《氧化還原反應(yīng)》公開課人教2課件

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時2022/10/32022/10/2思考？ 鐵生銹的過程實 際是個什么過程？鐵為什么要生銹？思考？ 鐵生銹的過程實鐵為什么要生銹？CuO + H2 = Cu + H2O得到氧，被氧化失去氧，被還原從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng) 一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的CuO + H2 = Cu + H2O得到氧，被氧化失去氧 從得失氧的角度分析哪些是氧化還原反應(yīng)，并分析每道方程式化合價變化，找出其中的規(guī)律。(1) 2CuO + C = 2Cu + CO2 （高溫） CH4 + 2O2 = CO2

2、 + 2H2O （點燃） CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl(4) HCl +NaOH = NaCl + H2O (1)(2)為氧化還原反應(yīng)；共同點是有化合價升降。(3)(4)為非氧化還原反應(yīng)；共同點是無化合價升降。從(1)(2)可以發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)均有化合價的升降，而(3)(4)沒有化合價升降，為非氧化還原反應(yīng)。 +2 -2 0 0 +4 -2 -4 +1 0 +4 -2 +1 -2 +2 -1 +1 -2 +1 +2 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價的升降 從得失氧的角度分析哪些是氧化

3、還原反應(yīng)，CuO + H2 = Cu + H2O從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)對比失去氧，被還原得到氧，被氧化CuO + H2 = Cu + H2O+2 2 0 0 +1 -2 被還原化合價降低，被氧化化合價升高,結(jié)論 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)CuO + H2 = Cu + H2O從化合價升降觀點分析指出下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？練習(xí)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生升降。 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

4、 D、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OE、2H2S+SO2 = 3S + 2H2O F、Na2O+H2O=2NaOH+3000+2-1+5+4-2+2指出下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？練習(xí)判斷依據(jù)：反應(yīng)前2.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是 （ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DZn+HCl ZnCl2 + H2B氧化還原反應(yīng)：化合價升降同時進行。練習(xí)0+4-2+2+3+2+1000+1+22.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是 化合價發(fā)生升降請閱讀教材P36-

5、37時間3min化合價發(fā)生升降請閱讀教材P36-37時間3min 2Na + Cl2 = 2NaCl 反應(yīng)物中的微粒是 ， 生成物中存在的微粒是 ，它們是如何轉(zhuǎn)化的 。Na+ 、Cl- 鈉原子和氯氣分子 即NaCl的形成過程+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價的升降電子的得失失去e-失去e-后得到e-后00+1-1化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+1化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 2Na + Cl2 = 2NaCl 反應(yīng)物中的微H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降共用電子對的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl

6、化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）結(jié)論氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高失去(偏離)電子化合價降低得到(偏向)電子 結(jié)論氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高失去(偏離)電子化合 氧化還原反應(yīng)定義：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。 本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。小結(jié) 氧化還原(2) 2H2 + O2 = 2H2O(3) CaCO3 = CaO + CO2(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H

7、2(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O點燃高溫(1) CO2 + H2O = H2CO3 (6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(4) 2H2O2 = 2H2O + O2MnO2請對以下反應(yīng)方程式進行分類:化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(2) 2H2 + O2 = 2H2O(3) CaCO3 氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的分練習(xí)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )A.肯

8、定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.在反應(yīng)中所有元素的化合價一定發(fā)生變化D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)B練習(xí)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )A.肯作業(yè)：P38 1，4，5，6作業(yè)：P38 1，4，5，61.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳

9、理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全