高三化學每天練習20分鐘-有關(guān)速率平衡的常規(guī)圖像（有答案和詳細解析）

1、高三化學每天練習20分鐘有關(guān)速率平衡的常規(guī)圖像（有答案和詳細解析）一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1(2019天津質(zhì)檢)向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是()AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應的化學方程式為2X(g)Y(g)3Z(g)H0C若t00，t110 s，則t0t1階段的平均反應速率為v(Z)0.03 molL1s1D反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高2

2、可逆反應mX(g)nY(g)xZ(g)在不同溫度及壓強(p1和p2)條件下反應物X的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A正反應吸熱，mnxC正反應放熱，mnx3如圖是溫度和壓強對反應XY2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()AX、Y、Z均為氣態(tài)B恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)C升高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右移動D使用催化劑Z的產(chǎn)率提高4(2019武漢模擬)有一化學平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A正反應是放熱反應；mnpqB

3、正反應是吸熱反應；mnpqC正反應是放熱反應；mnpq5(2019新余質(zhì)檢)可逆反應mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Q過程Cn點時該反應的平衡常數(shù)K50D過程，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度10對于反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是()A圖甲中，若p1p2，則在較低溫度下有利于該反應自發(fā)進行B圖乙中，若T2T1，則H0且abcdC圖丙中，t1時刻改變的條件可能是升高了溫度D圖丁中，若H0，則縱坐標不

4、可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率答案精析1B2D根據(jù)第二個圖像，隨著溫度的升高，X的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應；從第一個圖像看出，在p1下先達到平衡，可知p1p2，則增大壓強時，X的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強平衡正向移動，mnx。3B由圖可知，在溫度不變時增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，即平衡逆向移動，所以X、Y中至多有一種是氣體，A錯誤；因反應物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時只要平衡發(fā)生移動，混合氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化，則密度必然改變，所以混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B正確；升高溫度，v正、v逆都增大，C錯誤；催化劑對平衡移動無影響，不能提高Z的產(chǎn)率

5、，D錯誤。4D5C由圖像可知，正反應速率與逆反應速率的交叉點為平衡狀態(tài)；達到平衡時，升高溫度，v正、v逆都增大，且v逆v正，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故H0即Qv逆，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應，故mn，C項正確。6A由圖可知，Q點X的體積分數(shù)(X)最小，則最低點Q為平衡點，Q點后升高溫度，(X)增大，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，A正確；M點的溫度高于W點的溫度，故M點的正反應速率較大，B錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯誤；該反應前后氣體分子數(shù)不變，溫度一定，平衡時充入Z，達到新平衡時與原平衡是等效平衡，故達到平衡時Z的體積分數(shù)不變，D錯誤。7C8C開始投入SO3，它是生成物，只有逆反應速率，正反應速率為0，圖像上v正、v逆標反了，故A錯誤；據(jù)方程式可知SO2比O2生成的多，下面兩條線標的物質(zhì)反了，故B錯誤；據(jù)eq xto(M)eq f(m,n)，氣體的總質(zhì)量不變，而反應向逆反應方向進行，n變大，故eq