2021中考人教版化學復習 第1-3 單元必考知識整理

1、第一單元課題 化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化；物質(zhì)的形狀、狀態(tài)的變化屬于物理變化。 化學變化：生成其他物質(zhì)的變化；化學變化過程中常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體成沉淀但現(xiàn)上述現(xiàn)象的變化不一定是化學變化，必須根據(jù)有沒有生成 其他物質(zhì)來判斷。物理變化與化學變化的區(qū)別：看變化過程中有沒有其他物質(zhì)生成。物理變化過程中一定沒有化學變化，化學變化過程中一定伴隨有物理變化。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、 氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、溶解性等?；瘜W性質(zhì)：只有在化學變化過程中才能表現(xiàn)

2、出來的性質(zhì)。例如：可燃性、助燃性、 氧化性、還原性、金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性等物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。聞氣體氣味的正確方法：用手在盛氣體的容器口部輕輕扇動，使少量的氣體飄入自 已的鼻孔。課題 探究活動中應注意的幾個問題：關注實驗前各物質(zhì)物理性質(zhì)、體積、質(zhì)量；關 注在什么條件下，物質(zhì)出現(xiàn)了哪些變化現(xiàn)象；關注實驗后各物質(zhì)物理性質(zhì)、體積、質(zhì)量； 通過比較探究實驗物質(zhì)的變化究出變化的原因或總結出變化的規(guī)律寫探究活動 報告。探究活動報告的基本要求：注明報告人姓名，活動其他參與人姓名，活動日期；記 錄活動的過程；過程中的現(xiàn)象；活動中存在的問題，通過活動解決的問題；呼出氣體與空氣 成

3、比較的探究：通過比較兩種氣體分別使澄清石灰水變渾濁 的程度出出氣體中的二氧碳比空氣中含量大通過比較燃著的木條在兩種氣體中 燃燒的劇烈程度出出氣體的氧氣比空氣中含量小通過放在空氣中的玻璃片與已 用口吹過氣的玻璃片上水霧的多少，得出呼出氣體中的水分比空氣中含量大?？茖W探究的步驟：提出問題；做出猜想或假設；定計劃；進行實驗；觀察 實驗并記錄實驗數(shù)據(jù)，收集證據(jù)；分析、解釋與結論；反思與評價；表達與交流。課題 一、實驗室藥品取用規(guī)則安全：手不觸、嘴不嘗、鼻不聞。節(jié)約：無要求時取最少體一般為 固體只需蓋滿試管底部即可）回收：實驗剩余藥品不能放回原瓶，不要隨手丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指 定的容器內(nèi)。二

4、、固體藥品的取用固體藥品一般保存在廣口瓶里，液體藥品一般保存在細口瓶里。取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。將密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，為了防止打破容器，應先把容 器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛 有藥品的藥匙或紙槽小心送至試管底部，然后使試管直立起來。三、液體藥品的取用取用藥品時，為了防止雜質(zhì)對藥品造成污染，盛放藥品的瓶塞應倒放在桌子上。 傾倒液體時，為了防止液體飛濺，瓶口應緊挨試管口，且傾倒速度應適中，不易過快。為了防止藥品腐蝕試劑瓶上的標簽，手拿試劑瓶傾倒

5、液體時，應將細口瓶貼標簽的 一面朝向手心。為了防止塞錯藥品瓶塞，造成藥品被污染，倒完藥品后，應立即蓋緊瓶塞，并把瓶 子放回原處，且標簽朝向外。用量筒取用一定體積的液體藥品，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的 凹液面的最低處保持水平果取仰視的方法讀值比實際值小果取俯視的方法， 所讀值比實際值大。量液的種類：量未知液體的體積：將待測液體全部倒入量筒；放平，平視液體凹 液面的最低處，讀出體積；量一定體積的液體：先傾倒至接近體積，再用膠頭滴管加入。用滴管取用少量液體后，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流， 玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽。 、過滴管要立即用清水沖干凈（滴瓶上的除外以再用，

6、嚴禁用未經(jīng)清洗 的滴管再吸別的試劑。四、物質(zhì)的加熱絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完 酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（玻璃帽至少蓋兩次用嘴吹滅；碰倒燃著的酒精燈后， 應立即用濕抹布蓋滅。酒精燈的燈焰可以分為：焰心、內(nèi)焰、外焰，其中外焰的溫度最高，我們平時用外 焰進行加熱。酒精燈中添加酒精的量不得大于酒精燈總體積的 小于酒精燈總體積的 。 酒精過多易引燃酒精燈內(nèi)酒精易使燈內(nèi)酒精灑出酒精過少易產(chǎn)生爆炸性混合氣體且 燈芯易被燒焦。加熱試管里的液體時，應先進行預熱，試管口一定要朝向無人的方向。為了防止試管炸裂，外壁有水的試管不可直接加熱，加熱至沸的試管不能立即用冷 水沖

7、洗。洗滌儀器洗滌方法：少量多次。每次用少量水進行震蕩洗滌，重復操作多次；如果內(nèi)壁附有 不易洗掉的物質(zhì)，應用試管刷轉動或上下移動進行刷洗。洗滌干凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。初化上 2 單元識總結二元我周的氣 最始究空氣成分，并認為空氣和 汞空氣中加熱的方程式 氧汞在空氣中分解的方程式： 紅燃燒的方程式及現(xiàn): 紅燃燒時集氣瓶底部放入水的原因 為要等紅磷熄滅并冷卻后再打開止水夾？ 影紅磷試驗結果的幾個原因 空的成分： 什是混合物？舉例 什是純凈物？舉例 氧的性質(zhì)： 氮的性質(zhì)： 稀氣體的性質(zhì)： 氧密空，溶水時 色體為 狀體 工氧氣一般貯存里，原因？ 小條能在氧氣中復燃，說明

8、氧氣 硫 在空氣和氣中燃燒的方程式及現(xiàn): 在燒匙里為何要放入少量的硫？集氣瓶底部為何放少量水？ 鐵空氣中加熱的現(xiàn)象及原因？ 鐵氧氣中燃燒的化學方程式及現(xiàn)象： 鐵成狀及原因：物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與其生反應，并且中燃燒劇烈 什是化合反應？舉例 什是氧化反應？舉例 化反應一定包含氧化反應？ 緩氧化是化學變化還是物理變化？ 高酸鉀制取氧氣的化學方程式： 高酸鉀制取氧氣為什么不用加入二氧化錳 高酸鉀制取氧氣采法收集可采 法哪個更好，為什么？ 高酸鉀試管中加入一團棉花的原因 高酸鉀制取七步驟： 點酒精燈后觀察，將導氣管通入到集氣瓶中r r 制完氣體后應先 ，然后 ，因 過化氫制取氧氣的化學方程式：

9、過化氫制取氧氣采法收集可采用法 畫過氧化氫制取收集的圖示： 過化氫只取氧氣液面為何要超過長頸漏斗底部？ 二化錳在反應中的作用： 加二氧化錳與不加入二氧化錳收集到的氧氣含量是否相同 氯鉀制取氧氣的化學方程式： 氯鉀制取氧氣和高錳酸鉀制取氧氣裝置有何不同？ 從物純度角度考慮制，從產(chǎn)物清潔角度制 分反應的定義，舉例第單物構的秘課 1原 子原子的構成（）子結構的認識原子質(zhì)子（帶正電） 原子核( 帶 正中子（不帶電） 電子（帶負電）（）原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（電荷數(shù)與核外電子帶的負 電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相電相反，所以原子不顯電性因此，對原： 電數(shù)=子數(shù)=外子（原子質(zhì)主集中原

10、核注意：原子質(zhì)數(shù)一等中數(shù)并不所原的子中都中。例如氫原核無子相對原子質(zhì)量 某原子的質(zhì)量 相原質(zhì)=碳子量的 相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關系：相原質(zhì)質(zhì)數(shù)+中數(shù)課 2元素一、元素 含：具相同質(zhì)數(shù)或電數(shù)的一類原子總稱注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元的類由子質(zhì)數(shù)定質(zhì)數(shù)同元種就同 元與原子的比較：元素原子區(qū)別含義適用范圍宏概，分類計數(shù)從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表 示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由 氫元素和氧元素組成微概，分類分數(shù)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構成。常 用來表示物質(zhì)由哪些原子構成或分子 由哪些原子構成水子由氫子和 氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯(lián)系元是類子總，子元的本元元素

11、的分類元素分金元、金元和有體素元素的分布：地殼含前位元：、Si、Al、空氣前位元：、O二、元素符號 書原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 示意：表某元表某元的個子。例如：表氧素，還 表示一個氧原子。 原個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個 符號就只能表示原子的個數(shù)。例如2只表示 2 個氫原子。 元符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如6： 表示 個氮原子。三、元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)：國學門列夫 結：7 個周 16 個族7 個行 縱） 元周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序數(shù)表示元素的相對原子質(zhì)量氫表示元素符號 表示元素名稱4、 對于子原序子數(shù)核

12、荷=電子數(shù)課 3 離一、核外電子的排布原子結構圖：圓內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層：示原子核的電性 ?。罕硎倦娮訉?17 7電子層上的電子數(shù)弧上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)、外子布規(guī)：第層最多容納 2 個電；第層最多容納 8 個電；最層最多容納 8 個電（若第一層為最外層時，最多容納 2 個子）元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系金屬元素： 一最外層電子數(shù) 容失電子，形陽離子非金屬元素：一般最外層電子 容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 （ 為 ） 不易得失電子最外層電子數(shù)為 （若第一層為最外層時，電子數(shù)為 ）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元的學質(zhì)要由子的外電數(shù)關二、離子概念帶

13、電原或子團分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原變離時質(zhì)數(shù)、素類有變電數(shù)最層子發(fā)了變。 表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字前后。若數(shù)字為 時可省略不寫。例如：鈉離子：。子號表示的意義示一個某種離子示帶 個單位某種電荷的離子如3 帶 個位正電荷的鐵離子：元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電數(shù)。例如3鐵離子帶 個位的正電荷離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關系：陽子質(zhì)數(shù)電數(shù) 陰子質(zhì)數(shù)電數(shù)離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系： 表一個粒子的種類原子陽離子離子陰離子區(qū)別粒子結構粒子電性符 號質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 不顯電性用元素符號表示質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 顯正電

14、用離子符號表示質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 顯負電用離子符號表示相互轉化陽離子失去電子得到電子原子得到電子失去電子陰離子相同點都是構成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如2 個離子：2 ?。?、構成質(zhì)微：子原、子、質(zhì)組（觀、構（觀）描：物質(zhì)組：物由元素元素組成 例水由氫元素和氧素組成 物質(zhì)構：物由分子或子離）成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成課 4化式化價一、化學式2 2 - 2 2 2 2 - 2 2 2 3 3 概：用元符和字示質(zhì)組的式子 含：表某物質(zhì)；表某種物質(zhì)的組成表某種物質(zhì)的一個分子表 示某種物質(zhì)的一個分子的構

15、成。如 表水這種物質(zhì)表水由氫元素和氧 元素組成；表示一個水分子表一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。 分個數(shù)的表示方法：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。如：表示 3 個二氧化碳分子32； 4 ：示 4 個水分子。 2 元符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如； 2表示一個水分子中含有 2 個原子。 化式的書寫：單質(zhì)氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號右下 表。例如：氫氣： 、氧氣2其的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵；磷化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的名稱從右寫到左。若已讀出原子 個數(shù)的就直接寫；若未

16、讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：- ； 氯鎂： ； 硫酸： 3 4 2 2 4 化物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）讀法由兩種元素組成的化合物從右左作“某某；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù) 例如： ：一氧化二氮； ：化鎂； ：氫氧化鎂； ：硝酸鋁。 二、化合價 化價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比。有正價與負價之分。 化價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價符號前數(shù)在。數(shù)字為+2 時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價2小各數(shù)的義元符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。 元符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；角懊娴臄?shù)字：表示分子的個數(shù)。元素化合價與離子的關系：元素或子）化價數(shù)離帶電數(shù)元素合的號離帶電一致例：鎂離子： 與 價鎂元素+a -b、合的則在合中所有素化價代和零以 為,m n即、見素原團化價一氯氫鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅，二四六