四川省綿陽市小溪壩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市小溪壩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是A. 液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可放出大量的熱B. 二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維C. 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬D. 久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)參考答案：B液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可吸收大量的熱，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維的原料，故B正確；鐵、鋁在日常生活中被廣泛應(yīng)是因?yàn)楹辖鹩捕却?、耐腐蝕，故C錯(cuò)誤；漂白粉

2、的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故錯(cuò)誤。2. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是( ) A若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C若X為O2，則A可為硫化氫 D若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略3. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷不正確的是 A若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是

3、鋁鹽B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)參考答案：D略4. 如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會(huì)進(jìn)入集氣瓶，然后又會(huì)有溶液被壓回?zé)?，則下列組合正確的是X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A B C D 參考答案：C5. 中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其

4、中錯(cuò)誤的是 A利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的難易B利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性C利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷BaCl2與Na2SO4溶液能否反應(yīng)D由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：A6. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3參考

5、答案：C略7. 化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC. 石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2參考答案：AA熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，選項(xiàng)A選；BCu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對(duì)應(yīng)關(guān)

6、系，選項(xiàng)D不選。答案選A。8. 下列化合物中，按沸點(diǎn)由高到低順序排列正確的是 A. B. C. D.參考答案：答案：C9. 已知霉酚酸酯（MMF）是進(jìn)行器官移植手術(shù)時(shí)抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能與4molNaOH完全反應(yīng)C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個(gè)特征吸收峰參考答案：D略10. 已檢測(cè)出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子；Fe2+ K+ ，其中不必檢驗(yàn)就能

7、加以否定的離子是A B C D參考答案：C略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是( ) 用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH都偏小實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A B C D參考答案：A略12. 實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32參考答

8、案：A略13. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ/mol下列說法正確的是（）已知：AH2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJC相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量D向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；B、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；C、

9、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底【解答】解：A、HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到斷開2mol HI鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ?mol1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D錯(cuò)誤；故

10、選B14. 某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：則下列說法正確是A. 若含有Fe3+，則一定含有ClB. SO42、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四種離子D. 氣體甲能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體乙，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32-與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+存在條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生0.02mol氣體甲

11、，故溶液中含有NH4+，氣體甲是氨氣；加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或兩者均有；反應(yīng)后溶液繼續(xù)添加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，故溶液中含有SO42，沉淀乙為硫酸鋇； 根據(jù)電荷守恒和題目中要求所含陰離子的物質(zhì)的量相等，計(jì)算具體離子含量，確定NO3、Cl存在?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，產(chǎn)生氣體甲0.02mol，則銨根物質(zhì)的量為0.02mol；產(chǎn)生沉淀乙4.66g，則硫酸根物質(zhì)的量為0.02mol；沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化亞鐵或兩者均有，經(jīng)過灼燒后，產(chǎn)物為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與

12、CO32-發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無CO32-，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3-，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3-的物質(zhì)的量也為0.02mol；故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷0.06mol，一定不含CO32-。根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng) 0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl-不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，必須存在

13、 Cl-，且物質(zhì)的量為0.02mol，不符合電中性。 A. 若含有Fe3+，則一定含有Cl，根據(jù)陰離子物質(zhì)的量相同的條件，氯離子物質(zhì)的量為0.02mol，無法保持電中性，A錯(cuò)誤；B. SO42、NH4+ 、Fe2+一定存在，F(xiàn)e3+一定不存在，B錯(cuò)誤；C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四種離子，C正確；D. 氣體甲是氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；答案為C。15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；另一份加入含bmolHCl的鹽酸溶液恰好反應(yīng)完全，則原混合溶液中c（Na+）為

14、（ ） A B（2ba）mol/L C D（10b5a）mol/L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置，來驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。 （1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是：A C J （2）寫出實(shí)驗(yàn)中能說明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式 。（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，步驟如下：在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，

15、得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題： （1）反應(yīng)中濃硫酸做_劑和吸水劑（或脫水劑）。 （2）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_。 （3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。 下列試劑和分離方法正確的是 。A試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法是蒸餾，分離方法是分液，分離方法是蒸餾B試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法是分液，分離方法是蒸餾，分離方法是蒸餾C試劑a是飽

16、和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法是過濾，分離方法是分液，分離方法是蒸餾D試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法是分液，分離方法是蒸餾，分離方法是分液 （4）該同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過程如下： a你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是 （填反應(yīng)序號(hào)，在中選取）b在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時(shí)，羧酸脫 基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí)，下列標(biāo)記正確的是 。A18O只能標(biāo)記在醇羥基上 B 18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上C18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上D18O可以標(biāo)記在醇羥基上，

17、也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基上參考答案：（共16分）（一）（1）A D E B C F G H I J （2分，錯(cuò)一個(gè)就記0分） （2）CO2+H2O+C6H5ONa C6H5OH+NaHCO3 （2分）（二）（1）催化劑(2分) （2）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行（2分） （3）B （2分） （4）a （2分） b羥 （2分）A （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2

18、）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰

19、水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請(qǐng)寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的