化學(xué)鍵公開課課件

1、魯科版化學(xué)必修2 長(zhǎng)汀一中 閆潔 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（一）第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化解決問題什么是化學(xué)鍵為什么原子間要形成化學(xué)鍵化學(xué)鍵又如何形成達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)水通電視頻展示想一想（1）你怎么知道化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了？ （2）你又怎么知道產(chǎn)物是什么的？現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2OH2H2O21、化學(xué)鍵：分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。（一）化學(xué)鍵與物質(zhì)變化第一課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化(2)是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就能形成化學(xué)鍵呢？注意：稀有氣體不存在化學(xué)鍵如何從化學(xué)鍵的角度來(lái)分析水的電解過程？【交流研討】2H2O=2H2+ O2通電H2OH2

2、O2舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂；氫原子間形成新的化學(xué)鍵，氧原子間也形成新的化學(xué)鍵。3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。通過學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？想一想？（1）宏觀：有新物質(zhì)的生成（2）微觀： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實(shí)，判斷下列變化哪些是化學(xué)變化，并說(shuō)出理由。1、石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石；2、碘升華；3、氯氣加壓變成液氯；說(shuō)一說(shuō). 氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)，又是通過什么方式結(jié)合的呢？【交流研討】e探究1愿意電子愿意HCl電子共用電子對(duì)分

3、析氯化氫的形成過程 原子之間通過共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過共用電子對(duì)H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃222原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl氯化鈉的形成探究2（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個(gè)電子氯化鈉的形成探究2失去一個(gè)電子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃靜電作用4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.離子鍵的形成原因是什么？ 3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？ 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的

4、結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。是陰、陽(yáng)離子。 陰、陽(yáng)離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。 活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第A族、 第A族的金屬鹵素（VA）及O、S等交流研討如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等2、離子鍵（2）概念：陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。陰、陽(yáng)離子（3）成鍵粒子：（4）成鍵元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素（）（1）離子鍵的形成（以氯化鈉為例）： 在氯化鈉形成的過程中，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl（二者的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），帶相反電荷的兩種離子通過靜電

5、作用形成穩(wěn)定的化合物氯化鈉。 共價(jià)鍵 離子鍵成鍵微粒微粒間的作用成鍵元素成鍵原因原子陰、陽(yáng)離子原子間通過共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（A、A）元素與活潑非金屬(A、A)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。比較-整合典型例題1 物質(zhì) 形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型水氨氣氯化鉀氯化鈣H原子和O原子共價(jià)鍵H原子和N原子共價(jià)鍵 K+和Cl-離子鍵 離子鍵Ca2+和Cl-【交流研討】 判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物典型例題2離子化合物共價(jià)化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH N

6、H3 CuSO4HCl練一練題組一：判斷對(duì)錯(cuò)：1.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化。( )2.金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定都是離子鍵。( )3.只由非金屬元素原子形成的化合物一定是共價(jià)化合物。( )4.離子化合物中只含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。( )5.任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。( )6.形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引。( )小 結(jié)化學(xué)鍵 離子鍵陰陽(yáng)離子通過靜電作用共價(jià)鍵通過共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵氫分子的形成： 氯化氫分子的形成： Cl ：H Cl H H HH H 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。（形成過程