四川省雅安市新民中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省雅安市新民中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是 ( ) A銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略2. 從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）ASO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性 BSO2是形成酸雨的唯一原因C從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取DSO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性

2、參考答案：D略3. 烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于A食鹽 B食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇D料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯 參考答案：D略4. 下列說法中正確的是 A. 植物油能使溴水褪色 B. 植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂 C. 葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3） D. 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物參考答案：A略5. 下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象

3、的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變紅色還原性：Fe2Cl參考答案：D6. 下列離子方程式正確的是A. 稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：CO322H+ = CO2H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC. 銅片與稀HNO3反應(yīng)：Cu2H+ = Cu2+ H2D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O參考答案：DA、醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故A錯誤；B、不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒

4、，所以B錯誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C錯誤；D、氯氣與強堿溶液反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題最容易在B、C選項上出錯，涉及氧化還原型的離子方程式，要遵循客觀事實，C不符合客觀事實；要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒，還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒，B不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒。7. 氨水中存在的粒子有NH3 NH3?H2O H2O OH- NH4+ H+A. B. C. D.參考答案：D8. 從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是參考答案：C略9. 下列溶液一定呈

5、中性的是 ( )ApH7的溶液Bc(H) c(OH)的溶液C由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液其中c(NH4) 由大到小的順序是：參考答案：B略10. 有機物是種類最多的物質(zhì)，下列物質(zhì)屬于有機物的是AH2CO3 BC60 CHCHO DCH3OH參考答案：CD11. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 下列說法不正確的是（）A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

6、D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略12. 歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是 A靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B它的分子式是C16H10N2O2C該物質(zhì)是天然高分子化合物 D它是不飽和的有機物參考答案：C略13. 下列離子方程式書寫不正確的是 A 常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+C 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H2D 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O參考答案：C試題分析：

7、A常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正確；BAlCl3溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正確；C金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C錯誤；D銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正確；故選C14. 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法正確的是： A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60B反應(yīng)可表示為2Z X

8、+3Y，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 參考答案：D略15. 把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH（aq）當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A溶液中Ca2+的濃度增大 B溶液中Ca2+的濃度減小C溶液中pH不變 D溶液中pH增大參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：基本概念與基本理論分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH）增大，飽和溶液的

9、濃度只與溫度有關(guān)，原溶液已達到飽和，因此溫度不變，離子濃度就不變，PH不變，以此解答該題解答：解：A向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故A錯誤；B反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯誤；C反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH）不變，溶液pH不變，故C正確；D反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH）不變，溶液pH不變，故D錯誤；故選C點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度與溫度的關(guān)系，溶劑的質(zhì)量是否變化二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

10、. （12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

11、 （寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為 （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖所示實驗中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經(jīng)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開開關(guān)K1，閉合K2、K3，通以直流電。請回答下列

12、問題：(1) a為直流電源 極。(2) 濾紙上(實驗開始時中央滴有KMnO4液滴)的明顯現(xiàn)象為 ；(3) 寫出電極反應(yīng)式：A極： ；C極： 。(4) 若經(jīng)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明你的理由 。參考答案：(1) 負(fù)(2) 紫色斑點向d移動(3) A極：4OH 一 一4e一=2H2O+O2 C極：2H+2e一= H2(4) 偏轉(zhuǎn)，形成氫氧燃料電池略18. 工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱H為 （2）乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

13、：K= 乙苯與CO2在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說明已達到平衡狀態(tài)的是 a體系的密度不再改變 b體系的壓強不再改變 cc（CO2）=c（CO）d消耗1molCO2同時生成1molH2O eCO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示實驗I乙苯在050min時的反應(yīng)速率為 實驗可能改變條件的是 圖II是實驗I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗中苯乙

14、烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為 參考答案：（1）166KJ/mol（2）acd（3）0.012mol/（L?min）加催化劑（4）減小；0.225考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計算版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式分析；（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，結(jié)合方程式分析；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物

15、質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；（3）根據(jù)圖I中乙苯的濃度變化，求出反應(yīng)速率；根據(jù)圖I中實驗改變條件平衡不移動，反應(yīng)速率增大；實驗中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t增大而減?。唬?）根據(jù)加入乙苯引起的濃度增大量與平衡移動引起的濃度減小量的相對關(guān)系分析；若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，因為溫度不變，則K不變，根據(jù)圖I中數(shù)據(jù)求出K的值解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H=H1+H2=12541=166KJ/mol，故答案為：166KJ/mol；（2）乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常

16、數(shù)表達式為：K=，故答案為：；a反應(yīng)前后體積不變，質(zhì)量守恒，所以體系的密度始終不變，故不能用密度判斷平衡，故a錯誤； b反應(yīng)前后氣體的體積不等，所以體系的壓強改變，當(dāng)壓強不再變化即是平衡狀態(tài)，故b正確；cc（CO2）與c（CO）的濃度是否相等，與反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以當(dāng)c（CO2）=c（CO）時，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d消耗1molCO2為正速率，同時生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始終相等，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；e隨著反應(yīng)的進行CO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，即是平衡狀態(tài)，故e正確；所以不能說明已達到平衡狀態(tài)的是acd，

17、故答案為：acd；（3）根據(jù)圖I中可知，050min時乙苯的濃度變化為1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，則其反應(yīng)速率為=0.012mol/（L?min）；故答案為：0.012mol/（L?min）；根據(jù)圖I中實驗改變條件平衡不移動，而反應(yīng)速率增大，所以改變的條件是加催化劑，故答案為：加催化劑；實驗中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t增大而減小，其圖形為：；故答案為：；（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，平衡正移，由于二氧化碳的初始濃度沒變，平衡移動引起的乙苯的濃度的減小量小于加入的乙苯引起的濃度增加量，

18、所以乙苯的轉(zhuǎn)化率減?。桓鶕?jù)圖I中實驗1可知，050min時乙苯的濃度變化為1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L C6H5CH2CH3 +CO2 ?C6H5CH=CH2 +CO+H2O起始濃度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0反應(yīng)濃度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡濃度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6 則K=0.225，故答案為：減??；0.225點評：本題綜合性較大，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率的計算等，注意（4）中平衡常數(shù)的計算依據(jù)圖I中的實驗1分析計算，題目難度較大19. 已知有機化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C60%，H13.3%，O26.7%請?zhí)羁眨海?）有機物X的實驗式為 若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為 （2）實驗表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團的名稱為 ，X的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 參考答案：（1）C3H8O；C3H8O；（2）羥基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CHOH