四川省綿陽市文同中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市文同中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在2A + B 3C + 4D中，表示該反應速率最快的是( )A(A) = 0.5mol?L1?s1 B(B) = 0.2mol?L1?s1C(C) = 0.9mol?L1?s1 D(D)= 1 mol?L1? s1參考答案：C略2. 下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最大的是( )試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%B水浴加熱3%C水浴加熱6%MnO2D常溫6%參考答案：C略3. 關于油脂在人體中的生理功能的理

2、解中不正確的是（ ）A油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量B為人體合成其他化合物提供原料C保持體溫，保護內臟器官D促進水溶性維生素B族、維生素C等吸收參考答案：D略4. 大氣污染物氟里昂12的化學式是CF2Cl2 下面關于氟里昂12的說法正確的是 A、分子中的碳原子是飽和的 B、沒有固定的熔沸點 C、屬于正四面體的空間結構 D、是甲烷的一種同系物參考答案：A5. 將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為V3L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH3的體積是：A.（V1+V2V3）L B. （V1+V2+V3）L C.（V1+V

3、22V3）L D. V3（V1+V2）L參考答案：A6. 化學式為7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，其同分異構體可能有 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C7. 下列四種元素中，其單質的氧化性最強的是 （ ）A基態(tài)原子含有未成對電子最多的第三周期元素B位于元素周期表中第三周期第A族的元素C基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素D基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素參考答案：D略8. 下列8種有機物CH2=CH2；CHCH ；C2H5OH；CH3CH2Cl；CCl4；CH3COOCH3；CH3COOC2H5；CH3COOH. 據(jù)官能團的不同可分為()A7類 B6類 C5類 D4類參

4、考答案：B略9. 下列粒子半徑的比較中，正確的是A.Na Na B.Cl- Cl C.Ca2+ Cl- D.Mg Na參考答案：略10. 為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨參考答案：C略11. 國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質量為94.5的氯丙醇（不含結構）共有 （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B略12. 下列關于銅電極的敘述中不正確的是A在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極 B鋅銅原電池中銅是正極C用電解法精煉粗銅時純銅作陽極 D用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極參

5、考答案：D略13. 金屬的下列性質中與金屬晶體結構無關的是 A導電性 B化學反應中易失去電子 C延展性 D硬度參考答案：B14. 1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是A B C D參考答案：B略15. 隨著碳原子數(shù)目的增多，碳元素的質量分數(shù)也增大的是A、烷烴同系物 B、烯烴同系物C、炔烴同系物 D、苯的同系物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2013秋?白城期末）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖

6、所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒2.減少實驗過程

7、中的熱量損失3.偏小4.不相等 相等 偏小5.因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關考點：中和熱的測定 專題：化學反應中的能量變化分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；（5）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中

8、的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化

9、鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有機化合物AH的轉換關系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結構簡式是 _ ，名稱是 _ ；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。由E轉化為F的化學方程式是 ；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是 _ ；（4）的反應類型是； （5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B的一種結構簡式_（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為 。參考答案： 18. 1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質結構的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略19. 現(xiàn)有兩種粉末，一種為亞硝酸鈉，一種為氯化鈉，