四川省雅安市滎經(jīng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省雅安市滎經(jīng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合參考答案：A略2. 關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是 A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B略3. 某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、

2、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）AMg2+ BAl3+ CFe3+ DFe2+參考答案：D對(duì)Mg2+來(lái)說(shuō)，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，Mg2+不變，A錯(cuò)誤。Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，Al3+不變，B錯(cuò)誤。Fe2+2OH-=Fe(OH)2,加熱下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+大量減少，D正確。 Fe3+3

3、OH-=Fe（OH）3，F(xiàn)e （OH）3+3H+=Fe3+3H2O，又由于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+增大，C錯(cuò)誤。正確答案為D。4. 依據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類(lèi)氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 電解質(zhì)A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍?，HNO3屬于電解質(zhì)，故正確。故選A。5. 原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42向Al電極移動(dòng)B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極

4、反應(yīng)式為：Al3e+4OHAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極是能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答：解：A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極Al，故A正確；BMg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子

5、發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B正確；C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故C錯(cuò)誤；DAl、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)6. 下表為元素周期表前四周期的一

6、部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （） AY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 B常壓下,Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高 CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱參考答案：B略7. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列說(shuō)法正確的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH

7、=192.9 kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1參考答案：B略8. 食鹽分散到酒精中形成直徑在1nml00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是 A懸濁液 B溶液 C膠體 D乳濁液參考答案：C9. 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，H+向C極遷移；B、D相

8、連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 A.ABCDB.ACDB C.CABDD.BDCA 參考答案：B略10. 下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵B單質(zhì)中一定沒(méi)有離子鍵，一定有共價(jià)鍵C共價(jià)鍵通過(guò)原子之間得失電子形成D非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】A含離子鍵的一定為離子化合物；B稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵；C原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；D非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物【解答】解：A含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，故A

9、正確；B稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，離子鍵通過(guò)原子之間得失電子形成，故C錯(cuò)誤；D非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A11. 下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是 （ ） 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2 = CHCOOH A. B. C. D. 參考答案：D略12. 50 mL 2 molL1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量蒸餾水B加入適量的氯化鈉溶液C加入適量的6 molL1的鹽酸D加入數(shù)滴氯化銅

10、溶液參考答案：D解析加入蒸餾水或NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率應(yīng)減慢；加入鹽酸，生成H2的總量增加；加入CuCl2溶液，因發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原電池，使反應(yīng)速率加快。13. 在體積為V升的密閉容器中通入a摩爾NO和b摩爾O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 ( )A.a/b B、a/2b C.a/(a+2b)D.a/2(a+b)參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2D將氯氣通

11、入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 參考答案：D試題分析：A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有配平，應(yīng)該是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C錯(cuò)誤；D、氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴，D正確，答案選D。15. 芳香烴是指（ ）A分子里含有苯環(huán)的化合物 B分子組成符合CnH2n-6通式的一類(lèi)有機(jī)物C分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴 D苯和苯的同系物的總稱(chēng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)

12、方程式為： 裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 （2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入 （填序號(hào)）abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明Cl2氧化性 Br2（填、或=）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩觀察到的現(xiàn)象是 （4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸

13、收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；B為安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大；（2）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布

14、條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，苯可以萃取碘單質(zhì)和苯的密度比水小可得；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；反應(yīng)過(guò)程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質(zhì)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）M

15、nCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；（3）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶

16、液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩觀察到的現(xiàn)是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的順序是 (填編號(hào))a體積 b密度 c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù) 參考答案：a b c. d （ 每空2分，共8分)略18. (11分) 完成下列問(wèn)題：對(duì)反應(yīng)( ) KMnO4 + ( ) HCl ( )KCl + ( ) MnCl2 + ( )Cl2 +( )H2O（1）在此化學(xué)反應(yīng)中,_是氧化劑,_是氧化產(chǎn)物,_元素被還原（填化學(xué)符號(hào)）。若有1.6 mol HCl參加反應(yīng)，則有 mol電子轉(zhuǎn)移；若5 mol電子轉(zhuǎn)移，則有生成 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 此反中體現(xiàn)了鹽酸的 性和 性。（2）寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式為: 。參考答案：（1）KMnO4；Cl2