四川省綿陽(yáng)市豐谷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市豐谷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于元素的敘述正確的是 （ ） A氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng) B元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少 C一般元素簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)參考答案：C略2. 已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是A氧化產(chǎn)物是Cu2S B每5摩爾FeS2參與反

2、應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子21摩爾C被還原的元素只有銅元素 DFeSO4中的SO42-一定都是氧化產(chǎn)物參考答案：略3. 已知CsCl晶體的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式量可表示為 （ ）A B C D參考答案：D略4. 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 。則下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1 BNF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D若反

3、應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023，生成22.4L NO氣體參考答案：C略5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2OD等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2 HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O參考答案：C6. 某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）H0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（）A再充

4、入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D升高溫度，體系的顏色加深參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：由熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物都只有一種，在恒容密閉容器中充入NO2，相當(dāng)給原體系增壓，由此分析解答：解：A、再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高，故A正確；B、再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C、再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向

5、移動(dòng)，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，體系的顏色加深，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題，題目難度中等，注意方程式的特征，把握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素7. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置常用于分離互不相溶的液體混合物D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A考點(diǎn)：氣體的收集；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；尾氣處理裝置專題：實(shí)驗(yàn)題分析：A、和氧氣不反應(yīng)的氣體可以采用排空氣法收集B、有緩沖裝置的裝置

6、能防止極易溶于水的氣體產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C、互不相溶的液體采用分液的方法分離D、堿石灰能干燥堿性、中性氣體，不能干燥酸性氣體解答：解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等氣體和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用排空氣法收集，故A正確B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氫極易溶于水，直接將導(dǎo)氣管插入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤C、互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤D、堿石灰具有堿性，只能干燥堿性或中性氣體，不能干燥酸性氣體，氯化氫是酸性氣體，所以不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了尾氣的處理、氣體的干燥和收集、互溶液體的分離等知識(shí)

7、點(diǎn)，明確互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離8. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：C解析：A、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機(jī)物能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無(wú)關(guān)，

8、故C錯(cuò)誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)，故D正確。故答案選C。9. 已知下列各物質(zhì)的學(xué)名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過(guò)氧化鈉；KO2叫超氧化鉀請(qǐng)你綜合上述命名規(guī)律，比較、分析并確定：Na2CS3應(yīng)讀做（）A硫代碳酸鈉 B多硫碳酸鈉 C過(guò)硫碳酸鈉 D超硫碳酸鈉參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：Na2S2O3為硫酸鈉中1個(gè)O原子被S原子代替，叫硫代硫酸鈉，Na2CS3可以看作碳酸鈉中3個(gè)O原子被3個(gè)S原子代替，據(jù)此進(jìn)行命名解答：解：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉，可以看作硫酸鈉中1個(gè)O原子被S原子代替形成的，Na2C

9、S3可以看作碳酸鈉中3個(gè)O原子被3個(gè)S原子代替，類比硫代硫酸鈉的命名可以讀作：硫代碳酸鈉，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的化學(xué)式及其命名，題目難度不大，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)遷移能力10. 下列說(shuō)法正確的是()A. HNO3是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸B. Al2O3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C. 氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D. 利用過(guò)濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)參考答案：A【詳解】AHNO3是一種揮發(fā)性一元強(qiáng)酸，A正確；BAl2O3是金屬氧化物、也是兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C氧氣和臭氧是兩種不同的單質(zhì)，二者的相互轉(zhuǎn)化

10、是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)可以選用滲析的方法，溶液和膠體均可以通過(guò)濾紙，D錯(cuò)誤；答案選A。11. 參考答案：D12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4，用水稀釋至100mL , H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 % B常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有的極性鍵數(shù)為7NA，非極性鍵數(shù)為NAC25時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAD一定溫度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物質(zhì)的量不同參考

11、答案：D略13. 下列離子方程式中，正確的是( )A碳酸鈣與鹽酸混合 2H+CO32CO2+H2OB向氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+Fe2Fe2+C亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合 2H+SO32SO2+H2OD二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱 MnO2+4H+4ClMnCl2+Cl2+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫分析：A碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B電荷不守恒；C二者反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉；D氯化錳為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式解答：解：A碳酸鈣與鹽酸混合，離子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B向氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B錯(cuò)

12、誤；C亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，離子方程式：2H+SO32SO2+H2O，故C正確；D二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷的守恒，題目難度不大14. 生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑。B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和

13、純毛織物。C某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：A、難溶堿受熱分解為金屬氧化物和水，水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，故A正確；B、灼燒純棉織物無(wú)氣味，而灼燒純毛織物有燒焦羽毛的氣味，常用此方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，故B正確；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水樣品主要含亞硫酸，放置一段時(shí)間亞硫酸被氧化成硫

14、酸，而使酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、銀離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活，注意閱讀和積累即可解答。15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+B水電離的OH-濃度為10-12molL的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C無(wú)色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)

15、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1-乙氧基萘是一種無(wú)色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5，沸點(diǎn)267.4。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過(guò)程如下：1.將72g 1-萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是_。燒瓶上連接長(zhǎng)直玻璃管的主要作用是_。2.反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液堿洗并分液；用無(wú)水氯化鈣干燥。正確的順序是_（填字母代號(hào)）。A B C3.蒸餾時(shí)

16、所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有_。4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是_、_。5.用金屬鈉可檢驗(yàn)1-乙氧基萘是否純凈，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與_。 參考答案：1. 提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝、回流，提高原料的利用率2. A 3. 溫度計(jì)、蒸餾燒瓶4 .副反應(yīng)的增加、溫度高，原料被蒸出（答案合理即可）5. 加入金屬鈉有氣泡生成則產(chǎn)物不純，無(wú)氣泡生成則產(chǎn)物純凈（答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：Na2

17、SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJmol-1 則反應(yīng)Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4= kJmol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)，而用反應(yīng)的理由是 。（2）已知不同溫度下2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)見(jiàn)下表。溫度（）527758927平衡常數(shù)7841.00.041233時(shí)，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 。（3）高溫

18、時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 。將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原 出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是 。由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（14分）（1）569.0 （2分） S0 （2分 ） CO能保護(hù)Na2S不被氧化（2分）（2）1233時(shí)，平衡常數(shù)遠(yuǎn)小于1，氣體主要以SO2和O2的形式存在（2分）（3）2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3（2分）PtCl42-+SO2+2H2O=SO42-+4H+4Cl-+Pt

19、（2分）ClO+H2O+ 2e=Cl+2OH （2分）略18. （6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開(kāi)展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 （2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式書(shū)

20、寫、氧化還原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為 ；（2）KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2，CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO4MnO2，Mn元素由+7價(jià)+4價(jià)，一個(gè)KMnO4分子得3個(gè)電子；C2HCl3CO2，C元素由+1價(jià)+4價(jià)，一個(gè)C2HCl3失去6個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，H2SO3的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2

21、MnO2+HCl； 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書(shū)寫、氧化還原反應(yīng)中電子得失，難度中等，根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù)19. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鈷元素在周期表中的位置是_，其外圍電子排布式為_(kāi)。(2)已知第四電離能大小：I4(Fe) I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是_。(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl36NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為_(kāi)。該配合物

22、在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；生成氣體分子的中心原子雜化方式為_(kāi)。(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為_(kāi)pm。參考答案：(1)第四周期VIII族 3d74s2 (2)Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量 (3) Co(NH3)63+ Co(NH3)6Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl sp3 (4)面心立方堆積 a1010【分析】(1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；(2) Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量； (3)1mol配合物CoCl36NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明Cl-是外界離子，不是配位體；絡(luò)離子形狀為正八面體，則說(shuō)明Co3+與6個(gè)NH3形成配位絡(luò)離子；根據(jù)以上分析，該配合物為Co(NH3)6Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，放出氣體應(yīng)為氨氣；NH3分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，故雜化方式為sp3；(4)由圖可知，該堆積方式屬于面心立方堆