四川省綿陽(yáng)市梓潼中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市梓潼中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A1種 B2種 C3種 D4 種參考答案：C略2. 下列化學(xué)物質(zhì)與標(biāo)識(shí)對(duì)應(yīng)一致的是選項(xiàng)ABCD標(biāo)識(shí)物質(zhì)Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6CaC2、Na2O2參考答案：B略3. 下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是 （ ）A. 甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯 B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：C略4. 在一定

2、條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為A(g)B(g)C(g)D(g)。下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()AA、B、C、D的濃度相等BA、B、C、D在密閉容器中共存CA、B、C、D的濃度不再變化D用A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用B的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C略5. 把mmol C2H4跟nmol H2 混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成pmolC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是A (3mn)mol B (3mn/2)mol C (3m3pn/2)mol D (3mn/23p)mol參考答案：B6. S（單斜）和S（

3、正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) =SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(單斜，s) =S(正交，s) H3下列說(shuō)法正確的是（ ）AH30.33 kJmol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS（單斜，s）=S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）=S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：AC略7. 化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號(hào)”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)

4、于“蘇丹紅4號(hào)”說(shuō)法正確的是（ ）A屬于芳香烴衍生物 B不能發(fā)生加成反應(yīng)C可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D屬于甲苯同系物參考答案：AC略8. 三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是（ ） A它是一種非極性分子 B它能以配位鍵與Cl結(jié)合，生成NCl4 CNCl3中N原子采用SP2雜化 D已知NCl3中N元素為3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO參考答案：D略9. 對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）A增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B增大B的濃度，v（正）v（逆

5、）C壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（逆）增大、v（正）減小參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，增大濃度反應(yīng)速率加快，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，以此來(lái)解答解答：解：A、A為固態(tài)，增大A的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，v（正）v（逆），故B正確；C、反應(yīng)前后氣體體積相等，壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，故C錯(cuò)誤；D、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的

6、移動(dòng)及反應(yīng)速率的關(guān)系，注意正反應(yīng)速率大，平衡正向移動(dòng)，把握反應(yīng)為放熱及氣體體積減小為解答的關(guān)鍵，題目難度中等10. 從下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C反應(yīng)CO+NO2CO2+NO H0 升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施參考答案：B略11. 分子式為C4H8O3的有機(jī)物在一定條件下具有如下性質(zhì)：在濃硫酸存在下，能與CH3CH2OH、CH3COOH反應(yīng)在濃硫酸存在下，能脫水生成

7、一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物 則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.HOCH2COOCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH2COOH C.HOCH2CH2CH2COOHDCH3CH2CH(OH)COOH參考答案：C略12. 實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過(guò)量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需

8、的時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是（ ） At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V3參考答案：C略13. 等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A0.2molL1Na2CO3溶液 B0.1molL1Ba(OH)2溶液C0.2molL1CH3COOH溶液 D0.2molL1的氨水參考答案：A略14. 參考答案：D略15. 在2A+B = 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(A)=0.5 mol（Ls）-1 Bv(B)=0.3 mol（Ls）-1Cv(C)=0.8 mol（Ls）-1 Dv(D)=1 mol（Ls）-1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

9、題，共10分）16. (9分) 實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試應(yīng)先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。配制銀氨溶液時(shí)向盛有 溶液的試管中逐滴滴加 溶液邊滴邊振蕩直到 為止。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。加熱時(shí)應(yīng)用 加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液時(shí)若向AgNO3溶液中加入氨水形成銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止加入氨水過(guò)量，否則容易生成易爆炸的Ag3N，試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置，否則會(huì)生成 ，從溶液中析出這種沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也會(huì)分解發(fā)生猛烈的爆炸。參考答案： NaOH AgNO3； 2%的稀氨水； 使生成的沉淀恰

10、好溶解；AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3； AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O水浴； CH3CHO+2 Ag(NH3)2OHCH3COON H4+2Ag+3NH3+H2O Ag3N；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。AB的反應(yīng)條件為 。EG的反應(yīng)類型為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1

11、mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：(1) NaOH水溶液，加熱 縮聚反應(yīng)(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO18. 某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：I用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)； II用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）

12、在溶液中呈紫紅色。（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶

13、液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_。參考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）從右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）19. (6分)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若將燃燒后的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6 g；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有OH鍵和位于分子端的CC鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積