四川省綿陽市江油彰明中學高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省綿陽市江油彰明中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是AFeO B.Fe CCu DAg參考答案：A解析：各物質與硝酸反應的化學方程式為：3FeO + 10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O 3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 3Ag+4HNO3 =3AgNO3 + NO +2H2O, 等體積等濃度的稀

2、硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是A。2. 以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是A.T時，1LpH=6的純水中，含H+數為10-6NA個B.15.6gNa2O2與過量的CO2反應時，轉移的電子數為0.4NAC.1molSiO2中含2molSi-O單鍵 D.如果5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定約為4n參考答案：A3. 下列與化學概念有關的說法正確的 A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關C.強電解質和水混合后都以自由移動的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物 參考答案：B略4

3、. 下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取B向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性D. 向2.0mL濃度均為0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大參考答案：AD【解析】A項，是高中化學必修1一個很重要的實驗-萃取實驗；B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸；C項只能說明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著

4、的比的大。 5. 據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )參考答案：B略6. 已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產生；溶液呈藍色，據此判斷下列說法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B該反應表明硫酸具有酸性C刺激性氣味的氣體是氨氣 D該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略7. 某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（

5、）A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產生 D.a點是負極，b點是正極參考答案：D【Ks5u解析】鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl-2e-=Cl2，陰極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成。a、b點分別是負極和正極，選D。8. 下列關于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是（）A元素的性質隨著相對原子質量的遞增，呈周期性的變化B周期表中，原子序數都等于該族元素原子的最外層電子數C第三周期，隨著核電荷數的遞增，

6、元素的離子半徑依次減小D隨核電荷數的遞增，VII A族元素的單質熔、沸點升高，堿金屬元素單質熔、沸點降低 參考答案：答案：D9. 下列各組物質按如圖所示轉化關系每一個轉化都能一步實現(xiàn)的是 選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B略10. （2008全國）下列敘述中正確的是 A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BCO2是非極性分子

7、，A項錯誤；CH4含有CH鍵，CCl4含有CCl鍵，CH鍵、CCl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項錯誤；H2O為V形分子，D項錯誤。11. 下列說法正確的是（）A用氨水鑒別Al3+、Mg2+、Ag+B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中不一定含有Fe2+CNaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用燒堿溶液就可把它們鑒別開來D要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以用NH4SCN溶液和氯水參考答案：CA加入氨水，Al3+、Mg2+離子都反應生成

8、白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；BFe2+與KSCN不反應，氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+，所以該溶液中一定含有Fe2+，故B錯誤；C加入燒堿溶液，NaCl無現(xiàn)象，F(xiàn)eCl2先生成白色沉淀迅速變灰綠色最終為紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D由于存在鐵離子，不能使用NH4SCN溶液檢驗，應該利用亞鐵離子的還原性進行檢驗，檢驗方法為：取少量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺或者褪色，證明溶液中存在亞鐵離子，故D錯誤故選C12. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，

9、若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ()ANO2 BNH3CCO2 DH2S參考答案：C略13. 美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（ ）A反應中轉移的電子為1 mo1時，生成 2mo1物質X B未知物質X為CO2C反應中CO作還原劑D題述反應條件下還原性：CO Pd參考答案：A 鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低可知，那

10、么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產物，故還原性：CO Pd；反應中轉移的電子為1 mo1時，生成 1/2mo1物質X，故A項錯誤。14. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是A. 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NAB. 標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數目為0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數相等D. 一定條件下，向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體，

11、NO2的物質的量濃度小于1mol/L參考答案：DFe與高溫水蒸氣反應生成Fe3O4，1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為NA，故A錯誤；標準狀況下HF是液體，故B錯誤；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數后者大，故C錯誤；存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體，NO2的物質的量濃度小于1mol/L，故D正確。15. 食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應B苯酚和菠蘿酯均可發(fā)生氧化反應C步驟（1

12、）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗D步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學活動小組設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)寫出試劑Y的名稱：_。(3)將C中反應后的固體物質分成兩等份分裝于兩支試管中，向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產生此現(xiàn)象的離子方程式：_；由此現(xiàn)象推斷固體產物中含有_（填化學式，下同）； 向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的

13、氣體產生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產物中含有_(4)已知C中有0.1molCl2參加反應，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物，由(4)中現(xiàn)象及數據可推知，C中反應的化學方程式為_。參考答案：（1） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(2)飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）(3)HCO3Ba2OHBaCO3H2O; NaHCO3 NaCl(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl Cl2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃

14、色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_.(4)C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_;(2)B與D反應的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為_ ，b點溶液中各離子濃度

15、由大到小的關系是_。參考答案：18. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的

16、電的良導體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機 D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）19. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為1528，其中化合物A的質譜圖如下。 A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：已知：一定條件時CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團名稱是。（2）B和G的結構簡