四川省遂寧市雙溪鄉(xiāng)中學高二化學模擬試題含解析

1、四川省遂寧市雙溪鄉(xiāng)中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中肯定錯誤的是 A某原子K層上只有一個電子 B某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍 C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8參考答案：B2. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價氧化物對應水化物的酸性：QQR D含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略3. 某氣體含碳8

2、2.7%,含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59 gL-1，則該氣體的分子式是( )A.C3H6 B.C6H6 C.C4H10 D.C2H6參考答案：C4. 人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：略5. 亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質可能屬于亞碳化合物的是ACH3 BH2C5(鏈狀) C DHCCH參考答案：B略6. 甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（）A甲中水電離出來的H+ 的

3、物質的量濃度是乙中水電離出來的H+ 的物質的量濃度的10倍B中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）V（乙）C物質的量濃度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）為乙中的c（OH）的10倍參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH）；B酸的濃度越大，消耗酸的體積越小；C溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據(jù)此判斷酸的濃度大小；Dc（OH）=解答：解：Ac（H+）=10pH，所以c （H+）甲=10a，c （H+）乙=10（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水電離出

4、的c（H+）等于溶液中c（OH），所以c（OH）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH）甲=c （OH）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A錯誤；B酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）V（乙），故B錯誤；C酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）10c（乙），故C正確；Dc（OH）=，所以氫氧根離子濃度：10c （OH）甲=c （OH）乙，故D錯誤；故選C點評：本題考查弱電解質的電離，注意弱電解質的電離程度和濃度的關系，為易錯點7. 綠色化學又稱環(huán)境友好化學或清潔化學，

5、是從源頭上防止污染產生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學。綠色化學要求原料和產品無害，使化學過程不產生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產，同樣是化學實驗與日生活使用化學品時所應遵循的原則。 化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作，使實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實驗室的安全性和環(huán)境質量得到提升，師生的綠色化學和環(huán)保意識得到強化。下列實驗或敘述符合綠色理念的是：A實驗室用H2O2代替KClO3制取O2B用鹽酸溶液吸收NH3尾氣C用NaOH吸收CO2尾氣D用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點滴板上制取Cl2并做

6、Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實驗E用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后的實驗裝置F制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4（?。┓磻狦用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應制取Cu(NO3)2H實驗后的廢酸液、廢堿液等定點回收I除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時用廢堿液或石灰石J除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時，加入CuO而不加入NaOH溶液K自來水公司為了降低暫時硬水的硬度含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2時采用加熱的方法L電鍍工業(yè)使用無氰技術電鍍鋅等M將煉鐵的爐渣用于制水泥N用紙質

7、飯盒代替聚氯乙烯飯盒O用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物P用乙醇代替汽油作汽車燃料Q工業(yè)上用H2O2代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+參考答案：A D E F H I J L M N P Q8. 下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是()。A2NaCl2H2O2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(s)=X2(g)Y2(g)H0參考答案：D略9. 實驗室合成氨反應如下，N2 +3 H2 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（ ）A達到化學平

8、衡時，N2將完全轉化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正、逆反應速率為0參考答案：C略10. 下列環(huán)保措施主要目的是保護臭氧層的是A使用無鉛汽油 B使用可降解塑料 C使用無氟冰箱 D使用無磷洗衣粉參考答案：C11. 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)為2n21下列有關x的說法中不正確的是 AX能形成化學式為X(OH)3的堿 BX可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX能與某些金屬元素形成

9、化合物參考答案：A略12. 下列說法中正確的是 A.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等B.測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸的起始溫度.NaOH溶液的起始溫度和反應后反應體系的最高溫度C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量D.某可逆反應的化學平衡常數(shù)K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大參考答案：B13. 對于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出1g H2 銅片上析出1mol H2A B C D參考

10、答案：A解：該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 設當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 轉移電子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故選A14. 某物質在空氣中完全燃燒時，生成水和二氧化碳的分子數(shù)比為2：1，則該物質可能是。 CH4 C2H4 C2H5OH CH3OH A. B. C. D.參考答案：B15. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對

11、此現(xiàn)象說法正確的是 ( )高 A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）4 2+ C用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“無影響”）： （1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。 。 （2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。 。 （3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降

12、至刻度線。 。（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。（1）配制0.5molL-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為 。（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中， 加入酚酞作指示劑， 用NaOH溶液滴定到終點。 某學生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鹽酸體積（ mL ）標準NaOH溶液的體積（mL）1200018.202 17.10316.90 滴定中誤差較大的是第_次實驗，造成這種誤差的可能原因是_。 A滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗 B滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡 C滴定開始前裝標準NaOH溶液

13、的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡 D在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干 E達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù) F滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來 G滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（3） 該同學所測得鹽酸溶液的物質的量濃度為_（結果保留三位小數(shù)）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗，為什么？參考答案：家中的鋁鍋用金屬材料制成的清潔球清洗，容易使鋁表面的一層氧化物保護膜破壞18. 酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析：不對

14、，因為任何水溶液中都存在水的電離平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是c(H+)c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒有H+，而是c(OH-)c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).19. 對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應的最佳溫度和時間是 。（2）氧化時也可改通空氣，其原因是 。（用離子方程式表示）（3）加入