四川省資陽(yáng)市永豐中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省資陽(yáng)市永豐中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B甲基環(huán)己烷（）的一氯代物共有4種C葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)參考答案：C2. 下列反應(yīng)中，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2Fe

2、O4+Na2O參考答案：答案：C 3. 下列說(shuō)法正確的是A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等BCaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)D有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化參考答案：D略4. 向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是()。Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H

3、)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)參考答案：B略5. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NAB將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NAC常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NAD0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA參考答案：A試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl的物質(zhì)的量是1mol，所含質(zhì)子數(shù)為26NA，故A正確；B膠粒是多個(gè)微粒的集合體，故B錯(cuò)誤；C醋酸是弱酸，無(wú)法完全電離，故C錯(cuò)

4、誤；D乙炔分子中碳與碳之間形成三對(duì)電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；故A正確。6. 實(shí)驗(yàn)室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka110-6molL1B此弱酸的起始濃度約為110-2molL1C此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑D當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中c(HA) c(A)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】中和滴定 計(jì)算【答案解析】解析：根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時(shí)得到等濃度的NaA和

5、HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 molL-1，A正確；起點(diǎn)的pH=4，則Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正確；反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的pH9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑，C正確；D、pH7時(shí)，即c(H+)c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此時(shí)c（HA）很小，c（HA） c（A-）或者5mL時(shí)得到等濃度的NaA和HA，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA被中和，濃度減小，D不正確。 【思路點(diǎn)撥】起點(diǎn)、消耗氫氧化鈉5mL的點(diǎn)、消耗氫氧化

6、鈉10mL的點(diǎn)的pH是解題的關(guān)鍵。7. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為 A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：A略8. 將容積為50 mL，充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒，倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL且該氣體無(wú)色遇空氣不變紅棕色。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（ ） A437 B7：43 C7:18 D18:7參考答案：D略9. 下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是 A分子晶體中均存在共價(jià)鍵B原子晶體中共價(jià)鍵越弱，熔

7、點(diǎn)越低C晶體在受熱融化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂D原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力參考答案：B10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 mol?L1取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（）A12.8gB19.2gC32.0gD38.4g參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.5mol/Lx，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5

8、mol/Lx），則：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸濃度為1mol/L，根據(jù)方程式可計(jì)算溶解銅的質(zhì)量解答：解：反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.5mol/Lx，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5mol/Lx），則：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸濃度為1mol/L，硝酸得物質(zhì)的量為：0.2L1mol/L=0.2mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.2molm=19.2g，故

9、選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸與銅反應(yīng)的計(jì)算，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)原理判斷出當(dāng)符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)反應(yīng)消耗銅最多11. (08黃埔區(qū)4月模擬)下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）.夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：答案：C12. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 （ ） A將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） Dp

10、H=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）=c（H+）參考答案：C略13. 將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac (Ac-)c (Na+)c (H+)c (HAc) Bc (Na+)c (H+)c (Ac-)c (Cl-)Cc (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc) Dc (Ac-)c (Cl-)c (HAc)c（H+）參考答案：D14. 在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)

11、kJmol）容 器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是A B . a + b 92.4 C D參考答案：D略15. （2000上海卷）19.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（） A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：BC略二、實(shí)

12、驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； 。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 。任務(wù)2：探究NO2能否

13、與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3： 。（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如下圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用） 。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（15分）（1）Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給

14、分）（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。（4）缺少尾氣吸收裝置（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）（6） EDBDF或EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（3分，不配平扣1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫(xiě)出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；寫(xiě)出G官能團(tuán)的名稱 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為： ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對(duì)換，其理

15、由是 。（3）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫(xiě)出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， ；(任寫(xiě)兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。 提示：合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：參考答案：18. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒(méi)有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只

16、有B和C兩種； 回答下列問(wèn)題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫(xiě)出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH

17、2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有 （填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫(xiě)儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵