2022年中考化學微專題18化學方程式中質(zhì)量比精講本課件

1、微專題18化學方程式中質(zhì)量比例1(2021，寧波模擬)某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質(zhì)量與加入的稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )A反應至B點時，錐形瓶中溶液質(zhì)量為100 gB反應至C點時，錐形瓶內(nèi)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2 gC若向D點對應的溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D整個過程溶液中氫元素質(zhì)量的變化大致與溶液質(zhì)量變化一致題型一含圖像型的方程式計算D解決這類題的辦法，應該仔細分析函數(shù)圖像中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對

2、應兩種物質(zhì)一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。跟蹤訓練1某化學興趣小組同學為探究石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)悠?2.5 g，向其中逐漸加入某濃度的稀鹽酸共120 g，實驗測得的數(shù)據(jù)如圖所示(雜質(zhì)不參與反應)。下列有關說法不合理的是( )A圖中m的值為7.5B共生成CO24.4 gC石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%D所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.08%D題型二含表格型的方程式計算例2工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(1)方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的

3、質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。該方法中試劑X可選用_。A氫氧化鈉B氫氧化鋇C氯化鋇 D飽和碳酸氫鈉溶液AB(2)方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。如表所示，哪幾個燒杯內(nèi)樣品中的純堿完全反應_。請計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液(克)102030氯化鈣溶液(克)303030沉淀質(zhì)量(克)245燒杯1、燒杯2要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中“找”不變”，及時發(fā)

4、現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。跟蹤訓練21(2021，金華)某品牌鈣片的部分信息：鈣片主要成分為碳酸鈣；每片鈣片的質(zhì)量為1克。某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分5次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應)。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。實驗次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/克2020202020剩余固體的質(zhì)量/克8.06.04.02.22.2回答下列問題：(1)鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指_

5、。A元素B單質(zhì)C原子(2)10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為_克；(3)計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)A7.8跟蹤訓練22(2021，湖州)市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。性質(zhì)一：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(NaHCO3在50 以上開始逐漸分解)性質(zhì)二：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(1)蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝入體內(nèi)也會產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)_(選填“一”或“二”)，理由是 _。二 人體內(nèi)不能達到50 的溫度或人體內(nèi)有鹽酸(2)小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數(shù)據(jù)。請