2023-2023高三第一次月考試題

1、代縣中學(xué)2023-2023學(xué)年高三第一次月考試題化學(xué)以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137第一卷一、選擇題此題包括16小題。每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭方式重疊而成。那么以下分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭方式重疊構(gòu)建而成的是 AH2 B.HCl C.Cl2 D.F22以下原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( )A. N: 1s22s22p3

2、 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p23分類方法在化學(xué)學(xué)科的開展中起到了非常重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反響中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反響中的熱效應(yīng)將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響A B C D4某溶液中含有NO3-、SO42-、AlO2-、S2-等四種陰離子，假設(shè)向其中參加過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再參加過量的NaOH溶液，那么溶液中的陰離子數(shù)

3、目一定不改變是ANO3- B SO42- CS2- DAlO2-5以下表達(dá)不正確的是A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B可用裝置證明氨氣極易溶于水C可用裝置從海水中得到淡水 D可用裝置把膠粒從溶液中別離出來6有三種說法：NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反響中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯(cuò)誤的是 A只有B只有C只有D7以下物質(zhì)按純潔物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是 純潔物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯

4、化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇8某溶液既能溶解AlOH3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是 AK+、Na+、HCO-、NO3-BNa+、SO42-、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+9：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，那么以下說法正確的是 A7.8 g Na2O2B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L18O2中所含中子的數(shù)目是2NAC含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA10氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.

5、分散系顆粒直徑都在1100nm之間B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色11標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中水的密度為1g/ml，所得溶液的密度為g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，那么以下關(guān)系中不正確的是 ABCDC=1000V/17V+2240012根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+FeNO33AH2SO3IFe2+NOBI H2SO3 Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DN

6、O Fe2+ H2SO3 I13氧化復(fù)原反響：2CuIO3224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O；其中1 mol氧化劑在反響中得到的電子為 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol14以下反響的離子方程式書寫正確的是 A用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OBFe I2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl CNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4+ +OHNH3+ H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+

7、 + Cl + ClO15. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中參加b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如參加足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，那么原溶液中的Al3+離子濃度molL-1為ABCD16一定量的鐵與一定量的濃HNO3反響，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸鐵溶液中參加2 molL-1的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，那么消耗NaOH 溶液的體積是( )A300 mL B150 mL C 120 mL D90

8、mL代縣中學(xué)2023-2023學(xué)年高三第一次月考試卷化學(xué)第二卷非選擇題共52分學(xué)校_班級(jí) 考場(chǎng) 學(xué)校_班級(jí) 考場(chǎng) 姓名 考號(hào) 124克A和40克B恰好完全反響生成0.4molC和32克D，那么C的摩爾質(zhì)量為 。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19gcm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% 2把1 molNa鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19gcm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% 3右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水密度：1.00gcm3吸收L的HC

9、l可制得上述濃鹽酸。18.12分1向MnSO4和硫酸的混合溶液里參加K2S2O8過二硫酸鉀，溶液會(huì)發(fā)如下反響：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+該反響常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_。假設(shè)反響中有0.1 mol復(fù)原劑參加反響，那么消耗氧化劑物質(zhì)的量_mol。2假設(shè)該反響所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反響時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。3將NaBiO3固體黃色微溶參加到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反響：NaBiO3+MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO

10、4+H2O配平上述反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；上述反響中復(fù)原產(chǎn)物是19(10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反響，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；在各溶液中參加硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：寫出B、D的化學(xué)式：B D 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反響后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理2112分圖中C至L分別表示反響中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)。W是由甲、乙元素按11的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。參加反響的水和生成的水已從圖中略去填寫空白:1E是_化學(xué)式，Y元素在周期表中的位置是_。2寫出KGHJC的離子方程式_。3寫出WLJCI的化學(xué)方程式_。4設(shè)計(jì)實(shí)