2Cl2說法錯(cuò)誤的是A為非極性分子B.分子中既含有

8、極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2 S2Cl2D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 參考答案：A略12. 下列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 參考答案：D略13. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)參考

9、答案：B略14. 有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（ ）參考答案：C略15. 下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是A. K+、NH4+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、HCO3- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)┠痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）步驟加入過量H2O2的目的是_（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為_（3）步驟中一系列處理的操作步驟：_、洗滌、_、冷卻、稱量

10、（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有_（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_g（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：1. 將Fe2+全部氧化為Fe3+2. Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+3. 過濾；灼燒4. 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5. 0.07a考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 分析：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量（

11、1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，以此來計(jì)算解答：解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為

12、氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案為：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案

13、為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及含量測(cè)定中守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A B混合氣體中CO濃度不變(4)在850時(shí)，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計(jì)算：3min4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=_，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=_。參考答案：18. 寫出一